学年河南省信阳市高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx

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学年河南省信阳市高二化学下学期期末学业水平测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）

A．用Na2CO3、Al（OH）3治疗胃酸过多

B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体可用于水的净化

C．泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

2．由2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇[HOCH2CH（OH）CH3]时，需要经过下列哪几步反应（　　）

A．加成→消去→取代B．取代→消去→加成

C．消去→加成→水解D．消去→加成→消去

3．下列表示正确的是

A．酒精的分子式：

CH3CH2OHB．KCl的电子式：

C．HClO的结构式H—Cl—OD．CCl4的比例模型：

4．有机物Y在工业上常作溶剂和香料，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A．X和Y都是羧酸衍生物，它们互为同系物

B．X和Y不能加氢还原，X及其钠盐通常可作防腐剂

C．W、X、Y都能发生取代反应

D．Y在NaOH作用下的水解反应又称皂化反应

5．歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应不属于氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应

C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应

D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素

6．已知：

（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，

（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（　　）

A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol

7．NaNO2一种食品添加剂，它致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-＋NO2-＋

→Mn2＋＋NO3-＋H2O。

下列叙述中正确的是（）

A．该反应中NO2-被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．

中的粒子是OH－

8．关于下列四种烃的有关说法正确的是

①

②

③

④

A．①催化加氢可生成3-甲基已烷B．③与④催化加氢后的产物质谱图完全一样

C．③中所有碳原子有可能共平面D．②在同一直线上的碳原子有5个

9．下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应是属于自发反应

10．将反应Cu（s）＋2Ag＋（aq）

Cu2+（aq）＋2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是

A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu（NO3）2溶液

B．工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag＋）减小

C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu（NO3）2溶液

D．Cu作负极，发生还原

11．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）

A．C5H10B．C2H6OC．C3H8D．C2H4Cl2

12．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2B．CO2与H2O

C．C与HClD．CCl4与SiC

13．下列说法正确的是

A．正四面体烷

与立方烷

的二氯代物数目相同

B．淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精

C．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都使蛋白质变性

D．甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成2种二肽

14．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）

A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

15．将某浅黄色固体（由X、Y两种元素组成）和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。

先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。

下列叙述不正确的是

A．X可能是钠元素，Y一定是氧元素

B．浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO

C．先通入氮气的目的是排尽装置中的空气

D．用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

16．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是

A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m∶n

B．同质量的A、B，其分子数之比为n∶m

C．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m

D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

17．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．铝具有延展性，可用于冶炼金属

B．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味

C．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧

D．碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污

18．某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有（不含立体异构）（）

A．11种B．8种C．12种D．13种

19．（6分）某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）的分解产物，下列说法错误的是

A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气

B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体

C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体

D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价

20．（6分）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3

D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。

实验步骤如下：

a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。

（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。

（3）判断此滴定实验达到终点的方法是 _______________。

（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：

_____________。

（5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。

为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。

（2）上述合成路线中属于取代反应的是__________（填编号）。

（3）写出反应⑤、⑥的化学方程式：

⑤____________________________________________________________________；

⑥____________________________________________________________________。

（4）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：

①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：

______________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．

（1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为101℃．据此可以判断其晶体为_________晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______（填字母）．

A离子键B极性共价键C非极性共价键D配位键

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________，配体H2O中O原子的杂化方式为________．

③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_______FeO（填“<”或“>”）．

（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为________g•cm-1．

24．（10分）丙烯腈（C3H3N）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。

以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下。

①C3H6（g）＋NH3（g）＋

O2（g）⇌C3H3N（g）＋3H2O（g）ΔH＝−515kJ·mol−1

②C3H6（g）＋O2（g）⇌C3H4O（g）＋H2O（g）ΔH＝−353kJ·mol−1

请回答下列各题：

（1）关于上述反应，下列说法正确的是____。

A．增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率

B．反应②的ΔS等于零

C．可以选择合适的催化剂来提高混合气中丙烯腈的生产效率

D．上述反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若H2O（g）浓度保持不变，则说明两反应均达到平衡状态

（2）一定温度下，在体积不变的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定时间后反应达到平衡状态，测得容器内C3H6和H2O的物质的量分别为0.4mol和1.4mol，该温度下反应②的平衡常数为____。

（3）若向容器内充入3molC3H6和1molO2只发生反应②，一定时间达到平衡状态，10min时再充入1molO2，15min重新达到平衡，请在图中画出10min～20min内C3H4O的百分含量的变化图__________。

（4）如图为一定时间内丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。

下列说法正确的是_____。

A．460℃之前产率随温度升高而增大是因为随温度升高反应平衡常数变大

B．高于460℃产率下降的原因可能是温度升高催化剂活性降低

C．460℃时C3H6的转化率一定大于500℃

D．温度过高副反应可能变多不利于合成丙烯腈

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【详解】

A.用NaHCO3、Al（OH）3治疗胃酸过多，碳酸钠碱性太强，A错误；

B.明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有吸附性，可用于水的净化，B正确；

C.泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打，利用硫酸铝溶液和小苏打的双水解反应，迅速生成二氧化碳气体，C正确；

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，能阻止金属与空气中的氧气接触，对内部金属起保护作用，D正确；

答案为A。

2．C

【解析】

【分析】

由逆合成法可知，CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型。

【详解】

由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，由逆合成法可知，CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，需要2-氯丙烷先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇[HOCH2CH（OH）CH3]，则经过的反应为消去→加成→水解，故选C。

3．B

【解析】

【详解】

A、酒精的分子式：

C2H6O；结构简式：

CH3CH2OH；A错误；

B、KCl为离子化合物，电子式为

，B正确；

C、HClO为共价化合物，根据成键规律可知：

结构式为H-O-Cl，C错误；

D、CCl4为共价化合物，碳的原子半径小于氯的原子半径，与比例模型不符，D错误；

正确选项B。

4．C

【解析】

【详解】

A.X是羧酸衍生物，Y为酯类，不是同系物，A错误；

B.X和Y都含有苯环，故其能加氢还原，B错误；

C.W、X、Y都含有苯环，能与卤素单质发生取代反应，C正确；

D.油脂在NaOH作用下的水解反应又称皂化反应，Y不是油脂，D错误；

答案为C

5．D

【解析】

【分析】

在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。

【详解】

A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；

B.该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；

C.该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；

D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。

故选D。

6．A

【解析】

【分析】

【详解】

根据已知反应可知

（1）－

（2）即得到Zn（s）+Ag2O（s）="="ZnO（s）+2Ag（s），所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案选A。

7．C

【解析】

【详解】

该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；

A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；

B．根据元素守恒、电荷守恒知，□是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；

C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=

=0.4mol，故C正确；

D．由B分析可知，□是H+，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

氧化还原反应的实质是反应过程中发生电子转移，而氧化剂得电子的总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：

①标好价：

正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：

列出元素化合价升高和降低的数值；②求总数：

求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：

用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：

利用“守恒”三原则（即得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。

8．C

【解析】分析：

①催化加氢可生成3-甲基庚烷；B.③催化加氢后的产物为3-甲基己烷；④催化加氢后的产物为2-甲基己烷；C.根据乙烯分子中6个原子共平面，进行分析；D.根据乙炔分子中四个原子共直线进行分析。

详解：

催化加氢生成

，命名为3-甲基庚烷，A错误；

加成产物为

，命名为3-甲基己烷；

的加成产物为

，命名为2-甲基己烷，二者加成产物不同，产物质谱图不完全一样，B错误；乙烯分子中四个氢原子被甲基、乙基取代，乙烯为平面结构，所以

所有碳原子有可能共平面，C正确；乙炔分子中四个原子共直线，因此

中，最多有4个碳原子共直线，D错误；正确选项C。

9．B

【解析】

分析：

A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H-T△S＜0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H-T△S＜0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应。

详解：

A、所有放热反应△H＞0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，选项B正确；C、依据△H-T△S＜0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是△S＞0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，选项D错误；答案选B。

点睛：

本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大。

10．B

【解析】分析：

根据电子的流向，Cu为负极，Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；Ag为正极，Ag极的电极反应式为2Ag++2e-=2Ag。

详解：

根据电子的流向，Cu为负极，Ag为正极。

A项，在原电池中，阳离子移向正极，KNO3盐桥中的K+移向AgNO3溶液，A项错误；B项，Ag为正极，Ag极的电极反应式为2Ag++2e-=2Ag，工作一段时间后，AgNO3溶液中c（Ag+）减小，B项正确；C项，电子由Cu极通过外电路流向Ag极，C项错误；D项，Cu作负极，Cu发生氧化反应，D项错误；答案选B。

点睛：

本题考查原电池的工作原理，判断正负极是解题的关键，可根据反应的类型、电子的流向等方法判断正负极。

易错点是电子流向的判断，在原电池中电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即“电子不下水，离子不上岸”。

11．C

【解析】

【分析】

分子式表示的物质一定是纯净物，说明不存在同分异构体。

根据是否存在同分异构体判断正误，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。

【详解】

A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物质，存在同分异构体，不是纯净物，A错误；

B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分异构体，不是纯净物，B错误；

C．C3H8只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，C正确；

D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不是纯净物，D错误。

答案选C。

12．B

【解析】

【分析】

题中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4属于分子晶体，化学键类型为共价键，C、SiO2和SiC为原子晶体，化学键类型为共价键，C为原子晶体或过渡型晶体，化学键类型为共价键，由此分析解答。

【详解】

A．SO2属于分子晶体，SiO2为原子晶体，晶体类型不同，故A错误；

B．CO2与H2O属于分子晶体，化学键类型为共价键，化学键种类相同，晶体类型也相同，故B正确；

C．C为原子晶体或过渡型晶体，而HCl是分子晶体，晶体类型不同，故C错误；

D．CCl4属于分子晶体，SiC是原子晶体，晶体类型不同，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

化学键与化合物的关系：

①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。

13．C

【解析】

【详解】

A.正四面体烷

的二氯代物有1种，立方烷

的二氯代物有3种，故A错误；

B.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，不属于水解反应，故B错误；

C.乙醇、福尔马林均可使蛋白质变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，故C正确；

D.甘氨酸和丙氨酸混合物，若同种氨基酸脱水，生成2种二肽；若是异种氨基酸脱水：

可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故D错误。

14．D

【解析】

【分析】

【详解】

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是因为通电时Ne原子吸收能量，原子核外的电子由基态跃迁到激发态。

但是激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放。

所以灯管发出红色光。

因此正确选项为D。

15．A

【解析】

【分析】

根据实验现象可知，淡黄色固体为过氧化钠，加热时碳与过氧化钠反应生成一氧化碳、二氧化碳，则装置II溶液变浑浊，碱石灰吸收二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，装置IV溶液变浑浊。

【详解】

A.分析可知，淡黄色物质为过氧化钠，X是钠元素，Y是氧元素，A错误；

B.根据实验现象，浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO，B正确；

C.装置中的空气会影响实验结论，则先通入氮气的目的是排尽装置中的空气，C正确；

D.尾气中含有未反应的CO，则用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气，D正确；

答案为A。

16．C

【解析】

mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，即表示两种气体的物质的量相等，所以A与B的摩尔质量的比为m：

n。

相对分子质量在数值上应该等于摩尔质量所以两种气体的相对分子质量的比为m：

n，选项A正确。

同质量的A、B，其分子数（即物质的量）之比为其摩尔质量的反比，即为n：

m，选项B正确。

同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比，所以为m：

n，选项C错误。

相同状况下，同体积代表物质的量相等，物质的量相等时，质量比等于其摩尔质量的比，即为m：

n，选项D正确。

点睛：

解答此类问题时，应该牢记物质的量换算的基本公式即：

n=m/M；n=V/Vm。

同时也要牢记阿伏加德罗定律及其推论：

同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比；同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比；同温同体积下，气体的压强比等于其物质的量的比。

17．D

【解析】

【详解】

A.铝用于冶炼金属是利用铝具有还原性，与延展性无关，故A错误；

B．木炭用于冰箱和居室除臭剂与吸附性有关，与木炭的还原性无关，故B错误；

C．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，与其颜色无关，故C错误；

D．Na2CO3溶液水解显碱性，可促进油污的水解，则可用于洗涤油污，故D正确；

故选D。

18．D

【解析】

【详解】

某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，所含氧元素的质量分数为31.4%，则分子中N（O）=102×31.4%/16=2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102-16×2=70，