C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
14．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B．生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L
C．常温常压下，17gH2O2中所含分子总数为0.5NA
D．此反应中，每消耗1molH2O2，转移的电子数为1NA
15．下列物质中体积约为22.4L的是
A.1molO2B.标准状况下1molH2O
C.28gN2D.温度0℃、压强1.01×105Pa时2gH2
16．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）
A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
B．铁的氢氧化物Fe（OH）2、Fe（OH）3的混合物可能是灰绿色
C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液
D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
17．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．纯碱溶液:
NH4+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气:
CH4、CO2、SO2、NO
C．无色透明溶液中：
Fe2+．Na+．NO3-．H+
D．高锰酸钾溶液:
H+、Fe2+、SO32-、H2O2
18．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为
A．
mol·L－1B．
mol·L－1C．
mol·L－1D．
mol·L－1
19．下列关于钠的说法中错误的是
A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
B．钠元素以化合态存在于自然界中
C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D．金属钠有强还原性
20．下列物质中，不与SiO2反应的是
A．氢氟酸B．烧碱
C．硝酸D．生石灰
21．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）
操作
现象
结论
A
先滴加2滴KSCN溶液，再滴加KMnO4溶液
先不显红色，再滴加KMnO4溶液后变为红色
原溶液中有Fe2＋
B
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
液中有Na＋，无K＋
D
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
A．AB．BC．CD．D
22．实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）
A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，l17gD．任意规格，117g
23．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是
A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水
24．工业上制备硅的反应为：
SiO2+2C
Si+2CO↑，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
25．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是
A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl
二、填空题
26．按要求回答下列问题：
（1）以下物质中：
①酒精②熔化的KNO3③CaCO3④氢氧化钠溶液⑤铜⑥SO2
其中属于电解质的是_________（填编号，下同），属于非电解质的是__________。
（2）画出氟离子的结构示意图________________；用于制造光导纤维的物质的化学式_______。
（3）已知加热条件下氯气和NaOH溶液可发生以下反应：
3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
a．标出上面反应电子转移的方向和数目_______。
b．以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
c．若有21.3gCl2参加反应，转移的电子数为__________。
三、推断题
27．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_________、D_________、E_________、X________。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______________________（填编号）。
（3）反应④的离子方程式是_____________________________。
（4）反应⑦的化学方程式是__________________________________；
该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子______________mol。
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。
四、综合题
28．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题：
（1）明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________（均填化学式）。
（2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。
（5）SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：
_________________。
五、实验题
29．某同学需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。
（1）该同学用托盘天平应称量________gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）________________。
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
30．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。
（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是______。
（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。
（3）实验室常用_______法收集氨气。
在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中（假设溶质全部在集气瓶内），则所得溶液的物质的量浓度为________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
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