金属和非金属.docx

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金属和非金属

金属通性

[金属的物理性质]

（1）状态：

在常温下，除汞（Hg）外，其余金属都是固体．

（2）颜色：

大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．

（3）密度：

金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属（密度小于4.5g·cm－3），密度最大的金属是铂，高达21.45g·cm－3．

（4）硬度：

金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．

（5）熔点：

金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．

（6）大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．

⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．

[碱金属元素的原子结构特征]

碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和放射性元素钫（Fr）．

（1）相似性：

原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个（Li原子次外层电子数为2个）．因此，在化学反应中易失去1个电子而显+1价．

（2）递变规律：

随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属活动性增强．

[碱金属的物理性质]

（1）相似性：

①都具有银白色金属光泽（其中铯略带金黄色）；②柔软；③熔点低；④密度小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；⑤导电、导热性好．

（2）递变规律：

从Li→Cs，随着核电荷数的递增，密度逐渐增大（特殊：

K的密度小于Na的密度），但熔点、沸点逐渐降低．

[碱金属的化学性质]

碱金属的化学性质与钠相似．由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个，因此在化学反应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂；又由于从Li→Cs，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故还原性增强．

（1）与O2等非金属反应．从Li→Cs，与O2反应的剧烈程度逐渐增加．

①Li与O2反应只生成Li2O：

4Li+O2

2Li2O

②在室温下，Rb、Cs遇到空气立即燃烧；

③K、Rb、Cs与O2反应生成相应的超氧化物KO2、RbO2、CsO2．

（2）与H2O反应．发生反应的化学方程式可表示为：

2R+2H2O=2ROH+H2↑（R代表Li、Na、K、Rb、Cs）．

从Li→Na，与H2O反应的剧烈程度逐渐增加．K与H2O反应时能够燃烧并发生轻微爆炸；Rb、Cs遇H2O立即燃烧并爆炸．生成的氢氧化物的碱性逐渐增强（其中LiOH难溶于水）．

[焰色反应]是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色．

（1）一些金属元素的焰色反应的颜色：

钠——黄色；钾——紫色；锂——紫红色；铷——紫色；

钙—一砖红色；锶——洋红色；钡——黄绿色；铜——绿色．

（2）焰色反应的应用：

检验钠、钾等元素的存在．

碱金属——钠

[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽（但常见的钠的表面为淡黄色）；密度比水小而比煤油大（故浮在水面上而沉于煤油中）；熔点、沸点低；是热和电的良导体．

[钠的化学性质]

（1）Na与O2反应：

4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2＝2Na2O2

【所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定】

2Na+O2

Na2O2

【钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体】

（2）Na与非金属反应：

钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：

2Na+C12

2NaCl2Na+S

Na2S

（3）Na与H2O反应：

2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑

Na与H2O反应的现象：

①浮②熔⑧游④鸣⑤红．

（4）Na与酸溶液反应：

2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑

由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．

钠与酸的反应有两种情况：

①酸足量（过量）时：

只有溶质酸与钠反应．

②酸不足量时：

钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．

（5）Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

注意：

钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：

4Na+TiCl4（熔融）

4NaCl+Ti

[实验室中钠的保存方法]由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．

钠在自然界里的存在：

由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式（主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等）存在．

[钠的主要用途]

（1）制备过氧化钠．（原理：

2Na+O2

Na2O2）

（2）Na－K合金（常温下为液态）作原子反应堆的导热剂．（原因：

Na－K合金熔点低、导热性好）

（3）冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．（原理：

金属钠为强还原剂）

（4）制高压钠灯．（原因：

发出的黄色光射程远，透雾能力强）

2．钠的化合物

[过氧化钠]

物理性质

淡黄色固体粉末

化学性质

与H2O反应

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2

现象：

反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧起来

与CO2反应

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2说明：

该反应为放热反应

强氧化剂

能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色

用途

呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂

说明

（1）Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：

由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．

（2）能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．

（3）过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+液→气体”型装置．

[碳酸钠与碳酸氢钠]

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱、苏打

小苏打

颜色、状态

白色粉末．碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O

白色晶体．无结晶水合物

水溶性

易溶于水

溶于水，但溶解度比Na2CO3小

热稳定性

加热不分解

加热易分解．化学方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应

较缓慢．反应分两步进行：

CO32－+H＋=HCO3－

HCO3－+H＋=CO2↑+H2O

较剧烈，放出CO2的速度快

HCO3－+H＋=CO2↑+H2O

与NaOH

反应

不反应

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

酸式盐与碱反应可生成盐和水

与CaCl2

溶液反应

CO32－+Ca2＋=CaCO3↓

不反应。

Ca（HCO3）2溶于水

鉴别方法

①固态时：

分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3

②溶液中：

分别加入CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3

主要用途

①用于玻璃、制皂、造纸等

②制烧碱

①用作制糕点的发酵粉

②用于泡沫灭火器③治疗胃酸过多

相互关系

说明

（1）由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，能析出NaHCO3晶体．

（2）利用Na2CO3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别Na2CO3溶液与盐酸．

[侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理]在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体，有NaHCO3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为：

NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

镁和铝

[镁和铝]

元素

镁（12Mg）

铝（13Al）

在元素周期表中的位置

第二周期ⅡA族

第三周期ⅢA族

单质物理性质

颜色和状态

银白色固体

银白色固体

硬度

镁（很软）＜铝（较硬）

密度g·cm－3

镁（1.738）＜铝（2.70）

熔点／℃

镁（645）＜铝（660.4）

沸点／℃

沸点（1090）＜铝（2467）

自然界存在形式

均以化合态形式存在

用途

用于制造合金

用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金

[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]

元素

镁（Mg）

铝（A1）

原子结构

最外层电子数

2个（较少）

3个（较多）

原子半径

r（Mg）＞r（A1）

失电子能力、还原性及金属性

Mg＞A1

单

质

的

化

学

性

质

与O2的反应

常温

Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能

点燃

2Mg+O2（空气）

2MgO

4Al+3O2（纯）

2A12O3

与S、X2等非金属的反应

Mg+S

MgS

Mg+C12

MgCl2

2Al+3S

A12S3

2Al+3Cl2

2AlCl3

与酸的反应

非氧化性酸

例Mg+2H＋＝Mg2＋+H2↑

例2A1+6H＋＝2A13＋+3H2↑

氧化性酸

例4Mg+10HNO3（极稀）＝4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O

铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶

与碱的反应

不反应

2A1+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

与氧化物的反应

2Mg+CO2

2MgO+C

（金属镁能在CO2气体中燃烧）

2A1+Fe2O3

2Fe+A12O3

[铝热反应]

说明铝与比铝不活泼的金属氧化物（如CuO等）都可以发生铝热反应

[铝的重要化合物]

氧化铝（A12O3）

氢氧化铝[A1（OH）3]

硫酸铝钾[KAl（SO4）2]

物理性质

白色固体，熔点高，难溶于水

不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能

硫酸铝钾晶体[KAl（SO4）2·12H2O]

俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水

类别

两性氧化物

两性氢氧化物

复盐（由两种不同金属离子和一种酸根离子组成）

电离方程式

在水中不能电离

A13＋+3OH－

A1（OH）3

AlO2－+H＋+H2O

KAl（SO4）2＝K＋+A13＋+2SO42－

化学性质

既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：

Al2O3+6H＋＝2A13＋+3H2O

Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

①既能溶于酸，又能溶于强碱中：

A1（OH）3+3H＋＝A13＋+3H2OA1（OH）3+OH－＝2AlO2－+2H2O

②受热分解：

2A1（OH）3

Al2O3+3H2O

①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质

②水溶液因A13＋水解而显酸性：

A13＋+3H2O

A1（OH）3+3H＋

制法

2A1（OH）3

Al2O3+3H2O

可溶性铝盐与氨水反应：

A13＋+3NH3·H2O

A1（OH）3↓+3NH4＋

用途

①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器

制取氧化铝

作净水剂

[合金]

（1）合金的概念：

两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合在一起而成的具有金属特性的物质．

（2）合金的性质：

①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．

铁

[铁]

（1）铁在地壳中的含量：

铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．

（2）铁元素的原子结构：

铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．

（3）铁的化学性质：

①与非金属反应：

3Fe+2O2

Fe3O42Fe+3C12

2FeCl3

说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe+S

FeS

说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：

氯气＞硫．

②与水反应：

a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀（铁生锈）．

b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

③与酸反应：

a．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应．例如：

Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑

b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．

④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：

Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu

归纳：

铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；

[铁的氧化物的比较]

铁的氧化物

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

俗称

铁红

磁性氧化铁

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

铁的价态

+2价

+3价

+2价和+3价

颜色、状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

水溶性

都不溶于水

化学性质

①在空气中加热时，被迅速氧化；

6FeO+O2

2Fe3O4②与盐酸等反应：

FeO+2H+＝Fe2＋+H2O

①与盐酸等反应：

Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O

②在高温时，被CO、C、A1等还原：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

兼有FeO和Fe2O3的性质，如Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O

[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]

Fe（OH）2

Fe（OH）3

颜色、状态

在水中为白色絮状沉淀

在水中为红褐色絮状沉淀

水溶性

难溶于水

难溶于水

制法

可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应

注：

制取时，为防止Fe2＋被氧化，应将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下

可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应

化学性质

①极易被氧化

沉淀颜色变化：

白色→灰绿色→红褐色

②与非氧化性酸如盐酸等中和：

①受热分解；

固体颜色变化：

红褐色→红棕色

②与酸发生中和反应：

[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]

2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋

应用：

①除去亚铁盐（含Fe2＋）溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－

应用：

氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2＋

Fe2＋

Fe3＋

[Fe2＋、Fe3＋的检验]

（1）Fe2＋的检验方法：

①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；

②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．

③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－Fe3＋+3SCN－＝Fe（SCN）3

（2）Fe3＋的检验方法：

①含有Fe3＋的溶液呈黄色；

②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．

③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．

非金属——碳族

[碳族元素]

包括碳（6C）、硅（14Si）、锗（32Ge）、锡（50Sn）和铅（82Pb）5种元素．碳族元素位于元素周期表中第ⅣA族。

[碳族元素的原子结构]

（1）相似性：

①最外层电子数均为4个；

②主要化合价：

+2价、+4价。

其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定；Pb的+2价的化合物稳定，但+4价的Pb的化合物却是不稳定的，如PbO2具有强氧化性。

（2）递变规律：

按碳、硅、锗、锡、铅的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强。

由于碳族元素的最外层为4个电子，因此由非金属性向金属性递变的趋势很明显。

在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽然是非金属，但却貌似金属（为灰黑色固体），且为半导体；锗具有两性，但金属性比非金属性强，为半导体；锡和铅为金属。

[硅]

（1）硅在自然界中的含量：

硅在地壳中的含量居第二位（含量第一位的为氧元素）。

（2）硅在自然界中的存在形式：

自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等．化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分。

（3）单质硅的物理性质：

单质硅有晶体硅和无定形硅两种。

晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

其熔点、沸点很高，硬度很大（晶体硅的结构类似于金刚石）。

晶体硅是半导体。

（4）单质硅的化学性质：

①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。

例如：

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

②在加热时，研细的硅能在氧气中燃烧：

Si+O2

SiO2

（5）用途：

①硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池。

②利用硅的合金，可用来制造变压器铁芯和耐酸设备等。

（6）工业制法：

用焦炭在高温下还原SiO2可制得含有少量杂质的粗硅：

SiO2+2C

Si+2CO↑

[二氧化硅]

（1）二氧化硅在自然界中的存在：

天然二氧化硅叫硅石。

石英的主要成分为二氧化硅晶体，透明的石英晶体叫做水晶，含有有色杂质的石英晶体叫做玛瑙。

二氧化硅是一种硬度很大、熔点很高的固体。

（2）化学性质：

①SiO2是酸性氧化物．例如：

SiO2+CaO

CaSiO3

SiO2还可与NaOH反应：

SiO2+2NaOH（水溶液中或熔融态）＝Na2SiO3+H2O

注意：

a．由于SiO2与强碱溶液反应生成了粘性很强的Na2SiO3溶液，因此盛放碱性的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止瓶塞和瓶子粘在一起．

b．SiO2不溶于水，也不与水反应．因此，不能通过SiO2与H2O反应的方法来制取其对应的水化物——硅酸（H2SiO3）。

制取H2SiO3的方法如下：

Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓或Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓

硅酸（H2SiO3）不溶于水，其酸性比H2CO3还弱。

②SiO2能与氢氟酸发生反应：

4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

SiO2是玻璃的主要成分，因此盛氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃容器（可用塑料瓶）。

（3）用途：

①二氧化硅是制造高性能通讯材料——光导纤维的重要原料。

②石英用来制造石英电子表、石英钟。

较纯净的石英用来制造石英玻璃，石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器。

③水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等。

④玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品。

[硅酸盐]

（1）自然界中硅酸盐的存在：

硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐约占地壳质量的5％。

粘土的主要成分是硅酸盐。

粘土是制造陶瓷器的主要原料。

（2）用氧化物的形式来表示硅酸盐的方法：

①先将硅酸盐中所含的各元素用氧化物形式表示；

②将各种氧化物按下列顺序进行排列，各氧化物之间用“·”开。

例如：

金属氧化物（有多种金属氧化物时按金属活动顺序表排列）→SiO2→H2O

Na2SiO3：

Na2O·SiO2

A12（Si2O5）（OH）4：

A12O3·2SiO2·2H2O

[硅酸盐工业]

以含硅物质为原料经加热而制成硅酸盐产品的工业，叫做硅酸盐工业。

如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工业都属于硅酸盐工业。

[水泥、玻璃、陶瓷的比较]

水泥

玻璃

陶瓷

生产原料

粘土、石灰石、石膏

纯碱、石灰石、石英（过量）

粘土

生产设备

水泥回转窑

玻璃窑

生产原理

将原料磨细，混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑

烧制前在坯体上涂彩釉

主要成分

硅酸三钙（3CaO·SiO2）

硅酸二钙（2CaO·SiO2）

铝酸三钙（3CaO·A12O3）

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

（Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2或Na2O·CaO·6SiO2）

重要性质

具有水硬性，跟水掺和搅拌并静置后，很容易凝固变硬

无固定熔点，在一定温度范围内逐渐熔化（玻璃态物质）

具有抗氧性，耐高温，绝缘，易成形

种类

矿渣硅酸盐水泥、沸石岩水泥

有色玻璃：

（加入Co2O3后的玻璃呈蓝色，加入Cu2O后的玻璃呈红色．普通玻璃呈淡绿色是因为原料中混有Fe2+）、石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃

土器、陶器、炻器、瓷器

[新型无机非金属材料]

最初的无机非金属材料主要是指硅酸盐材料，所以，硅酸盐材料也称为传统无机非金属材料．随着科学和生产技术的发展，以及人们生活的需要，一些具有特殊结构、特殊功能的新材料被相继研制出来，如半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等，这些材料称为新型无机非金属材料．

新型无机非金属材料的特性主要有：

①能承受高温，强度大；②具有电学特性；

③具有光学特性；④具有生物功能．

[高温结构陶瓷和光导纤维]

高温结构陶瓷

光导纤维（光纤）

氧化铝陶瓷（人造刚玉）

氮化硅陶瓷

性能

经受高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，硬度大，耐磨损，密度小

传导光能力很强，能同时传输大量信息；抗干扰性能好，不发生电磁辐射；通讯质量高，能防止窃听；质量小且细，不怕腐蚀，铺设方便

主要

用途

用作高级耐火材料；制造刚玉球磨机；制作高压钠灯的灯管

制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；制造柴油机

用作长途通讯的干线；用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等；用于能量传输和信息传输

非金属——卤族

[氯气的物理性质]

（1）常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．

（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）．

（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．