5．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B．①④
C．②④D．②③
答案：
B
解析：
本题考查元素化合物之间的转化。
①中Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应；②SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，但不能与浓盐酸反应；③N2性质比较稳定，常温下与O2和H2都不能反应；④中Cu在常温下可与二者反应，反应的化学方程式分别为：
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2、Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
6．（2016·蚌埠模拟）下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
OH－＋CO2===HCO
B．铜片跟三氯化铁溶液反应：
2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe
C．漂白粉溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．Fe3O4与稀硝酸反应：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
答案：
A
解析：
铜的金属活动性比铁弱，不能置换出铁，B项应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；ClO－具有强氧化性，可将SO2氧化为SO
，C应为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋；HNO3具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项反应为3Fe3O4＋28H＋＋NO
===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
7．（2016·四川雅礼中学月考）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。
下列有关该工艺的说法错误的是（ ）
A．该过程中，能量的转化形成只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
D．总反应式为2H2O
2H2↑＋O2↑
答案：
A
解析：
铝镓合金与水反应是将化学能转化为热能、太阳能电池是把光能转化为电能、电解是电能转化为化学能，A选项错误。
8．（2016·江淮十校联考）下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是（ ）
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4
②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2或Na[Al（OH）4]、NaHSO4、NaCl
④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4
A．①②B．①③
C．①②④D．①③④
答案：
C
解析：
①NaOH滴入AlCl3先出现沉淀，然后逐渐溶解，AlCl3滴入NaOH开始无明显现象，后来出现白色沉淀，可鉴别出NaOH和AlCl3，然后把NaOH滴入另外两种溶液，出现沉淀的是MgCl2，无明显现象的是K2SO4，正确；②蓝色溶液为CuSO4，把CuSO4滴入另外三种溶液，无明显现象的是H2SO4，再把H2SO4滴入另外两种溶液，产生气体的是Na2CO3，正确；③互滴时HNO3与NaHSO4的现象相同，无法区别；④互滴时分别产生一种沉淀，一种气体的是NaOH，分别产生一种气体、两种沉淀的是（NH4）2CO3，与NaOH反应生成沉淀的是MgSO4，最后一种溶液是BaCl2，故C项正确。
9．（2016·江淮十校联考）下列图象与对应实验操作相符合的是（ ）
答案：
B
解析：
A项在水中慢慢通入氨气至过量，pH由7逐渐增大，错误；B项CO2首先与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，然后CO2与NaOH反应，沉淀质量不变，最后CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca（HCO3）2，沉淀逐渐减小，正确；C项在CH3COOH溶液中慢慢滴加同浓度氨水至过量，导电能力先增大再减小，错误；D项AlCl3与氨水反应生成Al（OH）3，但沉淀不溶解，错误。
10．（2016·山东临沂一模）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜在浓硫酸中钝化
B
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变成红棕色粉末
铁粉与水在高温下发生反应
C
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液
先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成
溶液中存在SO
答案：
D
解析：
A项常温下铜与浓硫酸不反应，但不是钝化，加热时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，能发生钝化的金属是铝和铁，A不正确；B项高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的，氧化铁是红棕色的，B不正确；C项SO2是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性降低，红色消失。
二氧化硫的漂白性不能漂白酸碱指示剂，C不正确；D项向某溶液中先加入稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不存在Ag＋、CO
等。
再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO
，D正确，答案选D。
11．（2016·吉林九校一次摸底）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：
H＋、NH
、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO
、CO
、SO
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A．原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO
B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO
C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH
，且n（Mg2＋）
n（Al3＋）
n（NH
）＝1
1
2
D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
答案：
D
解析：
溶液是无色的，所以Cu2＋一定不存在；通过图象知，在加入过量的氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H＋；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3＋；K＋不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO
、SO
两种中的一种，因通过图象知含有Al3＋；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO
、一定含有SO
；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10－2molBaSO4，所以n（SO
）＝3×10－2mol；③第三份说明不含有H＋，一定含有Al3＋；图象中有一段平台，说明加入OH－时无沉淀生成，有NH
，NH
＋OH－===NH3·H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2＋，根据消耗氢氧化钠的体积结合化学方程式计算n（Mg2＋）
n（Al3＋）
n（NH
）＝1
1
2。
通过此实验无法判断是否含有K＋、NO
；无法计算氢氧化钠的浓度。
故答案选D。
12．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
答案：
B
解析：
B项中Fe3＋（Al3＋）
Fe（OH）3和Al（OH）3达不到除杂目的，可用Fe3＋（Al3＋）
Fe（OH）3和NaAlO2
Fe（OH）3
Fe3＋。
13．向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L－1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A．1.12gB．2.24g
C．3.24gD．6.42g
答案：
B
解析：
Fe3O4、Fe2O3和Cu的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，溶液中溶质为CuSO4、FeSO4，硫酸中H元素与Fe3O4、Fe2O3中O元素结合生成水，由水的分子式H2O可知，Fe3O4、Fe2O3中n（O）＝n（H2SO4）＝0.14L×1mol/L＝0.14mol，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.14mol×16g/mol＝2.24g；故答
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