届高三化学上册第六次月考试题.docx
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届高三化学上册第六次月考试题
江西省南昌市第三中学高三年级第六次月考
化学试卷2011.2.20
可能用到的相对分子质量:
Cl—35.5Ag—108I—127Cr--52O—16K—39Fe—56N—14H—1S—32Mg-24Si-28
一、选择题(每小题只有一个正确选项。
10*2=20分)
1.绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿,旨在从源头上消除污染,实现经济和社会可持续发展。
而常温离子液体(ionicliquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是()
A.离子液体可以作为电池的电解质
B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C.硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为:
C2H5NH3++H2O=C2H5NH2+H3O+
D.同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()
A.由于铝在常温下不能与氧气反应,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能,是一种应用广泛的金属材料
B.往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液,溶液变蓝色
C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低
3.已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为:
Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2,某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃,则下列说法不正确的是()
A.NO2能支持燃烧
B.NO2是红棕色的气体
C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果
4.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应,且反应中均有气体放出。
下列说法中正确的是()
A.都属于氧化还原反应
B.Na2O2与水反应时水作氧化剂
C.CaC2、Mg3N2、CaH2与水反应属复分解反应
D.CaH2与水反应时产生H2,它既是氧化产物又是还原产物
5.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中,不正确的是()
A.CO2不能与CaCl2溶液反应,则SO2也不能与CaCl2溶液反应
B.金属钠着火不能用CO2扑灭,则金属钾着火也不能用CO2扑灭
C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色
D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应
6.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是()
A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的Q值将减小
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
7.下列反应的离子方程式中正确的是()
A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应
CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2
2C6H5O¯+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.用侯氏制碱法制得NaHCO3
Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
8.下列叙述中完全正确的一组是()
①常温常压下,1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下,16gO3所含的原子数为NA
⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②④⑤D.②③④⑤
9.下列叙述正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO
)>c(NH
)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1=10C2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
10.已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,本身被还原为Br2;②Br2能将I—氧化为I2;③KIO3能将I—氧化为I2,也能将Br—氧化为Br2,本身被还原为I2。
向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后,所得产物除水外还有()
A.Br2、Br—、I2B.Br—、I2C.Br—、I2、IO3—D.Br—、IO3—
二、选择题(每小题只有一个正确选项。
10*3=30分)
11.下列操作或仪器的选用正确的()
12.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()
A.除去CO2中混有的HCl:
用饱和碳酸钠溶液洗气
B.除去NO2中混有的NO:
用水洗气
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
13.一定温度下可逆反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g);△H<0。
现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。
下列说法正确的是()
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数均增大,乙则减小
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
14.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A.通O2的电极为电池负极,电极反应式为O2+4e-=4O2-
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为H2+2OH--4e-=2H++H2O
D.若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
15、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示,该反应的热化学方程式是
A、N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);⊿H=2(a—b—c)kJ/mol
B、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);⊿H=2(b—a)kJ/mol
C、
N2(g)+
H2(g)=NH3(l);⊿H=(b+c—a)kJ/mol
D、
N2(g)+
H2(g)=NH3(g);⊿H=(a+b)kJ/mol
16.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。
将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667gI2,反应的离子方程式是:
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX的溶液,加入过量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀,则表示X组成的化学式为
A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl4
17.下列物质中既能跟H2S反应,又能使溴水褪色的是①K2S溶液②SO2③CuSO4溶液④AgNO3溶液⑤氯化亚铁溶液⑥烧碱溶液
A.①②③B.①②④⑥C.③④⑤⑥ D.②④⑥
18.化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物),
以下结论不正确的是
A.甲、乙、丙三种单质全是非金属
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
D.上图所示的五个转化关系中,均为放热反应
19.2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是
A.反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L-1B.1.12L的气体全部为NO
C.反应后溶液中c(NO3-)=1.6mol·L-1D.反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe
20.今有两种正盐的稀溶液,分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液,下列说法不正确的是
A.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX<HY
B.若a=b,并测得c(X-)=c(Y-)+c(HY),则相同浓度时,酸性HX>HY
C.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),则可推出溶液中c(HX)>c(HY),且相同浓度时,酸性HX<HY
D.若两溶液等体积混合,测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则可推出a=b=0.1mol/L
三、填空题
21.(8分)Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。
通常状况下,W为无色液体。
已知:
X+Y
Z+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是_____________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_____________________________________反应的离子方程式是________________________________________。
22、(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。
取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡CCl4层呈紫红色。
(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。
取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(5)根据上述实验事实确定:
①该溶液中肯定存在的离子是;
②肯定不存在的离子是
③还不能确定是否存在的离子是。
23.(7分)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。
现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图:
(注意:
其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为
。
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
(3)反应⑤的化学方程式为 。
(4)原电池反应①中正极的电极反应式为
24.(8分)pC类似pH,是指极稀溶液中
溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液
溶质的浓度为:
1×10-3mol/L,则该溶液中该溶
质的pC=-lg1×10-3=3。
已知H2CO3溶液中存在
的化学平衡为:
CO2+H2OH2CO3H+
+HCO3—2H++CO32—。
右图为H2CO3溶液的
pC-pH图。
请回答下列问题:
(1)在pH=0~4时,H2CO3溶液中主要存在的离子为:
;在pH=12时,H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为:
;
(2)pH<5时,溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是;
(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化不大,其原因是
25.(9分)研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质,提出以下问题;
①Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小,Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、、(填字母)。
A.A1Cl3溶液B.NaOH溶液C.稀H2SO4D.H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是。
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性,他们取98gCu(OH)2固体,加热至800C~1000C时,得到黑色固体粉末,继续加热到10000C以上,黑色粉末全部变成红色粉末X。
冷却后称量,X的质量为72g。
向X中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。
据此可推得,X的化学式为,可以得出的结论是。
(3)为解决问题③,设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出):
在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO4变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体。
装置A的作用是,B中发生反应的化学方程式为。
26(12分).当前,一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。
专家介绍说,正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材,不用特殊加工。
但是很多小作坊为了降低成本,使用劣质木材,为筷子看上去白一些,他们常用硫磺进行熏蒸漂白,结果造成二氧化硫严重超标,同时硫磺中含铅、汞等重金属,也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
(1)“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质,写出硫磺燃烧的化学方程式______________________________________
(2)防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面,减少二氧化硫的含量。
为研究SO2的溶解性质,某学生做如下实验:
如右图,集气瓶中收集的是SO2,瓶塞系着瘪气球,向瓶中滴加紫色石蕊试液,实验现象是___________________________________________________。
为比较SO2和CO2溶解性的大小,某学生采取同样的装置和操作,能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是___________________________________________。
某学生取出瓶中溶液,将其滴入品红溶液,充分振荡,实验现象为_____________________,接着向溶液中加入足量氯水,实验现象为__________________________________________,再滴加BaCl2溶液,实验现象为___________________________________________。
(3)在制一次性筷子时有“抛光”程序:
加入滑石粉和木签一起搅拌,起到干燥、打磨的作用,使筷子变得光滑,以免毛疵划人的口腔。
已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。
其质量组成为MgO31.88%,SiO263.37%,H2O4.75%,其化学式为。
(4)有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”,石蜡是含碳原子数(C20~C30)较多的稠环芳香烃,常温下为固体,温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。
有如右的一系列物质,则A的分子式为,A、B、C可以互称同系物吗?
_____________(填“可以”、“不可以”)该系列化合物里碳的最大质量分数为若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物,预测E可能具有哪些化学性质(至少举2条)
__________________________________________
高三年级第六次月考化学答卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项。
10*2=20分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、选择题(每小题只有一个正确选项。
10*3=30分)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
三、填空题
21.(8分)
(1)_________________________。
(2)_____________________________________。
(3)①__________________________________________________。
②__________________________________________________。
③_______________________________________________,
_______________________________________________。
22.(6分)
(1);
(2)。
(3)。
23.(7分)
(1) 。
(2)。
(3) 。
(4)。
24.(8分)
(1);;
(2);
(3)。
25.(9分)
(1)、。
。
(2),。
(3),
。
26(12分)
(1)
(2),
,
,
,___________________________________________。
(3)(2分)。
(4),,。
。
高三化学参考答案
1、A2、B3、C4、D5、D6、D7、D8、C9、C10、B
11、C12、C13、D14、D15、A16、C17、B18、D19、A20、D
21.(8分))
(1)
(1分)
(2) 2NH3(l)NH
NH
(1分)
(3) ① 打开止水夹,通入少量氧气(1分)② P2O5+6OH-=2PO
+3H2O(2分)
③ Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色(1分)
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO
+4H2O(2分)
22(6分)(每空2分)
(1)NH4+、I-、Ba2+;
(2)Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32-、SO42-;(3)K+、Na+、Cl-
23(7分)
(1)2Mg+CO2===2MgO+C;(2分)
(2)将D溶液在HCl气流中蒸干;(1分)(3)⑤C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
(4)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑(2分)
24.(8分)
(1)H+、HCO3—(2分)CO32—、HCO3—(2分)
(2)(2分)CO2本身在水中的溶解度小,加之酸性增强(或H+浓度增大),上述电离平衡向左移动放出CO2
(3)(2分)在该溶液中加入少量的酸,H+与CO32—结合生成HCO3—(或使平衡:
HCO3—H++CO32—向左移动,,结果溶液中H+浓度增加得很少;若在溶液中加入少量的碱,OH—与HCO3—结合生成CO32—(或使平衡HCO3—H++CO32—向右移动,,结果溶液中的OH—浓度也增加不大。
25(9分)
(1)BC(各1分)Cu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液(1分)
(2)Cu2O(1分)高于1000℃时Cu2O比CuO稳定在溶液中Cu2+比Cu+稳定(2分)
(3)干燥NH3(1分)3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O(2分)
26.(12分)(每空1分))
(1)S+O2=SO2
(2)紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度品红溶液的红色褪去(品红、SO2结合成不稳定的化合物),溶液显浅紫色(石蕊的颜色) 先变红后褪色(足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液) 生成白色沉淀(BaSO4)。
(3)(2分)Mg3(Si4O10)(OH)2
(4)C10H8。
不可以,因为A、B、C相差n个C6H2,不是n个CH2。
因该系列化合物的通式为C6n+4H2n+6(n≥1),用数学极限思想求得C﹪的最大值为97.3﹪。
根据题意知E是C10H7-OH,应具有与苯酚相似的化学性质,可推测E能与溴水发生取代反应、E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应等
高三化学参考答案
1、A2、B3、C4、D5、D6、D7、D8、C9、C10、B
11、C12、C13、D14、D15、A16、C17、B18、D19、A20、D
21.(8分))
(1)
(1分)
(2) 2NH3(l)NH
NH
(1分)
(3) ① 打开止水夹,通入少量氧气(1分)② P2O5+6OH-=2PO
+3H2O(2分)
③ Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色(1分)
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO
+4H2O(2分)
22(6分)(每空2分)
(1)NH4+、I-、Ba2+;
(2)Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32-、SO42-;(3)K+、Na+、Cl-
23(7分)
(1)2Mg+CO2===2MgO+C;(2分)
(2)将D溶液在HCl气流中蒸干;(1分)(3)⑤C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)
(4)2NH4++2e-=2NH3↑