四川省宜宾市一中学年高中化学上学期第14周周训试题.docx
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四川省宜宾市一中学年高中化学上学期第14周周训试题
四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学上学期第14周周训试题
第一部分：
双向细目表
题序
考点及具体知识点
分值
设计难度系数
能力阶层
一级
二级
了解
理解（掌握）
综合应用
第
Ⅰ
卷
选
择
题
1
碳及氧化物的性质及应用
8
0.8
√
2
硅和二氧化硅的特性
8
0.8
√
3
硅的制取方法
8
0.8
√
4
无机非金属材料的组成性质及应用
5
无机非金属材料的组成性质及应用
6
CO2与盐溶液反应产物或现象
7
CO2与碱反应产物
第二部分：
试题
一、选择题
1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（ ）
答案 C
解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中，不正确的是（ ）
A.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片
B.硅可由二氧化硅还原制得
C.低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D.自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅
答案 D
解析 硅在自然界中全部以化合态形式存在。
3.下列说法中，不正确的是（ ）
A.SiO2是酸性氧化物，但不与水反应
B.泡花碱属于盐类
C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
D.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
答案 C
解析 Na2SiO3俗称泡花碱，B项正确；明矾只能净水不能消毒，C项错误。
4.（2016·广州模拟）下列叙述中正确的是（ ）
A.因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B.碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸
答案 D
解析 A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C错误。
5.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
①能耗大是该方法的一大缺点
②整个过程中，只有一种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A.①②B.②③C.③④D.①④
答案 D
解析 该方法中高温反应炉分离出CO2，需要消耗较多能量，①对；整个过程中NaOH和CaO均可循环利用，②错；从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤的方法即可分离，③错；捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇：
CO2＋3H2
CH3OH＋H2O，④对。
6.（2016·湖北孝感高中月考）锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是（ ）
A.铅可形成PbO、PbO2两种氧化物
B.锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应
C.锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：
Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
D.锗、锡、铅的金属性依次减弱
答案 D
解析 Pb在ⅣA族，有＋2、＋4两种化合价因而可形成PbO、PbO2两种氧化物，A正确；锡、铅均排在金属活动性顺序中氢的前面，因而可与盐酸反应，B正确；同一主族从上到下金属性依次增强，因而Ge（OH）4、Sn（OH）4、Pb（OH）4的碱性依次增强，C正确，D错误。
7.下列说法正确的是（ ）
A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4
C.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D.从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应
答案 C
解析 玻璃的主要成分SiO2在高温下也与C反应，A错误；C由＋4价到0价，化合价变化为4，Na由0价到＋1价，化合价变化为1，根据化合价升降值相等原则，CO2与Na物质的量之比为1∶4，B错误；SiCl4水解生成HCl和硅酸，HCl与氨气反应生成NH4Cl，C正确；由化合态到游离态，一定发生氧化还原反应，D错误。
8.（2017·邢台质检）将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是（ ）
A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2D.SiO2
答案 A
解析 将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：
2CO2＋Na2SiO3＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3；加热蒸干，高温灼烧时发生反应：
H2SiO3H2O＋SiO2；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以最后所得固体物质是Na2SiO3，故选A项。
9.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊
饱和Na2CO3溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
Ca（ClO）2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
澄清石灰水
答案 B
解析 由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因而会析出NaHCO3晶体，A项正确；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2＋Ca（ClO）2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，再加入足量的NaOH，则：
2NaOH＋Ca（HCO3）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。
10.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法错误的是（ ）
A.上图所含反应都不属于氧化还原反应
B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料
C.用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙
D.高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣
答案 A
解析 A项，由SiO2制取单晶Si的一系列反应都属于氧化还原反应，错误；B项，SiO2可作光导纤维，单晶硅可作半导体材料，正确；C项，盐酸与SiO2不反应，与CaCO3反应，正确；D项，高炉炼铁中，存在反应：
CaCO3CaO＋CO2↑，SiO2＋CaOCaSiO3，CaSiO3作为炉渣被除去，正确。
11.（2016·大连一中模拟）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（ ）
A.Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
B.ab段与cd段所发生的反应相同
C.de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失
D.bc段反应的离子方程式是2AlO
＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO
答案 B
解析 CO2优先与Ba（OH）2反应（图像中Oa段），然后与KOH反应（图像中ab段），接着与KAlO2反应（图像中bc段），再与K2CO3反应（图像中cd段），最后与BaCO3反应（图像中de段）。
12.水玻璃（Na2SiO3溶液）广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。
如图是用稻壳灰（SiO2：
65%～70%、C：
30%～35%）制取水玻璃的工艺流程：
下列说法正确的是（ ）
A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B.操作A与操作B完全相同
C.该流程中硅元素的化合价发生改变
D.反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
答案 A
解析 A项，稻壳灰来源广泛价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，二氧化硅中，硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，由复分解反应的概念可知，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O不属于复分解反应，错误。
13.（2016·昌平区二模）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。
如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________（填字母）。
A.可在碱性氧化物中寻找
B.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
C.可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式：
______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
该反应为________（填“吸”或“放”）热反应，原因是_________________________
________________________________________________________________________。
（3）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe（CO）5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点－20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g·cm－3，有毒，光照时生成Fe2（CO）9，60℃发生自燃，五羰基合铁的制备原理如下：
Fe（s）＋5CO（g）
Fe（CO）5（g）
①下列说法正确的是________（填字母）。
A.利用上述反应原理可制备高纯铁
B.制备Fe（CO）5应在隔绝空气的条件下进行
C.反应Fe（s）＋5CO（g）Fe（CO）5（g）的平衡常数表达式为
D.Fe（CO）5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存
②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe（CO）4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
（4）如图所示，利用缺铁氧化物（如Fe0.9O）可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会
①过程Ⅰ反应中二氧化碳做________（填“氧化”或“还原”）剂，每生成3mol的Fe3O4可转化CO2的体积为__________________________（标准状况）。
②请说明该转化的优点_____________________________________________________。
答案
（1）ab
（2）CO2＋Li4SiO4
Li2CO3＋Li2SiO3 放 升高温度，平衡逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应
（3）①ABD ②Fe（CO）5＋4NaOH===Na2Fe（CO）4＋Na2CO3＋2H2O
（4）①氧化 22.4L ②将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用
解析
（1）A项，Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故A正确；
B项，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故B正确；
C项，Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原反应无关，故C错误。
（2）在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式：
CO2＋Li4SiO4
Li2CO3＋Li2SiO3；由于升高温度平衡左移，故正反应为放热反应。
（3）①利用五羰基合铁的生成和分解，可制得适用于做磁铁心和催化剂的高纯细铁粉，故A正确；五羰基合铁容易发生自燃，隔绝空气可以使五羰基合铁与氧气隔离，避免发生自燃，故B正确；铁为固体，不列入平衡常数表达式，反应Fe（s）＋5CO（g）Fe（CO）5（g）的平衡常数表达式为
，故C错误；五羰基合铁不溶于水，密度1.46～1.52g·cm－3，有毒，光照时生成Fe2（CO）9，所以应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存，故D正确；
②依据化学反应过程中原子个数守恒可知五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe（CO）4、碳酸钠和水。
（4）根据图示可知，Fe0.9O可以将CO2转化为Fe3O4和C，过程Ⅰ反应的化学方程式为Fe0.9O＋
CO2===
Fe3O4＋
C，可知生成3mol的Fe3O4消耗1molCO2，而Fe3O4又在太阳能高温作用下分解为Fe0.9O和氧气，可实现铁的氧化物的循环利用。
14.（2016·渭南二模）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si＋3HClSiHCl3＋H2；
Ⅲ.SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为__________。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________
________________________________________________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________（填字母）。
a.碘水b.氯水
c.NaOH溶液d.KSCN溶液
e.Na2SO3溶液
答案
（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑
（2）蒸馏
（3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
②有固体物质生成 SiHCl3＋H2Si＋3HCl
③排尽装置中的空气
④bd
解析
（1）高温下，SiO2和C反应生成Si和CO，反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。
（2）沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，这几种物质沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离。
（3）①为防止SiHCl3与H2O强烈反应，需要干燥剂干燥氢气，浓硫酸具有吸水性且不和氢气反应，所以可以作干燥剂；升高温度能使SiHCl3气化，从而使SiHCl3和氢气在D中反应；
②D中发生反应SiHCl3＋H2Si＋3HCl，Si为固态，所以看到的现象是有固体物质生成；
③Si是亲氧元素，为防止Si被氧化，需要排尽装置中的空气；
④向溶液中加入强氧化剂，然后加入KSCN溶液检验铁离子，这几种物质中氯水具有强氧化性，故选b、d。
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