初中化学 九年级下 解答题 汇总doc.docx

初中化学 九年级下 解答题 汇总doc.docx

《初中化学 九年级下 解答题 汇总doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学 九年级下 解答题 汇总doc.docx（101页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学九年级下解答题汇总doc

初中化学九年级下解答题汇总

一．解答题（共50小题）

1．中国古代锌的治炼方法

《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：

把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图2所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。

【资料】锌的熔点为419℃，沸点为907℃。

（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，然后ZnO与炭置换得到锌。

化学方程式依次为　　。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，由此可知反应区的温度一定在　　℃以上。

（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是　　。

2．对比实验是实验探究的重要方法。

利用如图所示实验回答问题：

（1）由甲图的三个对比实验，可得到什么结论　　？

（2）乙图所示探究燃烧条件的实验中的变量是什么　　？

3．某同学为了比较铁、铜、锌的活动性顺序，计了如图所示的实验。

（1）写出试管甲中发生反应的化学方程式　　。

（2）上述实验不能够完全证明三种金属的活动性强弱，请你补充一个实验　　。

4．经过改革开放四十年的发展，寿光城乡面貌日新月异。

请回答下列问题。

（1）城市夜景流光溢彩，道路两旁花灯朵朵，霓虹灯发光属于　　变化。

（2）弥河大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。

钢铁生锈就是铁与空气中的　　等发生化学反应的过程。

（3）我市所有公交车都换成了新能源汽车，这种公交车几乎零排放。

一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（锂原子的最外层只有1个电子，氮的化合价与NH3中的相同），写出氮化锂的化学式　　。

（4）铝和铜在城市建设中占有重要地位。

铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论写出对应的化学反应方程式　　。

（5）如图是某兴趣小组展示了光亮铁钉的一系列变化。

a．①发生的化学反应类型　　。

b．如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为　　（用字母表示）。

c．③发生的化学反应方程式　　。

5．生铁用途十分广泛。

工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：

回答下列问题：

（1）生铁属于　　（填“纯净物”或“混合物”）。

“高炉气体”中的　　气体有污染性，必须处理后才能排放。

（2）“高炉”中：

①生成CO的反应除了可能2C+O2

2CO外，还发生　　（写化学方程式）。

②CO炼铁原理的化学方程式为　　，其中　　被还原。

③炉渣的主要成分是CaSiO3，其中硅元素的化合价为　　。

（3）钢铁制品南方比北方更容易生锈，原因是　　，我们常用的防锈方法是　　。

6．用如图所示的“w”型玻璃管进行微型实验。

（1）写出b处发生反应的化学方程式　　。

（2）写出a处观察到的现象是什么　　？

（3）该微型实验需要改进的地方是什么　　？

7．在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：

①用锤子砸“金”，样品粉碎；

②加入稀硫酸：

“金”没有现象，“铜”和“银”有大量气泡产生；

（1）根据以上探究，确定“金“是假的理由有　　。

（2）推测”银”可能是锌，依据是　　。

（3）经实验分析“铜”是“黄铜”，“黄铜”是铜和锌的合金，如图所示，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金且有的性质是　　。

8．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志（如图1所示）。

（1）金银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都　　。

（2）在生产实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更有优势”，其原因是什么？

　　。

②铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式：

　　。

（3）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。

钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其　　（填字母序号）。

A．可塑性

B．机械性能好

C．抗腐蚀性能好

（4）利用“活泼金属”可以制取H2，H2可用作汽车能源。

若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素

有　　（填字母序号可多选）。

A．金属原料的成本

B．生产过程中的能耗和污染

C．金属的回收利用

（5）探究铁生锈的条件如图2所示，此实验还必须补充一个实验：

增加一支试管，向其中加入铁钉并充满　　，补充后可以得出结论是铁锈蚀的过程实际是铁与空气中的　　（写出两种物质化学式）等发生化学反应的过程。

9．以硫铁矿（主要成分是FeS₂）为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。

其主要流程如图所示（反应条件已略去）：

（1）将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：

4FeS2+　　

2Fe2O3+8SO2。

（2）二硫化亚铁（FeS2）中硫元素的化合价为　　，流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质化学式是　　。

（3）炉渣炼铁的反应条件是高温（杂质不反应且杂质中不含铁元素），该反应化学方程式是　　，若Fe2O3反应完全后，则反应前氧化铁中铁元素的质量　　反应后生成的铁质量（填选项）。

a．大于b．小于c．等于d．无法确定

（4）流程中产生的二氧化硫若不经后续处理直接排放到空气中导致的环境问题是　　。

10．金属是一类重要的材料，其在生产和生活中应用十分广泛。

（1）铝的利用比铜和铁晚。

金属大规模开发和利用的先后顺序与什么有关？

（写出一种即可）

（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？

（3）写出生活中防止铁生锈的一条措施。

11．小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示现象。

（1）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是什么？

（2）再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，请你做出大胆猜想，可能的原因是什么？

12．如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是　　（填“甲”或“乙”）。

（2）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　　（填字母）。

向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

（3）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲　　乙（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）将t2℃时70g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为　　。

13．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图示，请根据溶解度曲线图示按要求回答下列问题：

①在t1°C时，三种物质中溶解能力最强的物质是

　　。

②若A中含少量的B，提纯A的方法是　　。

③将t3°C等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1°C，从溶液里析出较多溶质的是　　。

④t2°C时，将50克A加入100克水，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是　　。

14．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义。

水的净化

（1）自来水生产过程中，可用　　方法除去水中不溶性杂质，用　　除去水中色素和气味。

（2）可用　　检验地下水是硬水还是软水，生活中常用　　的方法降低水的硬度。

15．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

（2）某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是　　（填字母）。

（3）t3℃时要把150g甲物质的饱和溶液中稀释成质量分数为20%的溶液，需加入水的质量为　　克。

16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图甲所示。

请回答：

（1）t3℃时，将A、B两物质各30g分别加到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是A　　B（填“＞“，“＝”或“＜“）。

（2）除去A物质中混有的少量B物质时，可采用的结晶方法是　　。

（3）t3℃时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三份溶液的质量由大到小的顺序是　　。

（4）t1℃时，将盛有C的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图乙），向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中可能出现的现象是　　。

17．利用数字传感器可以验证氢氧化钙溶解性随温度升高而减弱（溶解度曲线如图所示）。

操作步骤为：

（1）配制氢氧化钙溶液：

20℃时，用托盘天平称取10g氢氧化钙固体，放入盛有300g蒸馏水的烧杯中，此时配制的氢氧化钙溶液为　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）用50mL小烧杯取30mL步骤

（1）所得上层清液，滴入无色透明的油，使其在液面上形成一层油膜。

将小烧杯置于数字光照传感器上，分别测出加热前后光照度数值，对比可以发现温度对氢氧化钙溶解度的影响。

用化学方程式解释滴油的原因　　。

18．水在实验室和日常生活中有很多用途。

溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是　　，20℃时，甲的溶解度　　乙的溶解度（填“＞”“＝”“＜”）。

（2）图3中表示乙的溶解度曲线是　　；P点表示的含义是　　。

（3）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。

某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的　　（填字母）

A．氧化钙B．氯化钠C．氢氧化钠D．硝酸铵

19．回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。

（1）图A中试管夹的作用是　　。

（2）指出图B中的错误操作是　　。

（3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。

①如图C所示：

在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是　　至天平平衡。

②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

③该溶液配制过程中需要用到　　（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒，把配制好的上述溶液装入　　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签（请填写如图E的标签）。

④配制溶液时，某小组出现了下列问题，不可能引起误差的有　　（填序号）。

a．氯化钠不纯

b．称量时砝码忘垫质量相同的纸片

c．量取水时，读数不正确

d．装瓶时，有少量溶液洒出

20．水及水溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是　　（填字母）。

A．静置沉淀B．吸附沉淀C．蒸馏D．过滤

（2）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是　　（填字母）。

A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖

（3）在盛水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中温度没有明显变化的是　　（填字母）。

A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠

（4）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。

“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”。

这种现象与下列外界条件存在主要关系的是　　（填字母）。

A．压强B．温度C．汽水瓶D．光照

（5）分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。

①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液　　（填“A”“B”或“C”）。

②烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是　　（填“A”“B”或“C”）。

③图二中能表示该固体溶解度曲线的是　　（填“甲”或“乙”）。

④由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的　　（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液

B．所含溶剂质量：

甲＜乙

C．溶液质量：

甲＞乙

D．溶质质量分数：

甲＞乙

21．某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成　　；

（2）性质②的反应为中和反应，该反应的反应实质是　　。

（3）用硫酸铜溶液验证性质③，试写出该反应的化学方程式为　　。

22．合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的生活环境。

“洗手液”“餐具洗洁净”“油烟机清洁剂”“84消毒液”“洁厕灵”是生活中常见的清洁剂，请回答问题：

（1）“餐具洗洁净”去除油污时的现象属于　　现象。

（2）“油烟机清洁剂中含有一定量的氢氧化钠，可以去除油污；洗手时，若不慎误用了“油烟机清洁剂”，会导致的不良后果是　　。

（3）“洁厕灵”有效成分是盐酸（HCl），用它除垢对铸铁下水管有腐蚀的原因是　　。

（4）“84消毒液”有效成分是次氯酸钠（NaClO）；“84消毒液”与“洁厕灵”混合，它们的有效成分之间能发生化学反应，产生氯气（Cl2）和氯化钠（NaCl）、水。

氯气（Cl2）量黄绿色，有刺激性气味，密度比空气大，有毒，吸入后会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡。

简要说明禁止“84消毒液”与“洁厕灵”混合使用的原因　　。

它们混合后有效成分之间发生反应的化学方程式为　　。

23．构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：

（1）过程①的现象为：

紫色石蕊试液变为　　色，稀盐酸的pH值　　7（填“＞”“＝”“＜”之一）。

（2）工业上常用过程②除去铁锈（主要成分是Fe2O3），现象为：

铁锈逐渐溶解，溶液出无色逐渐变为　　色，此反应属于　　反应。

（3）盐酸能与M类物质反应的实质是盐酸中的H+与M中的　　（写离子符号）反应生成水，试写出符合条件的一个化学反应的方程式　　。

（4）若过程④产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，试写出符合条件的一个化学反应的方程式　　。

（5）若过程⑤中金属为镁，则产生的气体为　　（填写化学式）。

24．试选用“＞”或“＜”或“＝”填空。

（1）酸雨的pH　　蒸馏水的pH；

（2）20℃时氢氧化钙的溶解度　　40℃时氢氧化钙的溶解度；

（3）镁的金属活动性　　铝的金属活动性；

（4）一般情况下，合金的硬度　　其成分金属的硬度；

（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量　　100g；

（6）相同的两段细铁丝：

用蒸馏水浸过的铁丝生锈的速率　　用食盐水浸过的铁丝生锈的速率。

25．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。

（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有　　性。

（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为他们的溶液中都含有　　（填符号）。

（3）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为探究其是否变质，同学们进行了如下实验：

①氢氧化钠变质的原因是　　（用化学方程式表示）；

②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是　　，说明氢氧化钠已经变质，写出产生气泡的反应的化学方程式　　。

③进一步探究固体变质的程度，若加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为　　，现象b为　　，则证明该氢氧化钠固体部分变质，写出发生反应的化学方程式　　。

26．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：

（1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气、天然气等。

其中天然气的主要成分为　　（填化学式）。

（2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，淀粉中氢、氧元素的质量比为　　。

（3）炒菜时油锅着火，可以用盖上锅盖的方法来灭火，利用的主要灭火原理是　　。

（4）厨房中的食盐有加碘盐、锌盐、硒盐等。

加碘盐中含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的

化合价为　　价。

（5）卫生部推广使用“铁强化酱油”，这里的铁是指　　。

（填：

单质、原子或元素）

（6）在试管中加入少量白醋，再加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为　　。

（7）白糖与红糖主要成分都是蔗糖。

利用　　的吸附性，可将红糖脱色成白糖。

27．了解国际空间站内的“空气”。

（1）站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中O2与N2的体积比约为　　。

（2）站内O2的来源。

①主要来源是电解水，反应的化学方程式是　　。

②备用O2由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应中含有氧元素的物质是　　。

（3）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的　　性。

（4）呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水。

①Li2CO3的相对分子质量为74，其计算式为　　。

②反应的化学方程式是　　。

28．盐酸是重要的化工产品。

（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是　　。

（2）如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反应。

图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

①根据图B的曲线变化，该实验是将　　溶液滴加到另一种溶液中。

当滴入的溶液质量为ag时，溶液中溶质的成分是　　（填化学式），下列物质中能证明此时溶液显酸性的是　　（填字母）。

a．酚酞溶液b．锌粒c．纯碱d．氧化铁

②如图C表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形表示的离子（填离子符号）。

〇　　，●　　。

③下列物质中能与氢氧化钾溶液发生如图C的类似反应的是　　（填字母）。

a．HNO3b．CuSO4C．CaCl2d．AgNO3

29．某同学在复习Ca（OH）2的化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其他物质间相互反应关系（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是区别于其他两种不同类别的化合物，则X可以是　　。

（2）根据图示的物质间关系，写出其中发生中和反应的化学方程式：

　　，该反应属于　　（填基本反应类型）。

30．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：

（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是　　（填序号）。

①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

（2）该反应的化学方程式　　。

31．“见著知微，见微知著”是化学思维常用的的方式。

从宏观知微观：

组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量　　（填离子符号）

（2）向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。

反应的化学方程式为　　

（3）向CuSO4溶液中加入过量的锌片，现象为　　，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出以下图形代表的离子分别是（填离子符号）

（4）除上述实验外，在溶液中与能CuSO4反应不能与Cu（NO3）2反应的物质有　　（填化学式）

（5）CuSO4可以看成是中和反应的产物。

其对应的酸为　　（填化学式，下同）、碱为　　。

32．在课堂中通过实验探究了碳酸钠的性质，请回答下列问题。

实验一

实验二

实验三

实验四

实验操作

实验现象

液体呈现红色

产生气泡

　　。

　　。

实验结论

　　。

　　。

碳酸钠能与氢氧化钙反应。

碳酸钠能与氯化钡反应。

33．利用数据传感技术可以探究影响化学反应速率的因素。

倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流人瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

（1）写出锥形瓶中发生反应的化学方程式　　。

（2）哪条曲线表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应　　？

（3）对比分析a、b点可知，化学反应速率与什么因素有关？

　　（写一条即可）

34．盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显　　色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式　　。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的化学方程式是　　。

（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为　　。

35．为除去NaCl粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤、除去泥沙后，在粗盐水中依次进行如下操作：

①加过量BaCl2的溶液；②加过量的NaOH溶液；③加过量Na2CO3的溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸；⑥蒸发、结晶。

[提示：

BaCl2溶液有与Na2SO4、Na2CO3溶液反应，分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，BaSO4不溶于水，也不溶于酸]

（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是　　。

（2）写出一个加NaOH溶液时所发生反应的化学方程式　　。

（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中有哪些杂质　　。

36．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用

（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子　　（填粒子符号）

（2）向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图1所示。

①b点溶液中含有哪些溶质？

　　。

（写化学式）

②写出c→d段反应的化学方程式　　。

（3）某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，设计了如图2所示的实验方案。

①加入过量Na2CO3溶液的作用是　　。

②加适量稀盐酸后反应之一的微观示意图如图3，该反应的实质为　　。

37．粗盐中的主要成分是NaCl，另外还含有少量MgCl2、CaCl2、NaSO4，和泥沙等杂质。

如图是除去粗盐中杂质的流程图，请据图回答问题。

可供选择试剂有：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。

（1）欲除去混合液中的杂质，a代表除杂时所用的三种试剂，请从提供的试剂中按滴加顺序设计出实验过程。

（2）滤液X中加入适量盐酸的目的是什么？

38．如图是生成盐的五种化学反应，请回答下列问题。

（1）若反应①中生成的盐是CaCl2，则所用的碱是　　（写化学式）；

（2）若反应⑤用铁与硫酸铜溶液反应，则生成的盐名称是　　；

（3）若生成的盐是氯化锌，那么由④来实现的化学反应方程式是　　。

39．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。

某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为　　。

（2）对比分析　　（填“a”“b”“c”或“d”，下同）点和　　点可知，曲线　　（填“①”或“②”）表示块状碳酸钙