高中化学步步高二轮复习全套课件专题八.docx
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高中化学步步高二轮复习全套课件专题八
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
1.深度剖析速率的计算方法
（1）公式法:
v（B）＝
＝
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是即时速率,且计算时取正值。
③对于可逆反应,通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率,当达到平衡时,总反应速率为零。
（注:
总反应速率也可理解为净速率）
（2）比值法:
同一化学反应,各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
对于反应:
mA（g）＋nB（g）===pC（g）＋qD（g）来说,则有
＝
＝
＝
。
2.正确理解速率影响因素
（1）“惰性气体”对反应速率的影响
①恒容:
充入“惰性气体”
总压增大―→物质浓度不变（活化分子浓度不变）―→反应速率不变。
②恒压:
充入“惰性气体”
体积增大
物质浓度减小（活化分子浓度减小）
反应速率减小。
（2）纯液体、固体对化学反应速率的影响
在化学反应中,纯液体和固态物质的浓度为常数,故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率,但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一,如煤粉由于表面积大,燃烧就比煤块快得多。
（3）外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度不一定相同。
①当增大反应物浓度时,v正增大,v逆瞬间不变,随后也增大；
②增大压强,气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；
③对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；
④升高温度,v正和v逆都增大,但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；
⑤使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率。
3.“明辨是非”准确判断
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。
（1）
表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化（√）（2016·江苏,10B）
（2）探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高（×）（2016·浙江理综,8B）
（3）随着反应的进行,化学反应速率一定逐渐减小（×）
（4）增大压强,化学反应速率一定加快（×）
（5）反应H2＋Cl2===2HCl（ΔH＜0）的机理包含①Cl2―→2Cl（慢）、②H2＋Cl―→HCl＋H（快）、③Cl2＋H―→HCl＋Cl（快）,则反应①的活化能大于反应②的活化能（√）
（6）在含有少量I－的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－（慢）,H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－（快）,则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化剂（×）
题组一 化学反应速率的全方位考查
1.Ⅰ.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
（1）从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为__________________________________。
（2）该反应的化学方程式为______________________________________________________。
Ⅱ.已知:
反应aA（g）＋bB（g）cC（g）,某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4s内v（C）＝0.05mol·L－1·s－1,则该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为
甲:
v（A）＝0.3mol·L－1·s－1；
乙:
v（B）＝0.12mol·L－1·s－1；
丙:
v（C）＝9.6mol·L－1·min－1,
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。
Ⅲ.密闭容器中发生如下反应:
A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH＜0。
根据下面速率—时间图像,回答下列问题。
（1）下列时刻所改变的外界条件:
t1____________；t3____________；t4____________。
（2）反应速率最快的时间段是________。
Ⅳ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况）,实验记录如表（累计值）:
时间/min
1
2
3
4
5
6
氢气体积/mL
50
120
224
392
472
502
（1）哪一时间段反应速率最大________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min,下同）,原因是________________________________________________________________________。
（2）哪一段时段的反应速率最小________,原因是____________________________________。
（3）第3～4min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是________________________________________________________________________。
（4）如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是________（填字母）。
A.蒸馏水B.NaNO3溶液
C.KCl溶液D.Na2CO3溶液
答案 Ⅰ.
（1）0.079mol·L－1·s－1
（2）X（g）＋Y（g）2Z（g）
Ⅱ.
（1）3A（g）＋B（g）2C（g）
（2）
（3）乙＞甲＞丙
Ⅲ.
（1）升高温度 加入催化剂 减小压强
（2）t3～t4段
Ⅳ.
（1）3～4min 因该反应是放热反应,此时温度高,温度对反应速率影响占主导作用
（2）5～6min 此时H＋浓度小,浓度对反应速率影响占主导作用
（3）v（HCl）＝0.15mol·L－1·min－1
（4）AC
【解析】 Ⅰ.
（1）分析图像知Δc（Z）＝
＝0.79mol·L－1,v（Z）＝
＝0.079mol·L－1·s－1。
（2）由各物质转化的量:
X为0.79mol,Y为0.79mol,Z为1.58mol,可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2,则化学方程式为X（g）＋Y（g）2Z（g）。
Ⅱ.
（1）前4s内,Δc（A）＝0.8mol·L－1－0.5mol·L－1＝0.3mol·L－1,v（A）＝0.3mol·L－1÷4s＝0.075mol·L－1·s－1；v（A）∶v（C）＝a∶c＝（0.075mol·L－1·s－1）∶（0.05mol·L－1·s－1）＝3∶2,由图像知,在12s时Δc（A）∶Δc（B）＝（0.6mol·L－1）∶（0.2mol·L－1）＝3∶1＝a∶b,则a、b、c三者之比为3∶1∶2,所以该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g）2C（g）。
（2）生成物C的浓度从0开始增加,到12s时达到最大,Δc（A）∶Δc（C）＝a∶c＝3∶2,所以Δc（C）＝2×0.6mol·L－1÷3＝0.4mol·L－1。
（3）丙容器中v（C）＝9.6mol·L－1·min－1＝0.16mol·L－1·s－1,则甲容器中
＝
＝
＝0.1mol·L－1·s－1,乙容器中
＝
＝
＝0.12mol·L－1·s－1,丙容器中
＝
＝
＝0.08mol·L－1·s－1,故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。
Ⅲ.
（1）t1时,v逆增大程度比v正增大程度大,说明改变的条件是升高温度。
t3时,v正、v逆同等程度地增大,说明加入了催化剂。
t4时,v正、v逆都减小且v正减小的程度大,平衡向逆反应方向移动,说明改变的条件是减小压强。
（2）由于在t3时刻加入的是催化剂,所以t3～t4段反应速率最快。
Ⅳ.
（1）从表中数据看出3～4min收集的氢气比其他时间段多,虽然反应中c（H＋）下降,但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应,温度升高,故答案为3～4min；因该反应是放热反应,此时温度高,温度对反应速率影响占主导作用。
（2）5～6min收集的氢气最少是因为虽然反应过程中放热,但主要原因是c（H＋）下降,反应物浓度越低,反应速率越小,故答案为5～6min；此时H＋浓度小,浓度对反应速率影响占主导作用。
（3）在3～4min时间段内,n（H2）＝
＝0.0075mol,由2HCl～H2得,消耗盐酸的物质的量为0.015mol,则v（HCl）＝
＝0.15mol·L－1·min－1。
（4）A项,加入蒸馏水,溶液的浓度减小,反应速率减小,H＋的物质的量不变,氢气的量也不变,故A正确；B项,加入NaNO3溶液,盐酸的浓度减小,但此时溶液中含有硝酸,与金属反应得不到氢气,故B错误；C项,加入KCl溶液,相当于加入水,溶液的浓度减小,反应速率减小,H＋的物质的量不变,氢气的量也不变,故C正确；D项,加入Na2CO3溶液,Na2CO3能与盐酸反应,盐酸的浓度减小,反应速率减小,H＋的物质的量减小,氢气的量也减小,故D错误。
故选A、C。
1.化学反应速率计算的常见错误
（1）不注意容器的容积。
（2）漏写单位或单位写错。
（3）忽略有效数字。
2.比较化学反应速率大小的注意事项
（1）看单位是否统一,若不统一,换算成相同单位。
（2）比较不同时间段内的化学反应速率大小时,可先换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值大小。
（3）比较化学反应速率与化学计量数的比值。
例如,对于一般反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）,比较不同时间段内
与
的大小,若
＞
则用A表示的反应速率比用B表示的大。
3.在分析影响化学反应速率的因素时,要理清主次关系。
题组二 “控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用
2.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题:
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
________________________________________________________________________。
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
________________________________________________________________________。
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______________________。
（4）要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有___________
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