江西师大附中临川一中届高三联考模拟试题化学及答案.docx

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江西师大附中临川一中届高三联考模拟试题化学及答案

江西师大附中、临川一中2013届高三联考化学模拟试卷

一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）

1．（3分）（2013•江西模拟）化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

A．

甲烷分子的球棍模型：

B．

NH4I的电子式

C．

F的结构示意图

D．

中子数为20的氯原子：

考点：

电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

专题：

化学用语专题．

分析：

A、球棍模型表示原子的相对大小、原子之间的成键情况、空间结构．

B、碘离子的电子式书写错误．NH4I是离子化合物，由铵根离子与碘离子构成．

C、漏写数字前“+”．原子结构示意图中小圈和圈内的数字及表示原子核和核内质子数，数字前“+”表示带正电荷，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．

D、原子符合ZAX，左下角z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，质量数=质子数+中子数，其中Z可以省略．

解答：

解：

A、碳原子半径比氢原子大，选项中碳原子半径比氢原子小，与实际不相符，故A错误；

B、碘离子的电子式书写错误，NH4I是离子化合物，由铵根离子与碘离子构成，电子式为

，故B错误；

C、漏写数字前“+”，F的原子结构示意图为

，故C错误；

D、中子数为20的氯原子，质量数为37，原子符号为1737Cl，故D正确．

故选：

D．

点评：

考查对常用化学用语的书写和理解，难度不大，掌握常见化学用语的书写，注意简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．

2．（3分）（2013•江西模拟）现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（　　）

A．

贴标签a的可以是：

②④⑥

B．

贴标签b的可以是：

②⑥⑦

C．

贴标签c的可以是：

③⑧

D．

贴标签d的只有：

①⑤

考点：

化学试剂的分类．

专题：

物质的分类专题．

分析：

可以根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．

解答：

解：

A．图为爆炸品标志，属于爆炸品的是②硝酸铵，故A错误；

B．图为易燃液体标志，属于易燃液体的是④苯，故B错误；

C．图为剧毒品标志，属于剧毒品的是③氰化钾⑧汞，故C正确；

D．图为氧化剂标志，属于氧化剂的是①浓硫酸⑤浓硝酸⑥双氧水，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查危险品图标，难度不大，掌握常见化合物的性质，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．

3．（3分）（2013•江西模拟）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（nmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（nmol），丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）

（　　）

A．

甲=乙＞丙

B．

甲＞丙＞乙

C．

丙＞甲=乙

D．

乙＞丙＞甲

考点：

物质的量浓度的相关计算；氯气的化学性质．

专题：

计算题．

分析：

HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3﹣的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO，HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低．

解答：

解：

甲中加入少量的NaHCO3晶体：

HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3﹣的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO；

乙中加入少量的NaHSO3晶体：

HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低；

丙不变，

则甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为甲＞丙＞乙．

故选B．

点评：

本题考查氯气的化学性质以及外界条件对氯气与水反应的平衡影响，题目难度不大，本题注意从氯气的性质的角度分析．

4．（3分）（2013•江西模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（　　）

A．

K3C60中只有离子键

B．

K3C60中不含共价键

C．

该晶体在熔融状态下能导电

D．

C60与12C互为同素异形体

考点：

离子化合物的结构特征与性质；同素异形体．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

K3C60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题．

解答：

解：

A．K3C60中中K+与C603﹣之间为离子键，C603﹣中C﹣C键为共价键，故A错误；

B．C603﹣中C﹣C键为共价键，故B错误；

C．K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；

D．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系．

5．（3分）（2013•江西模拟）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．

NH5中既有离子键又有共价键

B．

NH5的熔、沸点高于NH3

C．

NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D．

0.1molNH5中含有5molN﹣H键

考点：

离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：

NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成．

解答：

解：

A．NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H﹣之间为离子键，故A正确；

B．NH4H是一种离子化合物，熔、沸点高于NH3，故B正确；

C．能与水反应：

NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，有氨气生成，故C正确．

D．根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查NH5的组成和性质，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息．

6．（3分）（2013•江西模拟）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

A．

原混合酸中NO3﹣物质的量为0.4mol

B．

OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气

C．

第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．

H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1

考点：

硝酸的化学性质；铁的化学性质．

专题：

元素及其化合物．

分析：

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：

Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑．

A、OA段发生反应为：

Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；

B、铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；

C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；

D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．

解答：

解：

A、OA段发生反应为：

Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3﹣）=2n（Fe）=2×

=0.4mol，故A正确；

B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：

Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；

C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；

D、反应消耗22.4g铁，也就是

=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，故D错误．

故选D．

点评：

本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用

7．（3分）（2013•江西模拟）现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（　　）

A．

1.0g

B．

2.0g

C．

2.5g

D．

3.5g

考点：

化学方程式的有关计算．

专题：

计算题．

分析：

生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为0.5mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Zn的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的Zn的质量，据此计算过剩的锌粉的质量．

解答：

解：

锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为

=0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为

×2mol=1mol，故参加反应Zn的物质的量为

=0.5mol，出参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，故剩余的锌粉的质量为35g﹣32.5g=2.5g．

故答案为：

C．

点评：

考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，难度不大，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用．可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，在根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐．

8．（3分）（2013•江西模拟）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．

NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

NH3↑+H2O

B．

用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

C．

用FeS除去工业废水中的Hg2+：

Hg2++S2﹣═HgS↓

D．

足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：

Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；

B．发生氧化还原反应生成铜离子和水；

C．FeS不溶于水，在离子反应中应保留化学式；

D．发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸．

解答：

解：

A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣

NH3↑+H2O+CO32﹣，故A错误；

B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，故B正确；

C．用FeS除去工业废水中的Hg2+的离子反应为Hg2++FeS⇌HgS+Fe2+，故C错误；

D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：

Ca2++C1O﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2H++C1﹣，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律的应用，题目难度不大．

9．（3分）（2013•江西模拟）下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（　　）

A．

向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

B．

向AlCl3溶液中加入过量的氨水

C．

向NaOH溶液中通人CO2气体

D．

将过量的Cu粉加入FeCl3溶液

考点：

铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物．

专题：

元素及其化合物．

分析：

A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，OH﹣先和硫酸电离出的H+反应，然后再与Fe3+反应；

B．氢氧化铝只能溶解在强酸和强碱中，不溶于弱碱氨水中；

C．NaOH和CO2气体反应，先生成碳酸钠，再生成碳酸氢钠；

D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子具有氧化性，单质铜具有还原性；

解答：

解：

A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，硫酸先和氢氧化钡反应：

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，再与Fe2（SO4）3反应，反应为：

Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，反应所得的溶液中只含一种溶质是过量的Ba（OH）2．故A正确；

B．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：

AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产物NH4Cl，故B错误；

C．NaOH和CO2气体反应，反应为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再通入CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，溶液中的溶质可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3．故C错误；

D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，溶液中的溶质为CuCl2和FeCl2．故D错误；

故选A．

点评：

该题反应所得的溶液中一定只含一种溶质与加入反应物的量有关，较复杂．做这类题目要分情况讨论，根据反应，写出正确的方程式求解．

10．（3分）（2013•江西模拟）某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：

现每次取100.00mL溶液进行实验：

①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．下列说法错误的是（　　）

阳离子

K+、Mg2、Fe3+、Al3+

阴离子

Cl﹣、

、

A．

C（

）=0.2mol/L

B．

C（K+）一定为0.6mol/L

C．

氯离子可能存在

D．

一定有

和

考点：

常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

专题：

离子反应专题．

分析：

①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣；都可能生成沉淀；

②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有CO32﹣，SO42﹣；根据离子共存判断，Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液电荷守恒，有阴离子必须有阳离子，所以一定含K+离子；综上所述溶液中一定含有K+，CO32﹣，SO42﹣；Cl﹣可能存在；

解答：

解：

①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生，阴离子中Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣；都可能生成沉淀；

②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．说明沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有CO32﹣，SO42﹣；根据离子共存判断，Mg2、Fe3+、Al3+不能存在；溶液电荷守恒，有阴离子必须有阳离子，所以一定含K+离子；综上所述溶液中一定含有K+，CO32﹣，SO42﹣；Cl﹣可能存在；

A、依据题意生成碳酸钡沉淀质量=6.27g﹣2.33g=3.94g，物质的量=

=0.02mol，CO32﹣离子浓度=

=0.2mol/L，故A正确；

B、依据钾离子和碳酸根离子和硫酸根离子的电荷守恒计算，由于溶液中Cl﹣的存在不一定，所以钾离子的浓度不一定是0.6mol/L，故B错误；

C、依据分析判断，氯离子可能存在，故C正确；

D、依据生成沉淀溶液盐酸质量部分减小证明一定含有CO32﹣，SO42﹣；故D正确；

故选B．

点评：

本题考查了常见离子检验的实验方法，离子反应的现象分析，离子性质的应用溶液电荷守恒的计算应用，离子共存的判断是解题关键．

11．（3分）（2013•江西模拟）将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）

A．

原混合物中铜和铁各0.15mol

B．

稀硝酸的物质的量浓度为lmol/L

C．

第一次剩余的9.6g金属为铜和铁

D．

再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO

考点：

硝酸的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

专题：

元素及其化合物．

分析：

溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2molNO．铁铜全都生成二价的离子；依据离子反应的实质进行分析计算．

解答：

解：

溶液不变红，即反应是恰好完全反应，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2molNO．铁铜全都生成二价的离子，设铁为Amol，铜为Bmol，发生的反应离子方程式为：

3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；列两个方程：

56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2．

解得：

A=0.15mol、B=0.15mol计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；

含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；

A、原混合物中铜和铁各0.15mol，故A正确；

B、硝酸浓度为：

C（HNO3）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L，故B错误；

C、第一次剩余金属9.6g，通过上述计算得到为铜，故C错误；

D、溶液中二价铁离子为0.15mol，所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了硝酸的性质铁、铜及其混合物性质的应用，主要是反应过程的计算应用，依据反应现象和各量的计算判断是解题关键．

12．（3分）（2013•江西模拟）下列说法不正确的是（　　）

①0.1mol•L﹣1盐酸和0.1mol•L﹣1醋酸分别与0.2mol•L﹣1氢氧化钠溶液反应的速率相同

②0.1mol•L﹣1盐酸和加0.1mol•L﹣1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同

③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol•L﹣1盐酸反应的速率不同

④已知t0C时反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大

⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率

⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图象可用图一表示

⑦在合成氨反应中，不同温度下（T2＞T1）的NH3的体积分数与时间的关系图象可用图二表示．

A．

除①⑦外

B．

除③⑤⑥外

C．

除③⑤外

D．

除③⑥⑦外

考点：

化学反应速率的影响因素．

专题：

化学反应速率专题．

分析：

①浓度越大化学反应速率越快，反之则越慢；

②浓度越大化学反应速率越快，反之则越慢；

③物质的接触面积越大，反应速率越快；

④降低温度化学反应速率减慢；

⑤减少生成物的浓度可以减小反应速率；

⑥使用催化剂可以改变化学反应的速率；

⑦对于放热反应，温度越低，化学平衡向着放热方向进行，生成物的体积分数越大．

解答：

解：

①0.1mol•L﹣1盐酸和0.1mol•L﹣1醋酸分别与0.2mol•L﹣1氢氧化钠溶液反应的速率是前这块，因为盐酸是强酸，电离出的氢离子浓度大，故①错误；

②0.1mol•L﹣1盐酸和加0.1mol•L﹣1硝酸分别与大小相同的大理石反应，实质是大理石和氢离子的反应，二者电离出的氢离子浓度相等，所以反应速率相等，故②错误；

③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol•L﹣1盐酸反应的速率是后者快，故③正确；

④已知t0C时反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0的速度为v，若降低温度，正反应速率和逆反应速率均减慢，故④错误；

⑤合成氨中及时分离出氨气后，产物浓度减小，可减小反应速率，故⑤正确；

⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时（a）比无催化剂时（b）速率块，故⑥错误；

⑦合成氨反应是放热反应，温度越低，化学反应速率越慢，达平衡用的时间长，所以T2＞T1，降低温度化学平衡向着放热方向进行，即向着正方向进行，氨气的体积分数增大，故⑦错误．

故选C．

点评：

本题是一道关于化学反应速率和化学平衡移动知识的综合考查题，结合图象知识来考查，增加了难度，考查角度广，难度不大．

13．（3分）（2013•江西模拟）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素．①原子半径：

A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：

A=D、C=E、A+B=C；③原子的层电子层数：

B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（　　）

A．

因为C的氢化物分子内含氢键所以比E的氢化物稳定

B．

过量F与22.4LC单质完全反应，转移4mol电子

C．

因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比Br2要低

D．

A、D形成化合物的水溶液呈碱性

考点：

原子结构与元素周期率的关系．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．

根据原子的核外电子层数：

B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，

根据B元素的主要化合价：

最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，

根据原子的最外层电子数：

A+B=C，可知C为O元素，