学年广东省华美实验学校高一上学期第一次月考化学试题及答案解析.docx
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学年广东省华美实验学校高一上学期第一次月考化学试题及答案解析
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广东省华美实验学校
2019～2020学年高一年级上学期第一次月考检测
化学试题
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
）
1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A. 烧碱—1
B. 甲烷—2
C. 酒精—3
D. 白磷—4
2.下列实验操作中正确的是（ ）
A. 手持试管给试管里的物质加热
B. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C. 酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D. 一般用药匙或镊子取用固体药品
3.下列混合物能用过滤法分离的是（ ）
A. 汽油和水
B. 食盐和蔗糖
C. 泥沙和食盐
D. 铜粉和铝粉
4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是（ ）
①放置酒精灯；②固定铁圈位置； ③放上蒸发皿；
④加热搅拌； ⑤停止加热，余热蒸干
A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
5.下列实验操作正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）
A. KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液） B. CO中混有CO2（石灰水）
C. H2中混有HCl（NaOH溶液） D. NaOH中混有Na2CO3（盐酸）
7.有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（ ）
A. MgCl2溶液
B. Na2CO3溶液
C. FeCl3溶液
D. 盐酸
8.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
D. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
9.下列各组物质中，所含的分子数相同的是（ ）
A. 10gH2和10gO2
B. 5.6LN2和0.25molCO2
C. 0.5NA个H2O和0.5molI2 D. 32gO2和32gO3
10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水
B. 定容时观察液面俯视
C. 滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
11.欲萃取碘水中的I2,不能作为萃取剂的是（ ）
A. 酒精
B. 苯
C. CCl4
D. 汽油
12.下列说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液中氢离子的浓度为2mol/L
C. 配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需称取62.5g胆矾CuSO4·5H2O
D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4g
13.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）
A. 25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液
B. 1L水中溶解4gNaOH
C. 0.5L溶液中含有0.2molH2SO4
D. 9.8gH2SO4溶于1L水配成溶液
14.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL,则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度（ ）
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
15.下溶液中c（Cl-）与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）
A. 150mL1mol/L氯化钠溶液
B. 150mL3mol/L氯化钾溶液
C. 75mL2mol/L氯化铵溶液
D. 75mL1mol/L氯化亚铁溶液
16.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2＋、SO42－和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
17.下列说法正确的是（ ）
A. 22gCO2含有0.5molCO2分子,体积为11.2L
B. 3.2gO2和3.2gO3含氧原子的数目不相同
C. 3.01×1023个水分子的质量为9g
D. 1L0.2mol/LCaCl2溶液中,Cl－数目为0.2×6.02×1023个
18.下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A. 1molH2O2中含有的电子数为8NA
B. 标准状况下,22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C. 2g氢气所含的氢原子数为2NA D. 常温常压下,46gN2O4气体所含的原子数为3NA
19.下列实验操作中叙述正确的是（ ）
A. 可用量筒量取7.50mLNaOH溶液
B. 分液时,应从分液漏斗下口依次放出下层液体和上层液体
C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D. 为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
20.下列叙述正确的是（ ）
A. 同温同压下,相同体积的气体,其气体原子数目也相同
B. 任何条件下,等物质的量的甲烷CH4和一氧化碳所含的原子数一定相等
C. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等
21.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。
则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A.
B.
C.
D.
二、非选择题（本题包括5小题,共58分）
22.
（1）Ⅰ．选择下列实验方法分离物质,将分离方法的括号填在横线上。
A. 萃取分液 B. 过滤 C. 结晶 D. 分液 E. 蒸馏分离饱和食盐水与沙子的混合物 ；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；
（3）分离水和汽油的混合物________；
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________；
（5）Ⅱ．在溶解性方面,Br2（溴）与I2很相似,其稀的水溶液显黄色。
在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
常用的提取方法是________,化学试剂是________,最主要的仪器是________；
（6）若观察发现提取Br2以后的水还有颜色,解决该问题的方法是________
23.请按要求进行回答问题：
（1）0.15molH3PO4的质量是________,SO42-的摩尔质量是________；
（2）在同温同压同体积的条件下,H2与气体A的质量之比是1∶8,则A的摩尔质量为________；
（3）①用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为________,溶液中所含Na+的数目为________；
②若从上述溶液中取出50mL,则这50mL溶液的物质的量浓度为________ ,含溶质的质量为________g；
③若将上述50mL溶液用水稀释到500mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为________；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来,至少需要加入0.1mol／L的BaCl2溶液的体积为：
________mL；
24.某学生设计了如图所示的实验方案,从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。
回答下列问题：
（1）物质B的名称为________；
（2）将此实验分离得到的NaCl,经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误,请写出错误的这一步正确的设计方案：
________
（3）写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：
________
（4）若实验结束时,称量得到的NaCl固体的质量为17.55g,CaCl2固体的质量为11.1g,则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为________。
25.Ⅰ．实验室用需配制230mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：
（1）实际应称Na2CO3质量________；
（2）应选用容量瓶的规格为：
________mL,除容量瓶外还需要的其它仪器：
________；
（3）配制时,其正确的操作顺序是（字母表示,每个字母只能用一次）________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B．
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