分析化学试题.docx

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分析化学试题

2011分析化学练习题

一、填空题（共10分 每题2分）

1．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入KSCN，使沉淀转化，减少沉淀对I2的吸附。

2．根据有效数字计算规则计算：

0.01+25.64+1.06=__26.71____。

0.0121×25.6×1.06＝0.328

3．标定NaOH溶液常用的基准物是__邻苯二甲酸氢钾，测定水的硬度的基准物是碳酸钙

4．某标准样品的w=13.0%，三次分析结果为12.6%，13.0%，12.8%。

则测定结果的绝对误差为－0.2%，相对误差为 －1.6%    。

5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是____8.26-10.26______。

二、选择题（共40分 每题2分）

1.可以用直接法配制标准溶液的物质是（ C     ）

A、氢氧化钠 B、高锰酸钾 

C、重铬酸钾   D、硫酸

2．用莫尔法测定NH4Cl中的氯离子时，pH应控制在（   B    ）

A、6.5~10.0   B、6.5~7.2   

C、7.2~10.0   D、小于6.5

3．能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（D）

A、NaF（HF,pKa=3.46）       B、NaAc（HAc,pKa=4.74）

C、苯甲酸钠（pKa=4.21）     D、苯酚钠（pKa=9.95）

4.用H2C2O4?

2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。

A、60°C            B、75°C

C、40°C            D、85°C

5．示差分光光度法适用于（B）。

A、低含量组分测定    B、高含量组分测定

C、干扰组分测定      D、高酸度条件下组分测定

6.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（B）。

A、氧化还原反应的完全程度     B、氧化还原反应速率

C、氧化还原反应的方向        D、氧化还原能力的大小

7.欲配制（1＋5）HCl溶液，应在10mL试剂盐酸溶液中加水（C  ）

A、20mL             B、30mL  

C、50mL            D、60mL

8. 以下物质必须用间接法制备标准滴定溶液的是（D  ）。

A、K2Cr2O7     B、Na2CO3 

C、NaCl      D、NaOH

9. 下列操作错误的是（　B　）。

A、配制NaOH标准滴定溶液时，用量筒量取蒸馏水

B、将洗耳球紧接在管口上方再排出其中的空气

C、用滴定管量取35.00mL标准滴定溶液

D、将AgNO3标准滴定溶液装在酸式棕色滴定管中

10.用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3的浓度，其滴定方式属于（ D ）。

A、直接滴定法      B、返滴定法  

C、连续滴定法     D、置换滴定法

11.EDTA滴定Mg2+时，合适的指示剂是（C）。

A、淀粉          B、甲基橙      

C、铬黑T         D、二苯胺磺酸钠

12.可见光的波长范围是（C）nm。

A、200—800       B、200—400  

C、400—800      D、10—160

13.采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是（A  ）

A、稀H2SO4       B、稀NH4Cl    

C、冷水      D、乙醇

14.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（ B ）

A、0.09V           B、0.18V       

C、0.27V           D、0.36V

15.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是（ D ）

A、沉淀应在热溶液中进行    B、沉淀应在浓的溶液中进行

C、沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D、沉淀应放置过夜使沉淀陈化

 16.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C）

A、正误差       B、负误差

C、无影响     D、结果混乱

17.碘量法要求在中性或弱碱性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）

A、反应不定量     B、I2易挥发     

C、终点不明显     D、I-被氧化，Na2S2O3被氧化

18.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是（C）

A、Mg2+量             B、Ca2+量     

C、Ca2+,Mg2+总量     D、Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量

19．测定FeCl2时应选择（  B）作标准滴定溶液。

A、KMnO4        B、K2Cr2O7    

C、I2           D、Na2S2O3

20.用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁，pH需控制在4～6之间，通常选择（D）缓冲溶液较合适。

A、邻苯二甲酸氢钾            B、NH3—NH4Cl

C、NaHCO3—Na2CO3            D、HAc—NaAc

三、判断题（共20分 每题1分；对的?

错的?

）

1．用氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol?

L-1的磷酸溶液时可产生2个突跃。

（ √    ）

2．酸度越大，EDTA的配位能力越强。

（×   ）

3．为了测定有机试样或生物试样中的一些金属离子的含量，需要先将其分解，主要的方法有干式灰化法和湿式消化法。

（√）

4．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（╳）。

5．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（×）。

6．化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（√）。

7．用莫尔法可以直接测定Cl-、Br-和I–含量（×）。

8．摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，比色测定的灵敏度就愈高。

（√）

9．在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。

（√）

10．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

（×）

11．强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

（×）

12．相对于偏差，标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。

（√）

13．直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。

（√）

14．为了减小杂质污染，提高沉淀纯度，可适当降低溶液温度。

（×   ）

15．为避免金属指示剂的僵化现象，可考虑对溶液适当加热。

（√）

16．用分光光度法在紫外光区测定时，应使用石英吸收池。

（√）

17．用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（√）。

18．根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。

（×   ）

19．摩尔吸收系数值随着入射光的波长增加而减小。

（×   ）

20．由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。

（√）

四、计算题

1．称取干燥Al（OH）3凝胶0.3986g,于250ml容量瓶中溶解后，吸取25.00ml，精确加入EDTA标准液（0.05140mol/L）25.00ml，过量的EDTA溶液用标准锌溶液（0.04998mol/L）回滴，用去15.02ml，求样品中Al2O3的含量。

（Al2O3的分子量为101.96）

解：

2nAl2O3＝nEDTA（2分）

（0.05140×25.00-0.04998×15.02）×101.96/（2×1000×0.03986）（2分）

＝68.45％（1分）

2．用邻二氮菲分光光度法测定Fe2+，称取样品0.500g，经处理成试液后，转入50ml容量瓶中，加入显色剂，调节溶液酸度，用水稀释至刻度，摇匀。

用2cm吸收池于508nm处测得A=0.330。

已知ε=1.1×104L·mol-1·cm-1，计算样品中铁的质量分数。

（铁的原子量为55.845）

A＝abc（1分）

0.330＝1.1×104×2×c（1分）

C＝0.150×10-4（1分）

0.150×10-4×50×10-3×55.845/0.500（1分）

＝0.00838％（1分）

3.某硅酸盐试样1.000g，用重量法测得（Fe2O3+Al2O3）的总量为0.5000g,将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+,然后用0.03000mol.L-1K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00ml,计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。

（铁、铝、氧的原子量为55.845，26.982，15.999）

解：

Fe2O3~2Fe3+~2Fe2+

Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

Fe2+的毫摩尔数＝6（CV）CR2O=60.0325.00=4.5mmol

Fe2O3的摩尔数＝4.5=2.25mmol

Fe2O3克数＝2.2510-3159.19＝0.3593克（1分）

FeO的摩尔数＝4.5mmol

FeO克数＝4.510-371.85＝0.3233克（1分）

　　Al2O3的克数＝0.2000-0.3593＝0.1407克（1分）

　　FeO%=（1分）

Al2O3=（1分）

配制pH＝5.0的缓冲溶液1L，醋酸和醋酸钠总浓度为1.0mol/L，没有醋酸试剂，请用醋酸钠+HCl配制。

问：

需要加多少毫升6.0mol/L的HCl，加多少克无水醋酸钠？

已知，醋酸钠分子量82.03g/mol，pKa＝4.74

解：

缓冲溶液中醋酸钠总浓度为1.0M，含醋酸钠1000mmol，设需盐酸体积为VHCl亳升，含HCl的量为6VHClmmol，根据（3）式得

（3分）

解得：

VHCl≈59ml，（1分）

mNaAc=1.0*82＝82g（1分）

五、实验数据分析与处理（每题5分）

1.测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%,30.42%,30.59%,30.51%,30.56%,30.49%，计算计算分析结果的平均值，标准偏差和置信水平95%时总体平均值的置信区间。

已知n=6，95%的置信度时，查t分布表，得t0.05,5=2.57。

解：

 （1分）

      =0.06%（2分）

      置信度为95%时：

  （2分）

2．二个检验员分别用不同分析方法对同一个样品进行检测，得到二组数据，请用F检验法分析下列两组实验数据的精密度有无显著性差异（置信度90%，F表＝5.05）?

A：

9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63，

B：

9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40

解：

a.（1分）

             故（1分）

      b.（1分）

             故（1分）

    所以 查表得>2.221

无显著性差异（1分）

2011分析化学试卷

1.法扬司法通常加入糊精作为保护胶体，防止氯化银沉淀过分凝聚。

2.基准物质0.6235g，pH=