西城外国语学校高一上期中考试11.docx
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西城外国语学校高一上期中考试11
北京市西城外国语学校
2010—2011学年度第一学期学业测试试卷
高一年级化学模块1
班级学号姓名成绩2010年11月
可能用到的相对原子质量：
H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、K—39、S—32、Cl—35.5、
Ca—40、Fe—56、Cu—64、Zn—65
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题有一个选项符合题意。
每小题2分，共60分。
）
1．当光束通过下列液体时，有丁达尔效应的是
A.豆浆 B．盐酸 C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液
2．下列内容在容量瓶上无需标出的是：
A．刻度线B．容积C．温度D．配制溶液的浓度
3．氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得与失B．化合价的升降
C．电子的转移D．分子中原子重新组合
点燃
4．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg===C+2MgO，该反应属于：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
离子反应
非氧化还原反应
A．
B．
C．
D．
5．下列物质属于强电解质的是：
①H2SO4②蔗糖③Na2CO3④Cu⑤CO2⑥CH3COOH
A．①②③B．①③C．②④D．①③⑥
点燃
6．下列化学反应方程式中，不属于氧化还原反应的是
点燃
A．2H2+O2===2H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cu+Cl2====CuCl2D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7．下列物质属于纯净物的是
A．液氯B．医用酒精C．碘酒D．盐酸
8．在下列叙述中，正确的是
A．氧气的摩尔质量是32
B．2molNaCl固体溶解于1L水所得盐酸物质的量为2mol/L
C．标准状况下同体积的O2和O3中所含分子数相等
D．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
9．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是
A．1gH2B．1molNH3C．30gO2D．（标况下）11.2升Cl2
10．下列电离方程式书写不正确的是
A．H2SO4=2H++SO42-B．KHCO3=K++HCO3-
C．NaOH=Na++OH-D．NaHSO4=Na++HSO4-
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．H+、Na+、Cl－、CO32－B．Na+、Cu2+、SO42－、OH－
C．K+、Ba2+、OH－、CO32－D．Mg2+、Fe3+、NO3－、Cl―
12．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶
13.有CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．ZnB．CuC．Zn和CuD．Cu和Mg
14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是
A．容量瓶事先未烘干B．定容时观察液面俯视
C．定容时观察液面仰视D．定容后，摇匀时有少量液体流出
15．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是
A．H+的物质的量B．溶质的质量分数
C．溶质的质量D．溶质的物质的量
16.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
17．一定温度下，10.1gKNO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度
A．0.01mol·L-1B．0.1mol·L-1C．1mol·L-1D．无法计算
18．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3g钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18g水所含的电子数目为NA
C．常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为NA
D．28g氮气所含的原子数目为NA
19．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
20．不能用离子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应是
A．CaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4
C．Na2CO3+HNO3D．Na2CO3+HCl
21．需加入适当氧化剂才能实现的反应是
A．MnO2→Mn2＋B．SO2→SO32-C．PCl3→PCl5D．CaCO3→CO2
22．下列实验操作中错误的是
A．氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量
B．使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部
C．为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶
D．实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品
23．能用溶解、过滤、蒸发的方法来分离的一组物质是
A．CaO和KClB．CuO和NaClC．NaCl和KClD．NaCl和AgNO3
24．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl2
25．除去混在HNO3中的少量盐酸,可加适量下列试剂中的
A．NaOHB．BaCl2C．ZnD．AgNO3
26．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．氧元素的质量比为1∶1B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为1∶1D．质量之比为1∶1
27．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
28．下列说法中，正确的是
A．凡带正电荷的离子一定是金属阳离子
B．Na2SO4溶液在电流的作用下电离出Na+与SO42而导电
C．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸
D．电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质
29．将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是
①钠在燃烧前先熔化②在空气中燃烧有黄色火花四射
③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．只有⑤B．只有①C．①④⑤D．②③
30．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为
A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3
北京市西城外国语学校
2010—2011学年度第一学期学业测试试卷
高一年级化学模块1
班级学号姓名成绩2010年11月
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题（30分）
31．在Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2的反应中，元素被氧化，元素
被还原；是氧化剂，是还原剂，
32．钠、铝是两种重要的金属。
请回答：
（1）①将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
；
②若按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验：
在
装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，
将一小块金属钠加入到煤油中，然后塞紧胶塞，反应前
片刻，钠的位置应在_____处（填字母所示位置）；开始反应后，你能观察到的现象是：
；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；
（3）铁和水蒸气反应的化学方程式是：
。
33．
（1）1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl－离子的物质的量浓度______mol/L
（2）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
34．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。
现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。
（2）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②；
③；
④。
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入热蒸馏水将其全部溶解后把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子，离子方程式为
②在第二支试管里加入，可观察到有生成，证明溶液中有SO42-离子，检验该离子的离子方程式为
③在第三支试管里加入足量硝酸钡溶液后，再加入AgNO3溶液，可以观察到有生成，证明溶液中有离子，检验该离子的离子方程式为
35．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20―40mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5 四种 （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有（填序号）。
（2）推测碘酸钾（KIO3）的性质：
碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”）；碘酸钾（KIO3）在受热时 （填“能”或“不能”）分解。
三、简答题（6分）
36．在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，
（1）写出反应的离子方程式
（2）氧化产物是，还原产物是；
氧化剂与还原剂的物质的量的比是。
（3）用单线桥表示出电子转移的方向和数目。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
四、计算题（4分）
37．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
试计算：
（1）6.5g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应中电子转移的总数。
附加题（10分）
38．标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中：
①H2和CO的物质的量各为多少？
②标准状况下，H2和CO的体积各为多少？
答案
一、选择题
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
C
C
B
B
A
C
B
D
D
D
C
C
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
D
A
B
A
C
C
B
B
D
B
A
C
B
C
二、填空题：
31.四氧化三铁、一氧化碳、碳、铁
32.
（1）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（1分）②b（1分）
Na与H2O剧烈反应；钠上下跳动；无色气体在a处积聚；漏斗左端液面上升，进入长颈漏斗。
（1分）
（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（1分）（3）略（1分）
33.
（1）2
（2）1.5、1.5
34.
（1）过滤、蒸发
（2）②搅拌，加速溶解③引流④搅拌，使溶液受热均匀，防止固体飞溅
（3）①无色气泡，碳酸根略②白色沉淀，硫酸根略③氯略
35.
（1）化合物②
（2）能、能
三、简答题（6分）
36.
（1）略
（2）氯气氯气1：
1（3）略
四、计算题（4分）
37．计算格式（1分）
（1）0.1mol（1分）
（2）物质的量浓度1mol/L（1分）
（3）0.2mol（1分）
附加题：
38.10分①各为0.2mol②各为4.48L
北京市西城外国语学校
2010—2011学年度第一学期学业测试试卷
高一年级化学模块1
班级学号姓名成绩2010年11月
可能用到的相对原子质量：
H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、K—39、S—32、Cl—35.5、
Ca—40、Fe—56、Cu—64、Zn—65
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题有一个选项符合题意。
每小题2分，共60分。
）
1．当光束通过下列液体时，有丁达尔效应的是
A.豆浆 B．盐酸 C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液
2．下列内容在容量瓶上无需标出的是：
A．刻度线B．容积C．温度D．配制溶液的浓度
3．氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得与失B．化合价的升降
C．电子的转移D．分子中原子重新组合
点燃
4．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg===C+2MgO，该反应属于：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
离子反应
非氧化还原反应
A．
B．
C．
D．
5．下列物质属于强电解质的是：
①H2SO4②蔗糖③Na2CO3④Cu⑤CO2⑥CH3COOH
A．①②③B．①③C．②④D．①③⑥
点燃
6．下列化学反应方程式中，不属于氧化还原反应的是
点燃
A．2H2+O2===2H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cu+Cl2====CuCl2D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7．下列物质属于纯净物的是
A．液氯B．医用酒精C．碘酒D．盐酸
8．在下列叙述中，正确的是
A．氧气的摩尔质量是32
B．2molNaCl固体溶解于1L水所得盐酸物质的量为2mol/L
C．标准状况下同体积的O2和O3中所含分子数相等
D．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
9．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是
A．1gH2B．1molNH3C．30gO2D．（标况下）11.2升Cl2
10．下列电离方程式书写不正确的是
A．H2SO4=2H++SO42-B．KHCO3=K++HCO3-
C．NaOH=Na++OH-D．NaHSO4=Na++HSO4-
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．H+、Na+、Cl－、CO32－B．Na+、Cu2+、SO42－、OH－
C．K+、Ba2+、OH－、CO32－D．Mg2+、Fe3+、NO3－、Cl―
12．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶
13.有CuCl2和MgCl2混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．ZnB．CuC．Zn和CuD．Cu和Mg
14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是
A．容量瓶事先未烘干B．定容时观察液面俯视
C．定容时观察液面仰视D．定容后，摇匀时有少量液体流出
15．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是
A．H+的物质的量B．溶质的质量分数
C．溶质的质量D．溶质的物质的量
16.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
17．一定温度下，10.1gKNO3溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度
A．0.01mol·L-1B．0.1mol·L-1C．1mol·L-1D．无法计算
18．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3g钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18g水所含的电子数目为NA
C．常温常压下，11.2LH2所含的原子数目为NA
D．28g氮气所含的原子数目为NA
19．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
20．不能用离子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应是
A．CaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4
C．Na2CO3+HNO3D．Na2CO3+HCl
21．需加入适当氧化剂才能实现的反应是
A．MnO2→Mn2＋B．SO2→SO32-C．PCl3→PCl5D．CaCO3→CO2
22．下列实验操作中错误的是
A．氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量
B．使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部
C．为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶
D．实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品
23．能用溶解、过滤、蒸发的方法来分离的一组物质是
A．CaO和KClB．CuO和NaClC．NaCl和KClD．NaCl和AgNO3
24．现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是
A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl2
25．除去混在HNO3中的少量盐酸,可加适量下列试剂中的
A．NaOHB．BaCl2C．ZnD．AgNO3
26．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．氧元素的质量比为1∶1B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为1∶1D．质量之比为1∶1
27．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
28．下列说法中，正确的是
A．凡带正电荷的离子一定是金属阳离子
B．Na2SO4溶液在电流的作用下电离出Na+与SO42而导电
C．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸
D．电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质
29．将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是
①钠在燃烧前先熔化②在空气中燃烧有黄色火花四射
③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．只有⑤B．只有①C．①④⑤D．②③
30．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为
A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3
北京市西城外国语学校
2010—2011学年度第一学期学业测试试卷
高一年级化学模块1
班级学号姓名成绩2010年11月
第Ⅱ卷（共40分）
二、填空题（30分）
31．在Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2的反应中，元素被氧化，元素
被还原；是氧化剂，是还原剂，
32．钠、铝是两种重要的金属。
请回答：
（1）①将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
；
②若按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验：
在
装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，
将一小块金属钠加入到煤油中，然后塞紧胶塞，反应前
片刻，钠的位置应在_____处（填字母所示位置）；开始反应后，你能观察到的现象是：
；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；
（3）铁和水蒸气反应的化学方程式是：
。
33．
（1）1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl－离子的物质的量浓度______mol/L
（2）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
34．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。
现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。
（2）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②；
③；
④。
（3）将制得的少量晶体放入试管，加入热蒸馏水将其全部溶解后把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子，离子方程式为
②在第二支试管里加入，可观察到有生成，证明溶液中有SO42-离子，检验该离子的离子方程式为
③在第三支试管里加入足量硝酸钡溶液后，再加入AgNO3溶液，可以观察到有生成，证明溶液中有离子，检验该离子的离子方程式为
35．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表
精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量
20―40mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
（2）据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5 四种 （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有（填序号）。
（2）推测碘酸钾（KIO3）的性质：
碘酸钾（KIO3） 溶于水（填“能”或“不能”）；碘酸钾（KIO3）在受热时 （填“能”或“不能”）分解。
三、简答题（6分）
36．在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，
（1）写出反应的离子方程式
（2）氧化产物是，还原产物是；
氧化剂与还原剂的物质的量的比是。
（3）用单线桥表示出电子转移的方向和数目。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
四、计算题（4分）
37．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
试计算：
（1）6.5g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应中电子转移的总数。
附加题（10分）
38．标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中：
①H2和CO的物质的量各为多少？
②标准状况下，H2和CO的体积各为多少？
答案
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