高考化学备考中等生百日捷进提升系列基础练测专题01 化学常用计量及其应用.docx

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高考化学备考中等生百日捷进提升系列基础练测专题01化学常用计量及其应用

2018高考化学备考中等生百日捷进提升系列（基础练测）专题01化学常用计量及其应用

1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。

认识化学是以实验为基础的一门科学。

3、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。

4、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

5、了解溶液的含义。

6、了解溶解度、饱和溶液的概念。

7、了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

8、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。

非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。

考点应用规律性强，能提升综合解题能力。

该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，和2016年大纲相比增加“理解物质的量浓度的概念”；要求：

由“了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”提高为“掌握”，另外还删去了“理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

”平时复习时应关于关注。

2018年预计考查氧化还原反应中电子得失数目、电解质溶液中粒子数目等相关知识，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法。

对物质的量浓度的考查体现在其工具性上，结合滴定计算、产率的计算、百分含量的计算等考查物质的量和物质的量浓度的有关计算。

一、有关阿伏加德罗常数（NA）计算的正误判断

（1）洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数

①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃（辛戊烷除外）均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。

②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。

③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：

如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。

④注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1mol。

⑤注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3－和Na＋，而溶液中还会因为HCO3－的电离产生少量CO32－，由于HCO3－的水解产生少量H2CO3；1molNaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol，而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3mol。

⑥注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。

⑦注意一些物质中化学键的数目，如1molH2O中含有2molO—H键；1molNH3中含有3molN—H键；1molCH4中含有4molC—H键；1molSiO2中含有4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键；1molSi中含有2molSi—Si键；1mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1molCnH2n＋2中含有（3n＋1）NA个共价键，（2n＋2）NA个极性键，（n－1）NA个非极性键。

⑧较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应（考虑浓度）；Fe和稀HNO3的反应（考虑Fe是否过量）等。

⑨注意常见的可逆反应或隐含反应，如：

N2＋3H2

2NH3、2SO2＋O2

2SO3，H2＋I2

2HI,

2NO2

N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。

⑩注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。

⑪注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。

（2）解题思路

①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积）求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

④氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：

a．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。

（2）量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

（4）注意氧化还原的顺序。

如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。

二、阿伏加德罗定律的应用

（1）阿伏加德罗定律再认识

阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

关于阿伏加德罗定律要明确三点：

使用范围：

气体；三个“同”条件下，分子数才能相同；气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

（2）阿伏加德罗定律推论再推导

阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出：

①同温同压时：

V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；ρ1∶ρ2＝M1∶M2；同质量时：

V1∶V2＝M2∶M1。

②同温同体积时：

p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；同质量时：

p1∶p2＝M2∶M1。

③同温同压同体积时：

M1∶M2＝m1∶m2。

（3）阿伏加德罗定律及推论应用

①注意排除干扰因素

高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。

②注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。

对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48g·mol－1，而不是44g·mol－1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NO＋O2===2NO2、2NO2

N2O4。

三、以物质的量为核心的多角度计算

（1）基本公式：

（注意各符号意义及单位）。

①物质的量（n）、微粒数（N）、物质的质量（m）之间的换算：

。

以上计算公式适用于任何条件下的任何物质，但需注意物质结构中分子数、电子数、质子数、化学键个数的变化以及水解导致微粒个数的变化和可逆反应中分子数的变化等。

②物质的量（n）、气体体积（V）之间的换算：

。

注意：

①任何状况下的任何气体均存在一个Vm。

②标准状况是指0℃、101kPa，Vm＝22.4L·mol－1。

③以上计算公式只能适用于气体，在标准状况下，H2O、SO3、苯、己烷等都不是气体。

（2）依据化学方程式计算的基本原理

N2＋3H2

2NH3

物质的量之比1∶3∶2

气体体积之比1∶3∶2

物质的分子数之比1∶3∶2

物质的质量之比28∶6∶34

四、物质的量浓度、容质的质量分数和溶解度之间的换算

（1）物质的量浓度和溶质的质量分数的关系

体积为VL，密度为ρg·cm－3的溶液，含有摩尔质量为Mg·mol－1的溶质mg，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：

。

（2）物质的量浓度与溶解度的换算

若某饱和溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，则溶解度S与物质的量浓度的关系是：

。

五、有关溶液的稀释与混合的计算方法

（1）一定物质的量浓度溶液的稀释

根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：

c1·V1＝c2·V2。

（2）不同物质的量浓度溶液的混合

根据混合前后溶质的物质的量不变列方程式：

①如果忽略溶液体积变化，则c1·V1＋c2·V2＝c混·（V1＋V2）。

②如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1·V1＋c2·V2＝c混·V混（

）。

（3）不同质量分数的两种溶液的混合

混合：

抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：

m1·w1＋m2·w2＝（m1＋m2）·w混。

（4）两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定

①等质量混合：

两种同溶质溶液（或某溶液与水）等质量混合时，

。

②等体积混合：

两种同溶质溶液（或某溶液与水）等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则

，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则

。

如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。

六、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

分析依据

，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：

能引起误差的一些操作

因变量

c/（mol·L－1）

m

V

砝码与物品颠倒（使用游码）

减小

—

偏　低

称量时间过长

减小

—

用滤纸称NaOH

减小

—

向容量瓶注液时少量溅出

减小

—

未洗涤烧杯和玻璃棒

减小

—

定容时，水多用滴管吸出

减小

—

定容摇匀后液面下降再加水

—

增大

定容时仰视刻度线

—

增大

砝码沾有其他物质或已生诱

增大

—

偏　高

未冷却至室温就注入容量瓶定容

—

减小

定容时俯视刻度线

—

减小

称量前小烧杯内有水

—

—

不　变

定容后经振荡、摇匀，静置液面下降

—

—

考点1有关阿伏加德罗常数（NA）计算的正误判断

【例1】阿伏加德罗常数的值为

。

下列说法正确的是

A．1L0.1mol·

NH4Cl溶液中，

的数量为0.1

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

【答案】D

考点2阿伏加德罗定律的应用

【例2】在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另—个盛有N2O和CO2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数

A．①②③B．①②⑤C．③④⑤D．①④⑤

【答案】A

【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，相同的分子数，因C3H8、N2O、和CO2的摩尔质量相等，质量相等，又体积相同，密度相同；分子中原子组成数不同，故原子数不等。

故①②③正确，A正确。

考点3以物质的量为核心的多角度计算

【例3】在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 （）

①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫

③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢

A．①>③>④>②B．①>②=③>④

C．③>④>①>②D．①=②=③>④

【答案】A

【解析】试题分析：

①2mol氢气和1mol氧气混合后不发生反应，气体的总物质的量为3mol；②2mol硫化氢和1mol二氧化硫发生2H2S+SO2=3S+2H2O，两者恰好反应，S为固体，H2O为液体，密闭容器中没有气体；③2mol一氧化氮和1mol氧气发生2NO+O2=2NO2，两者恰好反应生成2molNO2，而NO2还能转变成N2O4，发生2NO2⇌N2O4，密闭容器中气体有NO2和N2O4的混合物，其物质的量必然大于1mol小于2mol；④2mol氨和lmol氯化氢发生NH3+HCl=NH4Cl，NH3过量，剩余气体的物质的量为1mol。

在同温同体积条件下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比，则四个容器中气体的压强从大到小的顺序为①＞③＞④＞②，A正确，本题选A．

考点4物质的量浓度、容质的质量分数和溶解度之间的换算

【例4】质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水得到的溶液的密度为qg/mL，物质的量浓度为cmol/L。

则溶质的相对分子质量为

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】溶质质量为（ma+nb）g，溶质质量为（ma+nb）/Mrmol，溶液质量为（m+n-p）g，溶液体积为

（m+n-p）/qmL，物质的量浓度为1000[（ma+nb）/Mr]/[（m+n-p）/q]mol/L=cmol/L，

Mr=

，故选C。

点睛：

解答本题可以根据M=Mrg/mol，用Mr代替M确定溶质物质的量的表达式，确定溶液体积的表达式，再与已知物质的量浓度相联系，得出溶质的相对分子质量Mr。

考点5有关溶液的稀释与混合的计算方法

【例5】在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液

mL，用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为

A．

mol/LB．

mol/LC．

mol/LD．

mol/L

【答案】A

考点6配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

【例6】在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是

A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数

C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出

D．溶解搅拌时造成液体溅出

【答案】B

【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。

1．下列说法正确的是（）

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．1molH2SO4中含有阿伏伽德罗常数个氢原子

C．1个氧气分子的质量约为32/NAg

D．硫酸根离子的摩尔质量是96g

【答案】C

【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B项，1molH2SO4中含2molH，含2NA个H原子，错误；C项，1molO2的质量为32g，1个氧气分子的质量约为32/NAg，正确；D项，硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，错误；答案选C。

2．下列关于物质的量、摩尔和摩尔质量的叙述中正确的是（）

A．物质的摩尔质量等于其相对原子（分子）质量B．物质的量是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012㎏12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有NA个原子

【答案】C

点睛：

本题考查了摩尔质量与相对分子质量、物质的量与摩尔、物质的量与阿伏加德罗常数等之间的关系，明确物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系即可解答，选项A是解答的易错点。

3．下列说法正确的是

A．摩尔是将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的一个物理量

B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量

C．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数目

D．1molH2O中含有10mol电子

【答案】D

【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B项，物质的量既不是物质的数量也不是物质的质量，物质的量是一个整体，错误；C项，阿伏加德罗常数以0.012kg12C中所含碳原子数为基准，错误；D项，1个H2O分子中有10个电子，1molH2O中含有10mol电子，正确；答案选D。

4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA

B．25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA

C．标准状况下，19g H218O2中所含电子总数为9NA

D．1mol SO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA

【答案】C

5．用NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24L乙醇所含分子数目NA

B．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

C．标准状况下，KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，生成6.72LCl2，转移的电子数为0.5NA

D．1mol金刚石中含有4NAC-C键

【答案】C

【解析】A．标准状况下乙醇为液体，A错误；B．NH4Cl为强电解质，在水中能完全电离，氮原子数等于0.1NA，B错误；C．生成3mol氯气，将还原1mol+5价氯元素、氧化5mol-1价氯元素，转移电子数5NA，若生成0.3mol氯气，则转移电子数为0.5NA，C正确；D．金刚石中以1个C为中心形成4个共价键，但每个C-C键由2个C共同形成，每个C各占一半，平均1个C只能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含2mol共价键，D错误。

故选择C。

6．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A．常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA

B．标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NA

C．0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA

D．标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4NA

【答案】A

【解析】A、氧气和臭氧中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，故A正确；B、标准况状下，44.8L氟化氢为液态，故B错误；C、因缺少溶液的体积，无法计算0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数，故C错误；D、标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数不一定为4NA，要看生成的氧的化合价是-2价，还是-1价，故D错误；故选A。

7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的CH4和NH3D．同压强、同体积的O2和CO2

【答案】A

8．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。

下列说法不正确的是

A．物质的量：

n（X）

B．分子数目：

N（X）=N（Y）

C．气体的体积：

V（X）=V（Y）

D．摩尔质量：

M（X）=M（Y）

【答案】A

9．20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0 mol·L-1,下列说法不正确的是

A．25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%

C．20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3

【答案】D

【解析】A、NaCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是5.0mol·L-1，则25℃时大于5.0mol·L-1，选项A正确；B、设溶液的体积为1L，溶液的质量为1.1g/mL×1000mL=1100g，溶质的物质的量为1L×5.0mol/L=5mol，质量为5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶质的质量分数为

×100%=26.6%，选项B正确；C、NaCl溶液的浓度越大，密度越大，密度为1.1g.cm-3时溶液饱和，则20℃时，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有NaCl晶体析出。

再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g.cm-3，选项D错误。

答案选D。

点睛：

本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。

温度由20℃升高到25℃，且也将溶液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20℃时的大。

10．现有一份Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图。

（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

（2）该混合溶液中Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4物质的量之比为___________。

【答案】0.20mol•L-11：

1

点睛：

明确反应的原理、发生反应的先后顺序是解答的关键，注意图像题的解答技巧。

即①看面：

弄清纵、横坐标的含义。

②看线：

弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。

③看点：

弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。