高考直通车》第一部分《化学基本概念》测试题.docx

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高考直通车》第一部分《化学基本概念》测试题

2019-2020年高考直通车》：

第一部分《化学基本概念》测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。

用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）涂黑，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。

答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16S:

32Cl:

35.5Fe:

56Mg:

24Ca:

40

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）

1.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（）

A.分子晶体　B.原子晶体C.离子晶体　　D.何种晶体无法判断

2.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

C.0.1molCH4所含的电子数为1NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

3.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）

A．质量B．原子总数C．密度D．分子数

4.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2高温MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）

A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C.每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

5.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）

A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3B.K+、Na+、SO2-3、S2-

C.K+、Na+、AlO-2、SO2－4D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-

6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

7.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）

A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3

8.下列说法正确的是（　　）

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

9.物质发生化学变化时：

①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（　）

A.①②③⑤　　　　B.①②⑤C.②⑤⑥　　　　D.①④⑤⑥

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）

10.（06北京）下列说法正确的是（　）

A.20mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023

B.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023

D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

11.下列所指物质属于纯净物的是（）

A.分子式为C2H4Cl2的物质

B.只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质

C.常温下的二氧化氮D.按体积比为1:

1混合NH3和HCl（同条件）

12.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）

A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B.它的分子式是C16H10N2O2

C.该物质是高分子化合物

D.它是不饱和的有机物

13.最近，美国LawreceLirermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）

A.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

B.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

C.在CO2原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

14.某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是（）

A.MgCl2·7H2OB.MgCl2·2H2OC.MgCl2·6H2OD.MgCl2·5H2O

15.Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是（）

A.A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入

Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和

B.B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度

C.在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

D.制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

16.一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。

若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是（）

A.d1d2C.d1=d2D.无法确定

17.金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：

第一步：

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步：

NH4NO2N2↑＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是（）

①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤

18.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）

①3FeO+10HNO3==3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O②C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O

③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2④NaH+H2O==NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

A.仅有①②　B.仅有①③④⑤　C.仅有①③⑤　　D.全部

第二部分　非选择题（共87分）

三、（本题包括3小题，共33分）

19.（10分）（混合物平均摩尔质量通常可表示为：

，利用此概念可以讨论许多化学问题：

（1）相同条件下，潮湿空气的密度____（选填“>”、“<”或“=”）干燥空气的密度，理由是___________________________________________________________________；

（2）在一定条件下的密闭容器中，以碳和水蒸气为反应物，发生反应：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；达到平衡后保持温度不变并加压，则（混合气）将（填写“变大”、“变小”或“不变”）；

（3）以物质的量之比为1:

2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共ag，与足量盐酸反应生成的SO2物质的量n（SO2）=____________mol（用含a的代数式表示）。

20.（10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

21.（06重庆卷）（13分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

（2）ZW2的电子式是____________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是_____________________________（用化学方程式表示）。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________。

（5）0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是___________。

四、（本题包括3小题，共34分）

22.（06全国Ⅱ）（10分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：

其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。

氧化物（II）的化学式（分子式）是。

（2）反应①的化学方程式是。

反应②的化学方程式是

反应③的化学方程式是

23.（12分）1919年，Langmuir提出：

原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。

后来扩展为“等电子原理”，即等电子体的结构相似、物理性质相近。

该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。

如：

X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。

X有如下的转变：

其中：

C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且具有两性；E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。

回答以下问题：

（1）写出X的化学式：

________，X属于________晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。

（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：

______________________________；

写出K与J反应的化学方程式：

_________________________________。

（3）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。

最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。

＋2N24X＋SiC＋3C。

24.（12分）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：

①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z；

②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。

已知：

三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH值：

Fe3+：

3.7，Cu2+：

6.4，Fe2+：

6.4试回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的原因是______。

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是（）

A.H2O2B.KMnO4C.NaClOD.K2CrO7

（3）物质Y是______，沉淀Z是______．

（4）为分离出沉淀Z，采取的实验操作所用仪器有______。

（5）操作②所用的仪器有______。

五、（本题包括1小题，共10分）

25.近期大面积持续“油荒”、“电荒”，严重影响了工业生产，人民的生活，能源成了我们亟待解决的问题.目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务.科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源.

（1）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取.请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式.

（2）利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为：

2H2O2H2＋O2，其循环过程分三步进行：

（a）SO2＋I2＋H2O→A＋B（b）A→？

＋？

（c）B→？

＋？

＋？

①完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行.

②请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析.

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。

26小题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题）

26．（10分）下图A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物

根据上图回答问题：

（1）D的化学名称是__________，

（2）反应③的化学方程式是_________________________________。

（用结构简式表示）

（3）B的分子式是_______________。

A的结构简式是________________。

反应①的反应类型是________________。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有______个。

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________。

（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途

______________________________________________。

27.（10分）请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有　　种。

（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ｇａ原子的电子排布式为　　　　　　　　　　。

在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与　　　个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为　　　　　　。

在四大晶体类型中，GaN属于　　　　　　晶体。

（3）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为-3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测

ＮＣｌ3水解的主要产物是　　　　　　　　　　　（填化学式）。

第一单元化学基本概念测试题答案

1.[答案]A[点拨]由晶体的结构与其性质的对应关系可知，常温常压下呈气态的化合物应为分子晶体。

2.[答案]C[解析：

A中0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA；B中SO3在标准状况下为固体；D中46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数要小于1NA]

3.[答案]D[解析：

由阿伏加得罗定律易知答案为D]

4.[答案]C[解析：

由方程式4HCl（浓）+MnO2高温MnCl2+C12↑+2H2O知，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl；每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol；每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol；生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有挥发出来的HCl杂质]

5.[答案]D[解析：

D中的NO-3在酸性条件下有强氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+，当溶液呈强碱性时，溶液中的OH-会与Fe2+反应生成沉淀]

6.[答案]D[解析：

A中过量氨水不能使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故A错；B的离子方程式为：

Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O；C中醋酸为弱电解质，应写成分子式]

7.[答案]B[解析：

用物质的量相等的氧化剂去氧化足量的KI，要使得到的I2最多，则只需要起氧化作用的元素的化合价降低得最多就行了，故答案应从BC中选择，又因B的IO3-中含有I，从而使生成的I2的量最多]

8.[答案]C[解析：

B中钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，是因为海水的导电能力高于河水；D中的食品添加剂不都对人体健康均有害]

9.[答案]B[分析：

由质量守恒定律可知答案为B]

10.[答案]D[解析：

A中Al3+会水解消耗；B中的混合气体中含分子总数为6.02×1023；

C中0.1mol8135Br原子中含中子数为4.6×6.02×1023]

11.[答案]BD[解析：

A中分子式为C2H4Cl2的物质有同分异构体，故A错；B中只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质是Fe3O4，为纯净物；C中常温下的二氧化氮会部分转化为四氧化二氮；D中的NH3和HCl刚好反应生成NH4Cl，为纯净物]

12.[答案]C

13.[答案]C[解析：

由SiO2的晶体结构易知答案]

14.[答案]C解：

质+剂=液

4060100

14.440.6-4.6故：

MgCl2共14.4+4.6=19g,结晶水21.6g

15.[答案]BD[解析：

由Na2SO4溶液的溶解度曲线可知，A、B、C三点中A、C为不饱和状态，B为过饱和状态]

16.[答案]A[解析：

因向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a﹤0.5a，故同样条件下乙腈的密度d1小于水的密度为d2]

17.[答案]D[解析：

由化合价的变化易得答案]

18.[答案]C[解析：

①中HNO3表现出了氧化性和酸性；②中H2SO4（浓）只表现出了氧化性；③中NH3表现出了还原性和碱性；④中H2O只表现出了氧化性；⑤中Na2O2表现出了氧化性和还原性]

19.（10分）

[答案]⑴＜（2分）；因为（空气）=29g/mol，M（H2O）=18g/mol,

则（总）必小于29g/mol；（3分）

⑵变大（2分）；⑶3a/442mol（3分）

[解析]

（1）由题意知，潮湿空气与干燥空气相比显然潮湿空气比干燥空气的含水量大，而空气的平均式量是29g/mol，水的式量是18g/mol，因此，潮湿空气的式量必定小于29g/mol，即有潮湿空气的密度小于干燥空气的密度。

（2）原平衡时，混合气体可看成是H2O（g）、CO（g）和H2（g）两部分组成，而CO（g）与H2（g）的物质的量一定相等，这一部分气体的平均式量为15g/mol，整个混合气体的平均式量位于15g/mol～18g/mol之间。

在题设条件下，增大压强，平衡将向逆方向移动，H2O（g）的物质的量的含量增大，故混合气体的平均式量增大。

（3）假设Na2SO3为xmol，则K2SO3为2xmol，由题意有：

126x+158×2x=agx=a/442mol则：

n（SO2）=3a/442mol

20.（10分）

[答案]

（1）①、④（每空2分）

（2）Cr（OH）3（2分）

（3）16142263；7H2O（2分）；（2分）

[解析]

（1）①中Cr的化合价由+6降低到+3，被还原，故要加入还原剂。

④中Cr的化合价由+3升高到+6，故要加入氧化剂。

（2）由框图知，变化②和③中Cr的化合价没有改变，变化③是Cr（OH）3与NaOH的反应，而Cr（OH）3又可以看成是一种碱，故两性物质是Cr（OH）3

21.（13分）（最后一空3分，其他每空2分）

[答案]

（1）Cl＜S＜Al

（2）；分子（3）2Al2O34Al+3O2↑

（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑（5）3：

5

[解析]因X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，所以短周期元素中符合此条件的元素只有铍（Be），又因X与W、Y与Z的最外层电子数之和均为9，所以W的最外电子数为9—2＝7，又因X、Y化学性质相似，根据周期表中的“对角线”规则，推知Y为铝（Al），则Z的最外层电子数应为9—3＝6，再根据X、Y、Z、W原子数依次增大的信息可推知Z为硫、W为氯，因此：

（1）Y、Z、W的原子半径可根据同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知Cl

（2）SCl2的电子式可根据价键理论写出，即，应属于分子晶体。

（3）工业生产Al的方法是电解熔融的A12O3

（4）因X、Y的化学性质相似，根据A1与NaOH反应的知识，可推知X与NaOH溶液反应的方程式为Be+2NaOH＝Na2BeO2+H2

22.（10分）（每空2分）

[答案]⑴Fe2O3；CO⑵①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

②CO＋H2OCO2＋H2③C＋H2OCO＋H2（如写可逆号，同样给分）

[解析]因氧化物（I）为红棕色固体，根据已学知识（I）为Fe2O3，根据转化关系推知，氧化物（II）为CO，氧化物（IV）为CO2，单质（I）为Fe，化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；由于氧化物（III）在反应条件下为气体，且能与CO反应生成CO2和单质（II），且与单质（III）反应又生成氧化物（II）（CO），则单质（III）为碳，由水煤气的生成可推得氧化物（III）为H2O，单质（II）为H2，从而不难找到答案。

23.（12分）

[解析]

（1）由题意“X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近”知，X与碳化硅（SiC）是等电子体，电子数目为20。

又由“C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且具有两性”可知C为NH3，D为Al（OH）3；则F为Al2O3，G为O2，I为NO，J为H2O，K为NO2，L为HNO3；又“E溶液的焰色反应中呈黄色火焰”，则B必为NaAlO2，A为NaOH，X就为AlN，通过电子数为20可以进一步得到确证。

（2）略

（3）由质量守恒定律可求出方框中填新物质的化学式为：

Al4SiC4

[答案]

（1）AlN（2分），原子（2分）；

（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3分），3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）

（3）Al4SiC4（2分）

24.（12分）

[答案]

（1）把Fe2+氧化为Fe3+便于分离提纯CuCl2；（2分）

（2）A；（2分）

（3）CuO，Fe（OH）3（对1个给1分，共2分）

（4）漏斗、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸

（对2个给1分，对4个给2分，对6个给3分）

（5）蒸发皿、三角架（或铁架台、铁圈）酒精灯、玻璃棒

（对2个给1分，对4个给3分）

25.（10分）

[答案]见解析

[解析]

（1）该反应式的书写要注意工业上充分