湖北省宜昌市届高三一模考试理综化学附答案.docx

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湖北省宜昌市届高三一模考试理综化学附答案

湖北省宜昌市2018届高三一模考试理综化学（附答案）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32

Cl35.5Cr52Cu64Zn65

第I卷（选择题共21题，每小题6分，共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀

B．日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能

C．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到预防龋齿的作用

D．向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染

8．中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。

屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：

根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是

A．从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径

B．将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

C．青蒿素易溶于水和乙醚

D．操作1是过滤，操作2是蒸馏

9．关于有机物

的说法正确

的是

A．a、b互为同系物

B．c中所有碳原子可能处于同一平面

C．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种（不含立体异构）

D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草

酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的气体中是否含有CO

B．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

11．锂-空气电池的工作原理如图所示。

其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，该电池表

现出良好的循环性能。

电池反应为：

2Li+O2===Li2O2。

下列说法错误

A．该电池的电解液常用锂盐的有机溶液

B．电池工作时，外电路中流过0.01mol电子，负极材料减重0.07g

C．电池工作时，正极反应可能经过两个过程：

Li++O2+e－===LiO2；Li++LiO2+e－===Li2O2

D．电池充电时间越长，电池中Li2O2越多

12．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

D＞BB．简单氢化物的热稳定性：

C＞A

C．AD4的熔沸点比CD4的高D．可电解BD3制备B的单质

13．羟胺的电离方程式为：

NH2OH+H2O

NH3OH++OH−（25℃时，Kb＝9.0×l0－9）。

用0.lmol·L−1盐酸滴定20mL0.lmol·L−1羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：

lg3＝0.5）。

下列说法正确的是

A．图中V1＞10

B．A点对应溶液的pH＝9.5

C．B、D两点对应的溶液均为中性

D．E点对应溶液中存在：

c（H+）＝c（OH−）+c（NH3OH+）+c（NH2OH）

非选择题共18小题，共174分

三、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26．（14分）某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。

【提出猜想】猜想1：

CH3CHO+2CuOCH3COOH+Cu2O；

猜想2：

（写出化学方程式）。

【定性实验】⑴甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：

已知：

乙醛和乙酸的沸点分别为20.8℃、117.9℃。

按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。

①为达到良好的冷凝效果，方框中C装置应选用（填仪器名称）；实验

中先通入乙醛蒸气，后点燃装置B处酒精灯，这样操作的目的是。

②已知：

Cu2O呈红色，在酸性条件下发生反应Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。

请你设计实验证明猜想1成立。

实验操作：

。

实验现象：

。

【定量实验】

（2）乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。

已知：

醋酸亚铬[Cr（CH3COO）2]溶液可以吸收少量的O2。

①下列有关说法正确的是（填标号）。

a.装置D可以控制反应的发生与停止

b.装置F中盛装醋酸亚铬溶液

c.向装置D中加入少量硫酸铜固体可加快反应

d.实验中观察到装置G中有明显现象

②装置G中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为19.2g；装置H净增质量为2.0g。

请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量：

。

27．（14分）工业上制备BaCl2·2HO有如下两种途径。

途径1：

以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，流程如下：

（1）写出“高温焙烧”时反应的化学方程式_____________________________________。

（2）“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是____________。

途径2：

以毒重石（主要成分BaCO3，含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质）为原料，流程如下：

已知：

Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.7

（3）为提高矿石的浸取率，可采取的措施是。

（4）加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填

化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是。

（5）重量法测定产品纯度的步骤为：

准确称取mgBaCl2·2H2O试样，加入100mL水，用3mL2mol·L−1的HCl溶液加

热溶解。

边搅拌，边逐滴加入0.1mol·L−1H2SO4溶液。

待BaSO4完全沉降后，过滤，用

0.01mol·L−1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl−为止。

将沉淀置于坩埚

中经烘干灼烧至恒重，称量为ng。

则BaCl2·2H2O的质量分数为。

28．（15分）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）用活性炭还原法：

某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：

C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）ΔH＝QkJ·mol−1在T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

①0～10min内，N2的平均反应速率υ（N2）=，T1℃时，该反应的平衡常数K=。

②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________（填字母）

a.加入一定量的活性炭b.改变反应体系的温度

c.缩小容器的体积d.通入一定量的NO

③若30min后升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的ΔH______0（填“＞”、“＝”、或“＜”）

⑵NH3催化还原法：

原理如图所示

若烟气中c（NO2）：

c（NO）=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5

mol电子时放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为。

②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图

可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为；使用Mn作催化剂时，

脱氮率b~a段呈现如图变化的可能原因是。

⑶已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8⨯10－2，Ka2（H2SO3）=6.0⨯10－9。

汽车尾气中的SO2用石

灰水来吸收，生成的CaSO3浊液pH＝9.0，忽略SO32－的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。

（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的4倍，其主要成分是铁。

画出基态铁原子的价电子排布图。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式

为。

写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。

①1molH3BO3晶体中含有______mol氢键。

②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：

。

（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。

其晶胞结构如右图所示：

①该晶体中Na

的配位数为。

②H3BO3分子中的O—B—O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）BH

中的H—B—H的键角，判断依据是。

③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm−3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=（用含ρ、NA的代数式表示）；④若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na

被Li

取代，得到的晶体的化学式为。

36．【化学—选修5：

有机化学基础】（15分）

化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示（部分反应条件已略去）：

己知：

①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；

②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

③RCHO+CH3CHONaOH

RCHCHCHO+H2O；

（1）有机物B的名称为。

（2）由D生成E的反应类型为，E中官能团的名称为。

（3）由G生成H所需的“一定条件”为。

（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：

。

（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显

示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶1，写出2种符合条件的X的结构简

式：

。

（6）设计由

和丙醛合成

的流程图。

（其他试剂任选）。

2018届湖北省宜昌市高三一模考试卷

理科综合化学答案

7．B8．C9．C10．A11．D12．A13．B

26．（14分）

猜想2：

CH3CHO+CuO

CH3COOH+Cu；（2分，箭头写成等号不扣分）

（1）①直形冷凝管（2分）；排尽装置中的空气，防止乙醛被氧气氧化（2分，排和防各1分）；

②操作：

取B中固体少许于试管中，加入适量稀硫酸震荡（2分）；

现象：

溶液变成蓝色，有红色固体残余（见溶液变蓝色给分）（2分）

（2）①ac；（2分对1个给1分，见错无分）；②0.1molCu2O，0.1molCu（2分）

27．（14分）

（1）BaSO4+4C

4CO↑+BaS（2分）

（2）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温（2分）

（3）将矿石粉碎，搅拌，适当升高温度等（2分）

（4）Fe3+（2分）；Mg（OH）2、Ca（OH）2（2分）

H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少（2分）

（5）

（2分）

28．（15分）

（1）①0.03mol·（L·min）−1（1分）；K=4（2分）；②cd（2分）；③＜（1分）

（2）①2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）

2N2（g）+3H2O（g）ΔH=－455.2kJ·mol−1；（3分）

②Mn200℃（2分）；b~a段，温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡（反应限度），随着温度升高反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐升高；（2分）

（3）4.2×10－9（2分）

选做题

35．（15分）

（1）

（2分）；

（2）

（1分）；C2H6（1分，其他合理答案也给分）；

（3）①3（1分）；②硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解。

（2分）

（4）①8（1分）；②大于（1分）；H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH

中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化。

（2分）；③

（2分）；④Na3Li（BH4）4（2分）

36．

（1）对溴甲苯（或4－溴甲苯）（1分）

（2）取代反应（1分）；羟基、氯原子（2分）

（3）银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）（2分）

（4）

（2分）

（5）

、

（或其他合理答案）（4分）

（6）

（3分）