佛山一中高一下学期期中考试化学.docx
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佛山一中高一下学期期中考试化学
佛山一中2011-2012高一下学期期中考试
化学试卷
一、单项选择题：
（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1.下列过程中，不属于氮的固定的是
A.闪电时，N2变为NOB.NO被空气中O2氧化为NO2
C.工业上，N2和H2反应生成NH3D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3
【答案】B
【解析】将空气中游离态的氮（即：
单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。
而B中，是将化合物（NO）转化成另一化合物（NO2），故B错误
2．原电池中，正极是
A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极
C．发生还原反应的电极D．与负极相比较，金属性较活泼的一极
【答案】C
【解析】正极发生得电子的还原反应，较负极不活泼
3.某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是
A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Fe3+、Cl-、S2-D．Na+、K+、Ba2+、OH-
【答案】D
【解析】A中Cu2+为蓝色，且Cu2+、OH-不能共存（因两者会生成氢氧化铜沉淀）；
B中Fe2+为浅绿色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者会发生氧化还原反应）；
C中Fe3+为黄色，且Fe3+、S2-不能共存，因为：
Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强
（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性，会发生氧化还原反应2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
（2）如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：
2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
4.下列说法中不正确的是
A、如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一
B、物质燃烧一定是放热反应
C、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
D、增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量
【答案】D
【解析】3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，此为可逆反应，故增加炼铁高炉的高度，并不会影响平衡移动，则不会改变高炉气中CO的含量
5.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为
A.3:
1B.1:
3C.1:
2D.2:
1
【答案】C
【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO，分析元素化合价的变化：
NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以其质量比为1:
2
6.下列元素的原子半径最大的是
A.氮B.磷C.氧D.硫
【答案】B
【解析】四者在周期表中的位置关系为：
上周期NO
下周期PS
利用：
同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，故选B
7.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是
A.HRB.RH4C.H2RD.RH3
【答案】B
【解析】由题意，得：
R的最高正价为+4价，则最低价为-4价（利用最高价+最低价的绝对值=8），故其氢化物的化学式为RH4
8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y
【答案】B
【解析】X的核外电子排布为：
283，则X是铝元素，“Y2－的核外有18个电子”，得：
Y原子有16个质子，则Y是硫元素，两者可形成Al2S3，故选B
9．下列物质中，只含有离子键的化合物是
A．KOHB．NH4ClC．HClD．MgCl2
10.下列过程中共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
【答案】D
【解析】碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力；同理，B、C中溴分子、乙醇分子均未被破坏，破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，故破坏了氢、氯原子间的共价键
11.含有非极性共价键的化合物是
A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH
【答案】C
【解析】共价键分成两类：
同种原子间形成非极性共价键，不同种原子间形成极性共价键；
A中碳、氧原子间是极性共价键；B中Ca2+、Cl-间为离子键；C中碳、氢原子间为极性共价键，碳、碳原子间为非极性共价键；D中Na+、OH-间为离子键，OH-内氢、氧原子间为极性共价键；
12．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A．10℃200mL3mol/L的X溶液B．20℃300mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
【答案】C
【解析】此题考查温度、浓度对反应速率的影响：
温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；
13．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是：
A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2v正（NH3）＝3v正（H2O）
【答案】A
【解析】当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故A正确；
B中用NO、NH3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；
增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故C错误；
v正（NH3）：
v正（H2O）=4:
6=2:
3，即：
3v正（NH3）＝2v正（H2O），故D错误；
14.下列描述中，前者一定大于后者的
A.22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数；
B.放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；
C.0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度；
D.1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；
【答案】B
【解析】A中分子数N=（V/Vm）×NA,选项中未指明两气体所处的条件，则Vm不确定，故无法比较；
利用能量守恒，B正确；
C中，Na+的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L；
D中，两者电子数相等，均为10NA；
15.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A、硫酸B、氨水C、硝酸锌D、氯化铜
【答案】C
【解析】硝酸锌中有NO3-，与盐酸中的H+构成强氧化性环境，故可将铁氧化成Fe3+；
16.下列反应的离子方程式正确的是
A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3—
D、硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】A中通入过量的二氧化碳，应生成Ca（HCO3）2；B中电荷不守恒；C中应生成（NH4）2SO3；
二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共计12分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题不得分。
）
17.下列关于氯水的叙述,正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变小
【答案】BD
【解析】氯水中：
Cl2+H2O=HCl+HClO（盐酸是强酸，会完全电离，次氯酸是弱酸，只部分电离）
则新制氯水中有：
Cl2、H2O、HClO，H+、Cl-、OH-、ClO-，故A错误；
Cl2+H2O=HCl+HClO,生成了酸，则蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO有漂白性，故后褪色，B正确；
HClO在光照条件下，会分解成HCl和O2，故C错误；
氯水放置数天后，将变成盐酸，则pH值变小，故D正确；
18．从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OD．NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O
19.下列物质与水发生反应,水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.氯气B.过氧化钠C.氟气D.金属钾
【答案】AB
【解析】“水既不是氧化剂又不是还原剂”，即反应前后水中氢、氧元素化合价都不变；
2F2+2H2O=4HF+O2↑水中O的化合价由-2价升高到O2中的0价，故水做还原剂；
2K+2H2O=2KOH+H2↑水中H的化合价由+1价降低到H2中的0价，故水做氧化剂；
20．SK—II是护肤品当中的著名品牌，但是最近在全国各地发现SK—II护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标，人们纷纷引起退货洪朝。
下面有关铬或者钕的描述中，正确的是
A．将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后，蛋白质仍然可以通过滤纸。
B．24Cr的一种原子的质量数为48，该原子24Cr3+核外有24个电子。
C．酒精测定仪中发生的化学反应如下：
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+2K2SO4+11H2O，
其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。
D．CrO
和Cr2O
中Cr元素的化合价相同。
【答案】CD
【解析】含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐，会导致蛋白质变性，生成沉淀，而沉淀不能通过滤纸，故A错误；24Cr的质子数为24，则24Cr3+核外电子数为24-3=21，故B错误；Cr的化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr2（SO4）3中的+3价，被还原，则K2Cr2O7做氧化剂，故C正确；CrO
和Cr2O
中Cr均为+6价，故D正确；
三、填空题
21.（9分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑦种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是；非金属性最强的是；最不活泼的元素是。
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________；碱性最强的化合物的电子式是________________；能形成两性氢氧化物的元素是_________________________。
（3）②的氢化物分子式为，属于化合物（填“共价”或“离子”）；
（4）⑤元素的原子结构示意图为
【答案】
（1）NaClAr
（2）
（3）
（4）
【解析】
表中各元素为：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
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