而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。
所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”
例8、Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。
Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数
。
（保留2位小数）
（2）计算30℃时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。
计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
【规范解答】：
（1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g；溶剂为100g；溶液总质量为135.5g，则
；
（2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，则135.5：
100=271：
x；x=200（g）；
（3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体的组成，其中含有水和亚硫酸钠各一半，列式得：
。
例9．回答下列有关常数的问题
（1）Kw的数学表达式是Kw=，温度升高Kw的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变”），若定义pOH=-lgc（OH-），则pH+pOH=（用含Kw的代数式表示）
（2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越，对于反应2NO2（g）
N2O4（g），其化学平衡常K的数学表达式为。
（3）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变”），α的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示。
（5）已知CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）某温度时，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol·L-1、2mol·L-1，达到平衡时CO的浓度为0.6mol·L-1。
试求该温度下的化学平衡常数。
Www.ks5u.com
【规范解答】：
（1）c（H+）·c（OH-）；变大；-lgKw
（2）完全；
（3）的酸性越强；不变；变大
（4）难溶电解质在水中的溶解性越大。
（5）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
初始浓度/mol·L-1120
平衡浓度/mol·L-10.62-2（1-0.6）1-0.6
=1.2=0.4
K=
=0.463mol-2·L2
☆课后的检测水溶液中的离子平衡单元检测
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol·L-1，c（SO42-）=0.8mol·L-1,则c（K+）为（ ）
A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
3.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量
4.下列说法正确的是（）
A.pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：
10
B.Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2:
1
C.0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:
1
D.NO2溶于水时,被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:
1
5.0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A.c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）B.c（K+）>c（HS-）>c（OH-）>c（S2-）>c（H+）
C.c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1D.c（K+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）>c（H+）
7.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D．c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
11.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液：
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液：
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液：
K+、CO32-、NO3-、Al3+
12.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）
A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B.溶液中不可能存在：
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：
c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：
c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
13.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）
A．甲学生：
将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙学生：
在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．丙学生：
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热
D．丁学生：
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热
14.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）
A.V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10-2mol•L-1
B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C.V（NaOH）＝10mL时，c（H+）＝1×10-7mol/L
D.V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
15.下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）
A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
16.下列叙述正确的是（）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
17.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）
A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释
C．加水稀释成100mLD．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液
二、填空（本题包括5个小题，共46分）
19.（6分）
（1）对于Ag2S（s）
2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C.对于Al（OH）3（s）
Al（OH）3（aq）
Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。
20.（8分）用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：
甲：
①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___1（选填＜、＞、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。
a.装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。
b.装HA溶液的试管放出H2的速率快。
c.两个试管中产生H2的速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
____________________________________________________________。
22.（10分）
（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A.NaOHB.NH3·H2
升级会员 