广东清远市第三中学届高三化学上学期第四次周考试题.docx
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广东清远市第三中学届高三化学上学期第四次周考试题
广东省清远市清城区三中高三第一学期第四次周考
化学试题
（本卷满分100分，时间90分钟）
1、单选题：
（共16题每题3分共48分）
1．下列说法正确的是（）
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.分解反应均不属于氧化还原反应
C.复分解反应有的属于氧化还原反应
D.化合反应有的属于氧化还原反应
2．某微粒用表示
，下列关于该微粒的叙述正确的是（）
A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-Z
C．所含电子数=Z+nD．所含质子数=Z+A
3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．NO2B．BF3C．CCl4D．HCl
4．下面对氯气的叙述正确的是
A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜
D．闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻
5．关于胶体和溶液的叙述正确的是（）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
D．带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动
6．已知反应：
a
+xM2++14H+====bR3++xM3++cH2O，则化学计量数x的值是（）
A.3B.4C.5D.6
7．下列解释事实的方程式不正确的是
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2O
NH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
8．下列说法正确的是
A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：
用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质
B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：
H3PO3属于三元酸
C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：
反应中HNO3表现酸性和氧化性
D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：
H2S的酸性比H2SO4强
9．俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。
科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为289155X。
下列有关叙述正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．核素289115X中中子数与质子数之差为174
C．113号元素最高正价应为＋3
D．115号与113号元素的原子质量比为115：
113
10．下列说法正确的是
A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3三种化合物都可以通过化合反应制得
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:
1
12．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液
13．将标准状况下，将22.4LNH3气体溶于83mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A.8.0mol/LB．8.8mol/LC．9.0mol/LD．9.2mol/L
14．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。
下列说法错误的是（ ）
A．图中生成物全部是化合物B．原子在化学变化中是不可分的
C．此反应有单质生成D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）
A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子
B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
16．下列关于碱金属的叙述正确的是（）
A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小
B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高
C．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强
17．关于反应2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2，下列说法不正确的是
A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子
B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移
C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子
D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移
18．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
XB．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为XD．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
19．某气体样品质量是12.8g，标况下的体积4.48L，该气体的摩尔质量为 （ ）
A．28.4B．28.4g/molC．64D．64g/mol
20．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。
则形成沉淀的物质的量为（）
A、0.03molB、0.06molC、0.12molD、0.24mol
21．下列离子方程式中错误的是（）
A．铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：
CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
22．一定属于氧化还原反应的是
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
23．下列判断中一定正确的是
A．若A2+2D-====2A-+D2，则还原性：
D->A-
B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：
R（OH）2>MOH
C．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：
M＞N，则非金属性：
M＞N
24．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩
25．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中，不正确的是（）
A．原子半径：
Ga>As>PB．热稳定性：
NH3>PH3>AsH3
C．酸性：
H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga（OH）3可能是两性氢氧化物
26．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O
C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
27．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是
A．Na+、H+、SO32-、HClOB．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2OD．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-
28．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．40mLC．30mLD．15mL
29．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
30．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24molB．0.16mol
C．0.21molD．0.14mol
2、计算题：
（共4题，共52分）
31.（12分）要准确掌握化学基本概念和研究方法。
按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
第一组
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
CaO
CO2
第二组
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
第三组
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是______________（填化学式，下同）、________、________。
（2）胶体和溶液的本质区别是________________________________________________；
鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
（3）下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每消耗1molNa2O2生成________gO2；
②2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中，每消耗168gNaHCO3，标况下生成______LCO2；
③Cl2＋H2OHCl＋HClO反应中，标况下
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