D.c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液:
c（NH4HCO3）>c（NH4CN）>c（HCOONH4）
15．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L。
①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。
下列说法正确的是（ ）
A.溶液pH从大到小的顺序是：
③>②>①>④
B.在H2S和KHS混合溶液中有：
c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=2c（K+）
C.c（H2S）从大到小的顺序是：
①>④>③>②
D.在KHS溶液中有：
c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
16．常温下，下列选项不正确的是（ ）
A.已知A－＋H2B（过量）=HA＋HB－，则水解能力：
HB－＜A－＜B2－
B.在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－amol/L
C.在Na2SO3溶液中有：
c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3）
D.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
17．下列说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）
B.左图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.在pH=2的NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol·L-1）至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy
18．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）
zC（g）。
图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示温度100℃和200℃平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是（ ）
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1
B.200℃时，该反应的平衡常数为25
C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）
zC（g）的ΔH<0，且a＝2
19．常温下，在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4
20．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：
p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（SO42-）=-lgc（SO42-）．下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-24
B.a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）
C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D.加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
21．25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Ka（HA）=1×10-6mol/L
B.b点c（B+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）
C.c点时，
随温度升高而减小
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
22.常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH
与NH3·H2O的变化趋势如下图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（ ）
A.在M点时，n（OH－）－n（H＋）＝（a－0.05）mol
B.随着NaOH的加入，
不断增大
C.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
D.当n（NaOH）＝0.1mol时，c（OH－）＞c（Cl－）－c（NH3·H2O）
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、填空题
23．（16分）请按下列要求填空：
（1）已知：
99℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为__________________________。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气_（填编号）。
A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定
③将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________________________。
（2）已知：
25℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
K=1.8×10－5
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
K=3.2×10－8
请回答下列问题：
①物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：
a．Na2CO3b．NaClOc．CH3COONad．NaHCO3
pH由大到小的顺序是______（填编号）。
②常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______（填编号）。
A．c（H＋）B．
C．c（H＋）·c（OH－）D．
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
___________。
④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填准确数值）。
⑤25℃时，将amol/L的醋酸与bmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为________________。
24．（16分）已知：
乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4）。
25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；
碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。
草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。
回答下列问题：
（1）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH（填“大”、“小”或“相等”）；
（2）常温下将20mL0.4mol/L的KOH溶液与20mL0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_________________________；
（3）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20mL，
能否产生沉淀（填“能”或“不能”）.
（4）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
①高锰酸钾溶液常用_____（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，写出滴定过程中发生反应的离子方程式。
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）。
③判断滴定终点的方法是：
____________________________________________________。
④若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1。
用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。
实验编号
温度（℃）
催化剂用量（g）
酸性高锰酸钾溶液
实验目的
a.实验1和2探究
b.实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
c.实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。
体积（mL）
浓度
（mol•L-1）
1
25
0.5
4
0.1000
2
50
0.5
4
0.1000
3
25
0.5
4
0.0100
4
25
0
4
0.1000
⑤写出表中a对应的实验目的；
⑥该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号
溶液褪色所需时间（min）
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
3
6.5
6.7
6.8
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。
某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案_________。
25．（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
提示：
①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
②已知Ksp[Sn（OH）2]＝1.0×10-26
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是________。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。
（3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）＝1.0mol•L-1，则应控制溶液pH的范围是_____。
（4）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。
1装置C中应加入试剂为___________；仪器E的名称为____________________。
2反应开始生成SnCl4时，可以熄灭_______（填字母序号）处的酒精灯，理由是_______。
3该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括缺少的仪器、试剂及连接位置等_________________________________________________________________________。
26.（10分）下图中P是可自由平行滑动的活塞。
在相同温度时，向A容器中充入2molSO3（g），关闭K，向B容器中充入1molSO3（g），两容器分别发生反应：
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）。
已知起始时容器A和B的体积均为aL。
试回答：
（1）反应达到平衡时容器B的体积变为1.2aL，容器B中SO3转化率为。
（2）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计）。
（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g） △H，得到如下数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
Ⅰ
650
2
4
2.4
1.6
5
Ⅱ
900
1
2
1.6
0.4
3
Ⅲ
900
2
1
a
b
t
①由表中数据可知该反应的△H________0（填“>”或“<”）。
②实验Ⅲ中a=______，达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：
（填“>”、“<”或“=”）。
【参考答案】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
D
C
C
D
D
B
A
C
B
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
D
D
B
A
C
B
D
D
C
B
23.（16分）
（1）①H2A===2H＋＋A2－（2分） ②C（2分）
c（NH
）>c（A2－）>c（H＋）>c（OH－）（2分）
（2）①a＞b＞d＞c（2分）
②B、D（2分）
③ClO－＋CO2＋H2O===HCO
＋HClO（2分）
④9.9×10－7mol/L（2分）
⑤
（2分）
24.（16分）
（1）小（2分）
（2）c（C2O42-）>c（OH-）>c（HC2O4-）（2分）
（3）不能（1分）
（4）①稀硫酸（1分）6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）
②A （1分）
③当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色（2分）
④偏低（2分）
⑤探究温度对该反应速率的影响（1分）
⑥其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间（2分）
25.（14分）
（1）抑制Sn2+水解（1分）防止Sn2+被氧化（1分）
（2）Sn2++CO32-＝SnO↓+CO2↑（2分）
（3）小于1（2分）
（4）①浓硫酸（1分）；冷凝管（1分）
②D（1分）；熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行（2分）
③装置D需要温度计（1分）；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U形管）（2分）
26.（10分）
（1）40%（2分）
（2）2.6a（
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