届高三化学上册第六次月考试题.docx

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届高三化学上册第六次月考试题

江西省南昌市第三中学高三年级第六次月考

化学试卷2011.2.20

可能用到的相对分子质量：

Cl—35.5Ag—108I—127Cr--52O—16K—39Fe—56N—14H—1S—32Mg－24Si－28

一、选择题（每小题只有一个正确选项。

10*2=20分）

1．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。

而常温离子液体（ionicliquid）（也有称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。

1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕离子液体其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）

A．离子液体可以作为电池的电解质　

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：

C2H5NH3＋+H2O＝C2H5NH2+H3O＋

D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

B．往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色

C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

3．已知Cu（NO3）2受热分解的化学反应方程式为：

Cu（NO3）2==2CuO+4NO2+O2,某人将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法不正确的是（）

A．NO2能支持燃烧             

B．NO2是红棕色的气体

C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果

4．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中均有气体放出。

下列说法中正确的是（）

A．都属于氧化还原反应

B．Na2O2与水反应时水作氧化剂

C．CaC2、Mg3N2、CaH2与水反应属复分解反应

D．CaH2与水反应时产生H2，它既是氧化产物又是还原产物

5．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，不正确的是（）

A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应

B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭

C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色

D．Al（OH）3能与NaOH溶液反应，则Al（OH）3也能与氨水反应

6．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（）

A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量

B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值将减小

D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

7．下列反应的离子方程式中正确的是（）

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性

H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2

2C6H5O¯＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－

D．用侯氏制碱法制得NaHCO3

Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

8．下列叙述中完全正确的一组是（）

①常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA

④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA

⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②④⑤D.②③④⑤

9．下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO

）＞c（NH

）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1，则C1=10C2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

10．已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I—氧化为I2；③KIO3能将I—氧化为I2，也能将Br—氧化为Br2，本身被还原为I2。

向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（）

A．Br2、Br—、I2B．Br—、I2C．Br—、I2、IO3—D．Br—、IO3—

二、选择题（每小题只有一个正确选项。

10*3=30分）

11．下列操作或仪器的选用正确的（）

12．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）

A．除去CO2中混有的HCl：

用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去NO2中混有的NO：

用水洗气

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：

加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：

加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

13．一定温度下可逆反应：

A（s）+2B（g）

2C（g）+D（g）；△H<0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是（）

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数均增大，乙则减小

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

14．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质。

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．通O2的电极为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O

D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O

15、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是

A、N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；⊿H＝2（a—b—c）kJ/mol

B、N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；⊿H＝2（b—a）kJ/mol

C、

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（l）；⊿H＝（b＋c—a）kJ/mol

D、

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（g）；⊿H＝（a＋b）kJ/mol

16．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。

将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667gI２，反应的离子方程式是：

Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为

A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5　　　　C．K3Cr2Cl9D．K2CrCl4

17．下列物质中既能跟H2S反应，又能使溴水褪色的是①K2S溶液②SO2③CuSO4溶液④AgNO3溶液⑤氯化亚铁溶液⑥烧碱溶液

A．①②③B．①②④⑥C．③④⑤⑥　　　　　D．②④⑥

18．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。

这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），

以下结论不正确的是

A．甲、乙、丙三种单质全是非金属

B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

19．2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是

A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1B．1.12L的气体全部为NO

C．反应后溶液中c（NO3－）＝1.6mol·L－1D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe

20．今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法不正确的是

　A．若a＝b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HY

B．若a＝b，并测得c（X－）＝c（Y－）＋c（HY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c（X－）＝c（Y－），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1mol/L

三、填空题

21．（8分）Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。

通常状况下，W为无色液体。

已知:

X+Y

Z+W

（1）Y的电子式是_________________________。

（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_____________________。

（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。

有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_____________________________________反应的离子方程式是________________________________________。

22、（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I－、NO3-、CO32－、SO42－中的几种。

取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。

取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（5）根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是；

②肯定不存在的离子是

③还不能确定是否存在的离子是。

23．（7分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：

其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

（3）反应⑤的化学方程式为　　　　。

（4）原电池反应①中正极的电极反应式为

24．（8分）pC类似pH，是指极稀溶液中

溶质物质的量浓度的常用对数负值。

如某溶液

溶质的浓度为：

1×10-3mol/L，则该溶液中该溶

质的pC=-lg1×10-3=3。

已知H2CO3溶液中存在

的化学平衡为：

CO2+H2OH2CO3H+

+HCO3—2H++CO32—。

右图为H2CO3溶液的

pC-pH图。

请回答下列问题：

（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：

；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：

；

（2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是；

（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是

25．（9分）研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；

①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗?

②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?

③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?

（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、、（填字母）。

A．A1Cl3溶液B．NaOH溶液C．稀H2SO4D．H2O2溶液

假若Cu（OH）2具有两性，应该看到的实验现象是。

（2）为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu（OH）2固体，加热至800C~1000C时，得到黑色固体粉末，继续加热到10000C以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。

冷却后称量，X的质量为72g。

向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

据此可推得，X的化学式为，可以得出的结论是。

（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）：

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。

装置A的作用是，B中发生反应的化学方程式为。

26（12分）．当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。

专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。

但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。

（1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式______________________________________

（2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。

为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：

如右图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是___________________________________________________。

为比较SO2和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是___________________________________________。

某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为_____________________，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为__________________________________________，再滴加BaCl2溶液，实验现象为___________________________________________。

（3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：

加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。

已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。

其质量组成为MgO31.88%，SiO263.37%，H2O4.75%，其化学式为。

（4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C20～C30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。

有如右的一系列物质，则A的分子式为，A、B、C可以互称同系物吗？

_____________（填“可以”、“不可以”）该系列化合物里碳的最大质量分数为若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）

__________________________________________

高三年级第六次月考化学答卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项。

10*2=20分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

二、选择题（每小题只有一个正确选项。

10*3=30分）

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

三、填空题

21．（8分）

（1）_________________________。

（2）_____________________________________。

（3）①__________________________________________________。

②__________________________________________________。

③_______________________________________________，

_______________________________________________。

22．（6分）

（1）；

（2）。

（3）。

23.（7分）

（1）　。

（2）。

（3）　　　　。

（4）。

24.（8分）

（1）；；

（2）；

（3）。

25．（9分）

（1）、。

。

（2），。

（3），

。

26（12分）

（1）

（2），

，

，

，___________________________________________。

（3）（2分）。

（4），，。

。

高三化学参考答案

1、A2、B3、C4、D5、D6、D7、D8、C9、C10、B

11、C12、C13、D14、D15、A16、C17、B18、D19、A20、D

21．（8分））

（1）

（1分）

（2）　2NH3（l）NH

NH

（1分）

（3）　①　打开止水夹，通入少量氧气（1分）②　P2O5+6OH-=2PO

+3H2O（2分）

③　Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色（1分）

3Cu+8H++2NO

=3Cu2++2NO

+4H2O（2分）

22（6分）（每空2分）

（1）NH4+、I－、Ba2+；

（2）Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32－、SO42－；（3）K+、Na+、Cl-

23（7分）

（1）2Mg+CO2===2MgO+C;（2分）

（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（1分）（3）⑤C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（4）2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（2分）

24.（8分）

（1）H+、HCO3—（2分）CO32—、HCO3—（2分）

（2）（2分）CO2本身在水中的溶解度小，加之酸性增强（或H+浓度增大），上述电离平衡向左移动放出CO2

（3）（2分）在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32—结合生成HCO3—（或使平衡：

HCO3—H++CO32—向左移动，，结果溶液中H+浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的碱，OH—与HCO3—结合生成CO32—（或使平衡HCO3—H++CO32—向右移动，，结果溶液中的OH—浓度也增加不大。

25（9分）

（1）BC（各1分）Cu（OH）2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液（1分）

（2）Cu2O（1分）高于1000℃时Cu2O比CuO稳定在溶液中Cu2+比Cu+稳定（2分）

（3）干燥NH3（1分）3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O（2分）

26．（12分）（每空1分））

（1）S+O2=SO2

（2）紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度品红溶液的红色褪去（品红、SO2结合成不稳定的化合物），溶液显浅紫色（石蕊的颜色）　先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液）　生成白色沉淀（BaSO4）。

（3）（2分）Mg3（Si4O10）（OH）2

（4）C10H8。

不可以，因为A、B、C相差n个C6H2，不是n个CH2。

因该系列化合物的通式为C6n+4H2n+6（n≥1），用数学极限思想求得C﹪的最大值为97.3﹪。

根据题意知E是C10H7-OH，应具有与苯酚相似的化学性质，可推测E能与溴水发生取代反应、E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应等

高三化学参考答案

1、A2、B3、C4、D5、D6、D7、D8、C9、C10、B

11、C12、C13、D14、D15、A16、C17、B18、D19、A20、D

21．（8分））

（1）

（1分）

（2）　2NH3（l）NH

NH

（1分）

（3）　①　打开止水夹，通入少量氧气（1分）②　P2O5+6OH-=2PO

+3H2O（2分）

③　Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色（1分）

3Cu+8H++2NO

=3Cu2++2NO

+4H2O（2分）

22（6分）（每空2分）

（1）NH4+、I－、Ba2+；

（2）Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、CO32－、SO42－；（3）K+、Na+、Cl-

23（7分）

（1）2Mg+CO2===2MgO+C;（2分）

（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（1分）（3）⑤C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（4）2NH4++2e-=2NH3↑