4.已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。
下列说法正确的是( )
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp,比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
5.常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是( )
A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变
四、沉淀溶解的计算
1.在100mL0.01mol·L-1KCl溶液中,加入1mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2)( )
A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl
2.在1L含0.001mol/LSO
的溶液中注入0.01molBaCl2能否使SO
沉淀完全?
[已知Ksp(BaSO4)=1.08×10-10]为什么?
3.已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。
在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1,则溶液中c(C-)为( )
A.1.8×10-13mol·L-1B.7.3×10-13mol·L-1
C.2.3mol·L-1D.3.7mol·L-1
4. 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下,溶液里各离子的浓度以它们系数为次方的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp)。
例如:
Cu(OH)2
Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)·[c(OH-)]2=2×10-20。
当溶液中各离子的浓度次方的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之沉淀溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于____________才能达到目的。
(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为________。
5.与c(H+)·c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中存在:
FeS(s)
Fe2++S2-,c(Fe2+)·c(S2-)=Ksp。
常温下Ksp=8.1×10-17。
(1)理论上FeS的溶解度为________,而事实上其溶解度远大于这个数值,其原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系:
c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,为了使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的c(H+)为________________________。
6.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L-1。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中,加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,下列叙述正确的是( )
A.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中
约为1.02×10-3
7.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )
A.25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
8.在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知25℃时Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
今有0.15L1.5mol/L的Na2CO3溶液可以使多少克BaSO4固体转化掉?
五、沉淀溶解的图像
1.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
提示:
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO
(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)·c(SO
),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap
2.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图
所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400
mL0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正
确的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO
)较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO
)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO
)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO
)较原来大
3.往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。
则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( )
A.(V2-V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2-V1)D.V2/V1
4.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1]。
若t1时刻在上述体系中加人100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是( )
5.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
六、综合
1.根据你观察到的现象课本实验3-4,3-5,分析所发生的反应。
2.如果将上述两个实验中
的沉淀生成和转化的操作步骤真倒顺序,会产生什么结果?
试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释,并找出这类反应发生的特点。
3.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续加一滴KI溶液,沉淀变成黄色。
再加一滴Na2S溶液,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2S
C.AgCl>AgI>Ag2SD.无法判断
4.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于
×10-11mol/L
5.已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。
现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )
A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
6.纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:
把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体。
对此有下列说法,其中正确的是( )
A.食盐颗粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大
7.下列说法正确的是( )
A.向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液,则SO
沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO
B.Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小
C.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D.洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好
8.含有较多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水称为暂时硬水,加热可除去Ca2+、Mg2+,使水变为软水。
现有一锅炉厂使用这种水,试判断其水垢的主要成分为( )
(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)
A.CaO、MgOB.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg(OH)2D.CaCO3、MgO
9.利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透视时,常用BaSO4
作内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视.
(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3?
(用离子方程式表示)______________.
(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:
a.5mL水;b.40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液;c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液;d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中,溶解至饱和.
①以上各溶液中,Ba2+的浓度由大到小的顺序为________.
A.b>a>c>d B.b>a>d>c
C.a>d>c>bD.a>b>d>c
②已知298K时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述条件下,溶液b中的SO
浓度为________mol/L,溶液c中Ba2+的浓度为________mol/L.
③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和).