四川省成都市五校高二化学下学期期中联考试题选修4选修5难度简单汇编.docx

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四川省成都市五校高二化学下学期期中联考试题选修4选修5难度简单汇编

成都市五校联考高2014级第四学期期中试题

化学

（全卷满分：

100分完成时间：

90分钟）

有关相对原子质量：

H－1C－12O－16Fe-56Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共48分）

1、下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是

A．CH3CH＝CH2烯烃

B．醛类—CHO

C．羧酸—COOHD．酚类—OH

2、霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示。

下列有关霉酚酸的说法正确的是

A．该物质的分子式为C17H18O6

B．该物质中含有四种官能团

C．1mol该物质可与4molBr2发生加成反应

D．1mol该物质与足量金属钠反应产生1mol氢气

3、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是

A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14

4、下列有机物命名正确的是

A．　　　　2—甲基—1—丙醇　B．2—甲基—2—氯丙烷

C．1，3，4—三甲苯D．2—甲基—3—丁烯

5、如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是

a电极

b电极

X溶液

实验现象

石墨

CuCl2

a电极质量增加，b电极放出无色气体

石墨

KNO3

a电极质量增加，b电极放出无色气体

CuSO4

a电极质量增加，b电极质量减少

石墨

HCl

a电极放出无色气体，b电极放出无色气体

6、下列有关实验原理或操作正确的是

①②

③④

A．①液体分层，下层呈无色B．②洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

C．③分离CCl4和水D．④除去氯气中的氯化氢

7、根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH降低

B．烧杯b中发生的反应为2H++2e－==H2↑

C．烧杯a中发生的反应为Fe－2e－==Fe2+

D．烧杯b中发生氧化反应

8、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

9、将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是

与溴水混合的试剂

四氯化碳

己烯

己烷

酒精

现象

10、β―月桂烯的结构如图所示，该物质与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有

A．2种B．3种C．4种D．6种

11、实验室用下图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是

选项

实验目的

试剂X

试剂Y

验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质

CuSO4溶液

KMnO4溶液

检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物

水

KMnO4溶液

检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2

BaCl2溶液

品红溶液

验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱

NaOH溶液

Na2SiO3溶液

12、结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如右图，则此炔烃可能有的结构有

A．1种B．2种C．3种D．4种

13、如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是

A．

两者都能使酸性KMnO4溶液褪色

B．两者都能与溴水反应而使溴水褪色

C．两者分子中所有原子均可能共平面

D．两者的一氯代物的数目相等

14、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一

种的是

15、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右图装置，下列各叙述中正确的是

A．构成原电池，锌片作正极

B．铜片附近Cu2+离子

浓度减小

C．锌片上有铜析出，铜片上没有

D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片

16、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是

选项

反应类型

反应条件

加成反应、取代反应、消去反应

NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温

消去反应、加成反应、水解反应

NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

消去反应、加成反应、取代反应

NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热

氧化反应、取代反应、消去反应

加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热

17、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列叙述正确的是

A．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒

B．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀出现

C．K2闭合，碳棒是阴极

D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生4.48L气体

18、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是

6.5

13.5

腐蚀快慢

较快

慢

较快

主要产物

Fe2＋

Fe3O4

Fe2O3

FeO

A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

19、某溶液

中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。

用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。

下列叙述不正确的是

A．阴极只析出H2

B．阳极先极出Cl2，后析出O2

C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7

20、根据如图回答，下列说法正确的是

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度减小

C．燃料电池中正极反应为

O2＋2e－＋H2O===2OH-

D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜

21、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。

下列说法正确的是

A．a为CH4，b为CO2

B．CO

向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为O2+2CO2+4e－==2CO

22、高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。

总反应方程式如下：

Ni（OH）2+MNiOOH+MH下列叙述不正确的是

A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

B．放电时负极反应为：

MH+OH――e―==M+H2O

C．充电时阳极反应为：

NiOOH+H2O+e―==Ni（OH）2+OH―

D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

23、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

A．甲、乙、丙、丁中分别加入氯

水，均有红棕色液体生成

B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，待冷却后，加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后，加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D．乙发生消去反应得到两种烯烃

24、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

已知：

①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：

Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度）

下列说法不正确的是

A．碳棒上发生的电极反应：

4OH－－4e－==O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

25、（11分）

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）。

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。

请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式。

（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH―）＝10―ymol/L。

x与y的关系如右图所示：

该温度下水的离子积为；该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。

（4）如下图装置，已知两电极

上发生的电极反应分别为：

a极：

Cu2++2e―==Cub极：

Fe－2e―==Fe2+

该装置中原电解质溶液一定含有（填序号）。

A．Cu2+B．Na+C．Fe2+D．Ag+

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：

BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO

（aq）；25℃时，BaSO4的Ksp＝1.1×l0―10，在0.1mol·L―1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到mol·L―1。

26、（15分）溴苯是一种常用的化工原料。

实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：

在a中加入15mL苯和少量铁屑,再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：

向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：

滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10m

L水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：

向分出的粗溴苯中加入少量的无

水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

156

在水中的溶解度

微溶

（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；

（2）仪器c的名称是,仪器d的作用是；

（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是

；

（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）；

（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是。

（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br―：

实验操作：

；

实验现象和结论：

。

27、（12分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种环境的氢原子。

（1）A的结构简式为。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？

（填“是”或者“不是”）。

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

　　（a）④⑥的反应类型依次是、；

（b）反应②的化学方程式为；

（c）C的化学名称为；

（d）E2的结构简式是。

28、（14分）某器具含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及杂质铁等成分，以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取WC和金属钴的流程如下所示：

请回答下列问题：

（1）电解时废旧器具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸作电解质溶液，阳极反应式为：

、。

（2）图中的肥料为，加入双氧水的目的是。

（3）向滤液Ⅱ中加

入草酸铵[（NH4）2C2O4]发生反应的离子方程式为。

（4）焙烧草酸钴（CoC2O4）的化学方程式是。

（5）将洗涤液回收配成电解液，目的是。

滤饼的主要成分是。

（6）将1t废料经上述处理，所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体80g，则杂质铁的质量分数为。

高二下期半期考试化学参考答案

Ａ

Ｄ

Ｃ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

Ｃ

Ｄ

Ｃ

Ｄ

Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

Ｃ

Ｂ

25、（11分）

（1）碱性（1分）CO

+H2O

HCO

+OH－（2分）

（2）H2－2e―+2OH－==2H2O（2分）

（3）1×10－12（1分）10（1分）

（4）A（2分）

（5）1.1×10―9（2分）

26、（15分）

（1）

（

2分）

（2）冷凝管（1分）吸收HBr防污染，防倒吸（2分）

（3）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（2分）

（4）C6H6、Br2（2分）

（5）蒸馏（2分）

（6）取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液（2分）

有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br―（2分）

27、（12分）　

（1）　　

　（2分）　　

（2）是（2分）

　　　（3）（a）　

（1分）　　　

　　　（b）　

（2分）

　　　（c）

（2分）

　　　　　（d）

（2分）

28、（14分）

（1）Co－2e―=Co2＋（1分）、Fe－2e－=Fe2＋（1分）

（2）氯化铵（NH4Cl）（

2分）将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分）

（3）Co2+＋C2O

=CoC2O4↓（2分）

（4）2CoC2O4

Co2O3＋3CO↑＋CO2↑（2分）

（5）回收利用钴（1分）Fe（OH）3（1分）

（6）0.0056%（2分）

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