高中化学步步高二轮复习全套课件专题八.docx

1、高中化学步步高二轮复习全套课件专题八考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。1.深度剖析速率的计算方法(1)公式法:v(B)用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。化

2、学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是即时速率,且计算时取正值。对于可逆反应,通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率,当达到平衡时,总反应速率为零。(注:总反应速率也可理解为净速率)(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应:mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)来说,则有。2.正确理解速率影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响恒容:充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。恒压:充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中,纯液体

3、和固态物质的浓度为常数,故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率,但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一,如煤粉由于表面积大,燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度不一定相同。当增大反应物浓度时,v正增大,v逆瞬间不变,随后也增大；增大压强,气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；升高温度,v正和v逆都增大,但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率。3.“明辨是非”准确判断正误判断,正确的打“”,错误的打“”。(1)表

4、示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化()(2016江苏,10B)(2)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高()(2016浙江理综,8B)(3)随着反应的进行,化学反应速率一定逐渐减小()(4)增大压强,化学反应速率一定加快()(5)反应H2Cl2=2HCl(H0)的机理包含Cl22Cl(慢)、H2ClHClH(快)、Cl2HHClCl(快),则反应的活化能大于反应的活化能()(6)在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO(慢),H2O2IOH2OO2I(快),则I、IO均为H2O2分解反应的催

5、化剂()题组一化学反应速率的全方位考查1.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为_。(2)该反应的化学方程式为_。.已知:反应aA(g)bB(g) cC(g),某温度下,在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定前4 s内v(C)0.05 molL1s1,则该反应的化学方程式为_。(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反

6、应速率分别为甲:v(A)0.3 molL1s1；乙:v(B)0.12 molL1s1；丙:v(C)9.6 molL1min1,则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。.密闭容器中发生如下反应:A(g)3B(g) 2C(g)H0。根据下面速率时间图像,回答下列问题。(1)下列时刻所改变的外界条件:t1_；t3_；t4_。(2)反应速率最快的时间段是_。.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况),实验记录如表(累计值):时间/min123456氢气体积/mL501202243924725

7、02(1)哪一时间段反应速率最大_(填01、12、23、34、45、56 min,下同),原因是_。(2)哪一段时段的反应速率最小_,原因是_。(3)第34 min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_。(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是_(填字母)。A.蒸馏水 B.NaNO3溶液C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液答案.(1)0.079 molL1s1(2)X(g)Y(g) 2Z(g).(1)3A(g)B(g) 2C(g)(2)(3)乙甲丙.(1)升高温度加入催化剂减小压强(2)t3t4段.(1)

8、34 min因该反应是放热反应,此时温度高,温度对反应速率影响占主导作用(2)56 min此时H浓度小,浓度对反应速率影响占主导作用(3)v(HCl)0.15 molL1min1(4)AC【解析】.(1)分析图像知c(Z)0.79 molL1,v(Z)0.079 molL1s1。(2)由各物质转化的量:X为0.79 mol,Y为0.79 mol,Z为1.58 mol,可知方程式中各物质的化学计量数之比为112,则化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)。.(1)前4 s内,c(A)0.8 molL10.5 molL10.3 molL1,v(A)0.3 molL14 s0.075 molL1s1

9、；v(A)v(C)ac(0.075 molL1s1)(0.05 molL1s1)32,由图像知,在12 s时c(A)c(B)(0.6 molL1)(0.2 molL1)31ab,则a、b、c三者之比为312,所以该反应的化学方程式为3A(g)B(g) 2C(g)。(2)生成物C的浓度从0开始增加,到12 s时达到最大,c(A)c(C)ac32,所以c(C)20.6 molL130.4 molL1。(3)丙容器中v(C)9.6 molL1min10.16 molL1s1,则甲容器中0.1 molL1s1,乙容器中0.12 molL1s1,丙容器中0.08 molL1s1,故甲、乙、丙三个容器中反

10、应速率由快到慢的顺序为乙甲丙。.(1)t1时,v逆增大程度比v正增大程度大,说明改变的条件是升高温度。t3时,v正、v逆同等程度地增大,说明加入了催化剂。t4时,v正、v逆都减小且v正减小的程度大,平衡向逆反应方向移动,说明改变的条件是减小压强。(2)由于在t3时刻加入的是催化剂,所以t3t4段反应速率最快。.(1)从表中数据看出34 min收集的氢气比其他时间段多,虽然反应中c(H)下降,但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应,温度升高,故答案为34 min；因该反应是放热反应,此时温度高,温度对反应速率影响占主导作用。(2)56 min收集的氢气最少是因为虽然反应过程中放热,但主要原因是

11、c(H)下降,反应物浓度越低,反应速率越小,故答案为56 min；此时H浓度小,浓度对反应速率影响占主导作用。(3)在34 min时间段内,n(H2)0.007 5 mol,由2HClH2得,消耗盐酸的物质的量为0.015 mol,则v(HCl)0.15 molL1min1。(4)A项,加入蒸馏水,溶液的浓度减小,反应速率减小,H的物质的量不变,氢气的量也不变,故A正确；B项,加入NaNO3溶液,盐酸的浓度减小,但此时溶液中含有硝酸,与金属反应得不到氢气,故B错误；C项,加入KCl溶液,相当于加入水,溶液的浓度减小,反应速率减小,H的物质的量不变,氢气的量也不变,故C正确；D项,加入Na2CO

12、3溶液,Na2CO3能与盐酸反应,盐酸的浓度减小,反应速率减小,H的物质的量减小,氢气的量也减小,故D错误。故选A、C。1.化学反应速率计算的常见错误(1)不注意容器的容积。(2)漏写单位或单位写错。(3)忽略有效数字。2.比较化学反应速率大小的注意事项(1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同单位。(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时,可先换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如,对于一般反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g),比较不同时间段内与的大小,若,则用A表示的反应速率比用B表示的大。3.在分析影响化学反应速率的因素时,要理清主次关系。题组二“控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用2.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_