（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：
H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：
P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：
__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：
____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是___________________。
（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
（已知：
H3PO4摩尔质量为98g·mol−1）
21.铁酸钾（K2FeO4）是很好的净水剂高铁酸钡（BaFeO4）是高能电池阳极的优良材料。
已知：
K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4难溶于水和碱性溶液。
某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K2FeO4和BaFeO4。
请回答下列问题：
【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气进而制备高浓度的“84”消毒液。
（1）选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置（A或B）中发生反应的离子方程式为______________________。
【实验二】用“84”消毒液制取K2FeO4。
实验步骤：
①用如图所示装置（夹持仪器略去）使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4。
（2）写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：
______________________。
（3）步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。
【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba（OH）2溶液，抽滤得BaFeO4。
（4）若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。
[已知Fe（NO3）3·9H2O的摩尔质量为404g·mol－1，BaFeO4的摩尔质量为257g·mol－1]
【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得BaFeO4。
（5）在___________（填“阳极区”或“阴极区”）可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为______________________。
22.“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。
已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2（g）+NH3·H2O（aq）==NH4HSO3（aq）△H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O（aq）+NH4HSO3（aq）==（NH4）2SO3（ag）+H2O（l）△H2=bkJ·mol－1；
③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）==2（NH4）2SO4（aq）△H3=ckJ·mol－1。
则反应2SO2（g）+4NH3·H2O（aq）+O2（g）==2（NH4）2SO4（aq）+2H2O
（1）的△H=___________kJ·mol－1。
（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）===2CaSO4（s）+2CO2（g）
△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。
对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①0~10min内，平均反应速率v（O2）___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。
根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________（填字母）。
A加入一定量的粉状碳酸钙B通入一定量的O2
C适当缩小容器的体积D加入合适的催化剂
（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。
已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。
（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。
在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：
气体分压（P分）=气体总压（Pa）×体积分数]。
（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。
在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。
实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
=___________。
23.2018年报道了使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚和硫醚的有效方法，可用于药物化学和化学生物学领域。
用此法合成化合物J的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
D中含有的官能团名称是。
（2）由B生成C的化学方程式是。
（3）C—→D所需试剂和反应条件为。
（4）G的化学名称为，F＋H—→J的反应类型是。
（5）F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出一种有机产物的结构简式：
。
（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。
符合上述条件的X的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:
1:
6的结构简式为。
高二月考化学试题答案
BCDBADDDBDDCBADAACD
20.
（1）.研磨、加热
（2）.＜
（3）.核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S（4）.2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑
（5）.80℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低
（6）.CaSO4微溶
（7）.BaCO3+
+2H3PO4
BaSO4+CO2↑+H2O+2
（8）.
23.
（1）
羟基、醛基
（2）
（3）O2，Cu或Ag作催化剂，加热
（4）苯酚取代反应
（5）
或
或
（6）11
20.
（1）_____________________________。
（2）
①_____________________________
②___________________________________________________________________
（3）_____________________________________________________________。
（4）____________________________________________________________。
（5）__________________________________________________；___________________________________________________________。
（6）____________________________。
21.
（1）____________________；__________________________________________。
（2）______________________________________________________________。
（3）______________________________________________________________，
_____________________________________________________。
（4_______________________________。
（5）___________；__________________________________________。
22.
（1）_______________________________。
（2）
1___________________；____________________。
2___________。
（3）______________________________________________________________；
________________________。
（4）_________________________。
（5）
①___________________________。
②___________________________。
23.
（1）____________________。
________________。
（2）________________________________________。
（3）_________。
（4）_______________，_________________。
（5）____________________。
（6）_________________；____________________。
升级会员 