非金属练习.docx
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非金属练习
1.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A.HClOB.Cl-C.Cl2D.ClO-
2.新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；
③Cl－；④HClO；⑤H＋，因饱和氯水久置而减少的是（）
A．①②③B．①④C．②④D．①②④
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO
4.如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的是（）
A．浓盐酸B．饱和食盐水C．浓硫酸D．NaOH溶液
5.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（）
A．工业上可用Cl2和消石灰（Ca（OH）2）制漂白粉
B．漂白粉是混合物
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
D．漂白粉可长期露置于空气中，不易变质
6.有关氯及其化合物的说法，正确的是
A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B.氯碱工业中，阳极得到烧碱
C.可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HCl）以增强漂白性
D.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
7.下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A.1mol氯气溶于水转移电子数为1NA
B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D.新制氯水可以使干燥的布条褪色
8.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A.浓H2SO4B.浓NaOH溶液
C.饱和Na2SO4溶液D.石灰乳
9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
10.久置的氯水中各种粒子：
①Cl2 ②H2O③Cl﹣④HClO⑤H+减少的是（ ）
A.①④B.②④C.①②④D.①②③
11.下列说法正确的是（）
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2
C.实验室制备Cl2,可用向上排空气法收集
D.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子
12.下列关于氯水的叙述中，正确的是
A.1mol氯气溶于水转移电子数为1NA
B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D.新制氯水可以使干燥的布条褪色
13.下列关于氯气的叙述中，错误的是
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
D.氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色
14.下列关于Cl2的说法正确的是
A.Cl2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集B.Cl2能使湿润的红色布条褪色
C.Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuClD.实验室可用加热分解KClO3的方法制取Cl2
15.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在.标况下测定）（）
A.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48L
B.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol
C.若有0.4molHCl参加反应，则可制得氯气2.24L
D.若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L
16.下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A.室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.氯水具有杀菌消毒作用:
Cl2+H2O=HCl+HClO
C.氯水应避光保存的原因是:
2HClO
H2O+Cl2↑
D.向Ca（ClO）2溶被中通入适量CO2可增强漂白效果:
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
17.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
18.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中：
闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中：
若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
19.下列关于氯水的说法正确的是（ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.氯水放置数天后pH将变大
20.将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）
A.溶液呈橙色
B.溶液呈无色
C.上层液体呈橙色，下层液体几乎无色
D.上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
21.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（）
A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
B.饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少，酸性增强
C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D.不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性
22.现有A、B、C三种元素：
（1）A、B、C的单质在常温下为气体。
（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。
（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
（4）单质A可以和单质B化合生成A2B（常温下为液体）。
（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：
①A、B、C各为何元素（写元素符号）A__________；B__________；C__________
②AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC__________；ACB__________
③写出C的单质溶于A2B的化学方程式___________________________________
23.海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。
电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；
（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为________________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。
工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。
（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。
①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________
②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________
24.实验室制取氯气时，为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过下列溶液中的_________，为了干燥Cl2，可使气体通过下列溶液中的____________。
①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4
当氯气通过浸有淀粉KI溶液的棉花球时，现象是棉花球表面变成__________。
反应的离子方程式是______________________。
25.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可以表示为：
KClO3＋
HCl（浓）―→
KCl＋
ClO2↑＋
Cl2↑＋
H2O
（1）请配平该化学方程式（未知系数填入框内）_____。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）5℃下将产物氯气0.1mol溶于水配成1L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________（填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分）。
（4）若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：
______________________________________________。
26.（14分）下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。
（2）集气瓶中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是__________。
（3）NaOH溶液的作用是__________，烧杯中发生反应的离子方程式：
__________。
（4）利用该装置收集到的氯气中混有的杂质主要是__________。
（5）为了制得纯净干燥的氯气，某同学在A和B之间增大了如下图所示的除杂装置，请注明除杂装置中的试剂名称：
①__________；②__________。
27.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。
看图回答下列问题：
（1）A、B两仪器的名称：
A_________，B_________。
（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_________；D_________（把序号填入空白处）。
①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是________________。
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________________。
反应的离子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________________________。
（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_________________。
28.某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:
用止水夹夹住C处______________。
（2）装置I中生成氧气的离子方程式为________________。
（3）装置II的作用是________________。
（4）实验过程中，装置IV中的实验现象为________________。
（5）实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是________________。
为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是________________。
29.在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：
①蘸有淀粉一KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。
（图中夹持装置己略去）。
回答下列问题：
（1）P中盛装试剂的名称为_____________。
（2）写出实验室制备Cl2的离子方程式:
________________。
（3）反应开始后，观察到的实验现象是：
①处：
_____________；②处：
_________________；③处：
_______________________。
（4）写出④处反应的化学方程式__________________。
30.实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式
____________________________________________________。
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，
②________________________________________。
（3）为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。
（4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。
试卷答案
1.
B
2.
D
3.D
加入含有氢氧化钠的酚酞溶液中红色退去，是因为与氢氧化钠反应，中和碱性。
故D错误。
4.D
ABC中均会有多余的氯所进入C中，生成HClO，使其褪色，故只有D中为氢氧化钠溶液中和氯气，没有氯气通入C中，才能使其不褪色。
故选D。
5.D
漂白粉长期置于空气会发生反应：
H2O+CO2+Ca（ClO）2=CaCO3+2HClO，故D错误。
6.
A
工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D错误；正确选项A。
点睛：
干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。
7.
D
【分析】
氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。
【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；
B、根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO
2HCl＋O2↑可知该气体为氧气，B错误；
C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；
D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。
答案选D。
8.C
先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中为干燥红色布条。
A，浓硫酸不能吸收氯气，浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫酸后仍为干燥氯气，C中红色布条不会褪色，A项不符合题意；B，浓NaOH溶液吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，B项不符合题意；C，干燥氯气通过饱和Na2SO4溶液得到潮湿的氯气，C中红色布条会褪色，C项符合题意；D，石灰乳吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，D项不符合题意；答案选C。
点睛：
本题主要考查氯气的性质，把握装置中开关和D的作用是解题的关键。
根据题意，关闭B时，C中红色布条褪色，则D瓶中溶液必须同时满足两个条件：
不吸收氯气、能提供水蒸气。
注意氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。
9.C
试题分析：
对于漂白粉来说，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：
Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO，所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好。
10.C
在氯水中存在反应Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，久置HClO光照分解：
2HClO
2HCl+O2↑，由于c（HClO）减小，促进Cl2与H2O的反应正向进行，Cl2（①）、H2O（②）和HClO（④）减少，答案选C。
11.
C
A.氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，又做还原剂，故A错误；
B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B错误；
C.氯气能溶于水，且与水反应：
Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用排饱和食盐水法收集氯气，又因氯气密度大于空气，所以也可用向上排空气法收集，故C正确；
D.新制氯水含有水、氯气和次氯酸分子，故D错误。
故答案选C。
12.D
【分析】
氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。
【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；
B、根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO
2HCl＋O2↑可知该气体为氧气，B错误；
C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；
D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。
答案选D。
13.D
A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，B正确；C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，生成物是氯化铜，C正确；D、氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，因此氯气能使鲜花褪色，D错误，答案选D。
14.B
A、Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，A错误。
B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可以使红色布条褪色，B正确。
C、Cl2有强氧化性，Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl2，C错误。
D、KClO3在MnO2的催化下加热分解生成O2，D错误。
正确答案为B
点睛：
Cl2具有强氧化性，能将金属氧化到最高价；干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，才具有漂白性，因此潮湿的Cl2才有漂白性。
15.C
稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，若提供0.4molHCl，MnO2无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L（标准状况下）；发生反应为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知，若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L（标准状况下）；若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L（标准状况下）答案选C。
16.C
A、室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为：
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正确；B、氯气与水的反应为：
Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；C、氯水应避光保存的原因是：
次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：
2HClO
2HCl+O2↑，故C错误；D、向Ca（ClO）2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸浓度增大，反应方程式为:
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正确；故选C。
17.C
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确；B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生白色的烟，B正确；C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢易挥发，集气瓶口呈现白色雾，不是烟，C错误；D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸见光易分解生成氧气和氯化氢，因此久置氯水最终变为稀盐酸，D正确，答案选C。
点睛：
掌握氯气、次氯酸的化学性质特点是解答的关键，注意烟和雾的区别，烟是固体小颗粒形成的，例如氨气与氯化氢化合生成的氯化铵而产生白烟。
雾是小液滴形成的，例如浓盐酸、浓硝酸容易白雾。
18.B
点睛：
本题易错点是A，二氧化锰只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，降低到某浓度，反应将会停止，因此二氧化锰过量，盐酸不会完全反应。
19.C
A、氯气溶于水，只有少量水发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，存在三种分子，故A错误；B、新制氯水中存在HClO，HClO见光受热易分解，发生2HClO
2HCl＋O2↑，产生气体是氧气，故B错误；C、新制氯水中含有HCl和HClO，盐酸显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；D、根据B选项分析，久置的氯水是稀盐酸，pH将减小，故D错误。
20.
C
氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。
点睛：
本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。
21.B
氯水中氯气分子把FeCl2氧化为FeCl3，说明氯气分子存在，不能说明氯水中含有HClO，A错误；饱和氯水中含有HClO，久置时，HClO分解为盐酸和氧气，溶液H+、Cl－数目增多，有少量水挥发，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，B正确；过量的铁在氯气中燃烧仍然生成氯化铁，因为氯气具有强的氧化性，把铁直接氧化为+3价，C错误；氯水中含有的HClO具有漂白作用，不是氯气，D错误；正确选项B。
22.
①HOCl②HClHClO③Cl2+H2O=HCl+HClO
试题分析：
本题考查无机推断。
A、B、C常温下都为气体，A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色，AC极易溶于水，AC的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，A为H2，C为Cl2，燃烧产物为HCl；单质A和单质B可化合成常温下为液态的A2B，C的单质溶于A2B中得到具有漂白性的物质ACB，B为O2。
①A为H元素，B为O元素，C为Cl元素。
②AC的化学式为HCl，ACB的化学式为HClO。
③Cl2溶于水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
23.
（1）物理变化。
（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（3）
（4）①Cl2+H2O=HCl+HCl②HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
24.
②④蓝色2I－＋Cl2=2Cl－＋I2
解析：
为了除去Cl2中的HCl气体，可使气体通过饱和的食盐水，即下列溶液中的②；可以用浓硫酸干燥氯气，即下列溶液中的④；氯气有强氧化性，遇淀
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