高一化学必修一期中测试题练习题.docx
《高一化学必修一期中测试题练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修一期中测试题练习题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高一化学必修一期中测试题练习题
高一化学必修一期中试题
常用相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5S:
32K:
39Fe:
56
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2．下列物质属于电解质的是（）
A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖
3．下面三幅图中，与胶体有关的是
①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦
A.只有①B.只有②C.只有③D.全部
4．水的摩尔质量是（）。
A．18B．18gC．18g/molD．18mol
5．下列说法正确的是（）
A．能电离出H+的化合物叫做酸B．原子核外电子排布中，最外层的稳定结构一定是8电子
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
6．下列各组物质中，含原子数最多的是
A．0.4molNH3B．6.02×1023个硫酸分子C．10g氖气D．4℃时5.4mL水
7．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）。
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L
8．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
9．下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）
A．10mL1mol·L—1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol·L—1Al（NO3）3溶液
C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mL0.5mol·L—1Cu（NO3）2溶液
10．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）
A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3
二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。
）
11.实验室用两种方取氯气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气：
（）
A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较
12．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）
A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．磷在氯气中燃烧
13．设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（）
A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）。
A．Ag＋、K＋、NO
、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO
、SO
15．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）
A．Z+n-mB．Z+n+mC．Z-n-mD．Z+m-n16．1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）
A．
mol—1B．
mol—1C．14xmol—1D．28xmol—1
17．下列说法错误的是（）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023个
D．质子数相同的微粒一定是同种元素
18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤
20．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）。
A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3
21．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
22.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）。
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定
23.4.下列溶液中NO3－的物质的量浓度最大的是（ ）
A.500mL1mol·L－1的KNO3溶液B.500mL1mol·L－1的Ba（NO3）2溶液
C.1000mL0.5mol·L－1的Mg（NO3）2溶液D.1000mL0.5mol·L－1的Fe（NO3）3溶液
24.已知有如下反应:
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A.Cl2>ClO3->Fe3+>I2B.Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C.ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.ClO3->Fe3+>Cl2>I2
25.下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是（ ）
A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42-
C.加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+
26.下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①所含分子数目之比为7:
11②所含氧原子数目之比为11:
14
③相同条件下体积之比为11:
7④相同条件下密度值比为11:
7
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．②和④
27.对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
A.N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:
3
B.N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:
3
C.NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:
3
D.NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:
3
28.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是（ ）
A.m=y,R3+是还原剂B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂D.m=4,R2+是还原剂
29.在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度
为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．
B．
C．
D．
30.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.Ba（OH）2和盐酸;Ba（OH）2和H2SO4B.BaCl2和Na2SO4;Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C.NaHCO3和H2SO4;Ca（HCO3）2和HNO3D.Ba（OH）2和HNO3;Cu（OH）2和H2SO4
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
填空题（本题包括4个小题，共47分。
）
31.
（1）下列物质能导电是，属于电解质是，属于非电解质的是。
（填序号，多选或错选扣分）
①水银②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各题：
①Na2SO4在水溶液中的电离方程式：
②NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
④锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：
32、（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
S＋2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是，被氧化的元素是；氧化剂是，还原剂是；氧化产物是，还原产物是（填元素符号或物质的化学式）。
33、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。
A．萃取B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______
（2）提取碘水中的碘单质______
（3）分离水和汽油的混合物______
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______
34、
（1）标况下5.6L的CO2质量为g,其中含有个分子，含有个原子；
质量均为mg的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是，
体积最大的是，密度最小的是（在相同温度和压强条件下）；
（3）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含有1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+的物质的量浓度为______mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为_______mol/L。
35．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.92mol/L的硫酸溶液1L。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除了下面所给选项仪器，配制上述溶液需要的玻璃仪器是。
A．酒精灯B.烧杯C.玻璃棒D.胶头滴管
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
36．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是。
（2）第④步中，相关的离子方程式是。
（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
。
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。
37．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________（填代号），还缺少的仪器是______________________。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒。
（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。
请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）_____________________、________________________。
38．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．蒸发皿C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①___________，③___________。
（3）过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。
（4）操作③中所用的有机试剂可以是___________（只填一种），简述选择其理由_________________________________。
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
a．上述G步操作的目的是：
_________________________________；
b．最后碘的有机溶液是通过___________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
____________
__________________________________________________________________。
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正____________________________________________。
（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。
四、计算题（共3分）
39.将4.8g镁投入500ml1.0mol/L的稀盐酸中，反应后，放出H2的体积在标准状况下是多少？
40．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2＋。
那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？
为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少（要求写出简单过程）？
升级会员 