中学届高三化学复习考点专练35 探究型综合实验附答案 1.docx
《中学届高三化学复习考点专练35 探究型综合实验附答案 1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学届高三化学复习考点专练35 探究型综合实验附答案 1.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中学届高三化学复习考点专练35探究型综合实验附答案1
考点专练35 探究型综合实验
1．（2016·课标全国Ⅱ，28）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________________________________________________。
（4）丙组同学取10ml0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：
在I－过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是_______________________（用平衡移动原理解释）。
答案
（1）防止Fe2＋氧化
（2）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4）Fe2＋ Fe3＋ 可逆反应 （5）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
2．（2016·北京理综，28）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
2mL
0.2mol·L－1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
0.2mol·L－1CuSO4溶液
Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·L－1Al2（SO4）3溶液
Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：
___________________________________________________________________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。
已知：
Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓（白色）＋I2。
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是________________________
__________________________________________________________________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO。
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________________。
b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是______________________________
__________________________________________________________________。
（3）已知：
Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和_______________________________________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
ⅰ.被Al（OH）3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。
对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：
___________________________________________（按上图形式呈现）。
b．假设ⅱ成立的实验证据是_________________________________________。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_____________________________________。
盐溶液间反应的多样性与__________________________________________有关。
答案
（1）2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓
（2）①析出红色固体
②a.HCl和BaCl2溶液
b．在I－作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO
（3）①Al3＋、OH－
②a
b．V1明显大于V2
（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
3．[2015·广东理综，33（3）]设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：
固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
（1）实验目的：
探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
（2）设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）。
物理
实验序号
V（溶液）/mL
……
1
100
……
2
100
……
（3）按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
答案
（1）温度（或浓度）
（2）温度的影响
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
NH4Cl质量（g）
pH
温度（℃）
……
1
100
m
pH1
T1
……
2
100
m
pH2
T2
……
（或浓度的影响）
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
NH4Cl质量（g）
pH
温度（℃）
……
1
100
m1
pH1
T
……
2
100
m2
pH2
T
……
（3）
4．（2015·安徽理综，28）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L－1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀。
为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：
溶液中的NO
假设二：
溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1：
在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
________
假设一成立
实验2：
在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
________
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如下图。
实验1中溶液pH变小的原因是________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）________________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
（4）若假设二成立，请预测：
在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者________（填“大于”或“小于”）后者，理由是______________________。
答案
（1）无明显现象 有白色沉淀
（2）SO2溶于水后生成H2SO3
3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO＋4H＋（或3H2SO3＋2NO===2NO↑＋3SO＋4H＋＋H2O）
（3）
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：
实验1作为参照实验
实验3：
将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立
（4）小于 反应的离子方程式表明，足量的O2和NO分别氧化相同量的H2SO3，生成H＋的物质的量前者多于后者
（本题部分小题属于开放性试题，合理答案均给分）
5．（2014·广东理综，33）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：
30%H2O2、0.1mol·L－1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________。
②设计实验方案：
在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量
实验序号
V[0.1mol·L－1
Fe2（SO4）3]/mL
……
1
a
……
2
a
……
（2）利用图（a）和图（b）中的信息，按下图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是____________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
答案
（1）无明显现象 有白色沉淀
（2）SO2溶于水后生成H2SO3
3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO＋4H＋（或3H2SO3＋2NO===2NO↑＋3SO＋4H＋＋H2O）
（3）
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：
实验1作为参照实验
实验3：
将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立
（4）小于 反应的离子方程式表明，足
升级会员 