北京市丰台区学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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北京市丰台区学年高一化学上学期期末考试试题
丰台区2019—2020学年度第一学期期末练习
高一化学
试卷满分:
100分考试时间:
90分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16N14Na23Fe56
第一部分选择题(共42分)
本题包括21小题,每小题2分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意
1.下列气体过量排放不会导致酸雨的是
A.SO2B.CO2C.NO2D.NO
【答案】B
【解析】
【分析】
酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水,酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的,我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【详解】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质,CO2的大量排放会导致“温室效应”,不会导致酸雨的形成,故选B。
【点睛】酸雨的危害是很大的。
例如,酸雨能危害人体健康,导致水生生物死亡,能腐蚀建筑物、能毁坏森林、能使土壤酸化、能使水体显酸性等等。
2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.Na2SO4溶液D.蔗糖溶液
【答案】B
【解析】
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质,故当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体,故选B。
3.氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等,关于该物质的分类正确的是
A.盐B.氧化物C.酸D.碱
【答案】A
【解析】
【详解】氯酸钾属于盐,故选A。
4.下列物质属于电解质的是
A.ZnB.NaOHC.H2SO4溶液D.MgCl2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。
【详解】A、Zn是单质,不属于电解质的研究范畴,A错误;
B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质,B正确;
C、H2SO4溶液是混合物,不属于电解质的研究范畴,C错误;
D、MgCl2溶液是混合物,不属于电解质的研究范畴,D错误;
故选B。
【点睛】根据定义,电解质和非电解质的研究对象都是化合物,故单质和溶液都不属于电解质和非电解质的研究范畴。
5.生石灰(CaO)可作食品干燥剂,属于碱性氧化物,不能与其发生反应的物质是
A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaO是碱性氧化物,可以和H2SO4反应生成CaSO4和水,A不符合题意;
B、CaO是碱性氧化物,可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3,B不符合题意;
C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2,C不符合题意;
D、CaO是碱性氧化物,不能和碱NaOH反应,D符合题意;
故选D
6.下列气体不能用排水法收集的是
A.SO2B.NOC.O2D.CO
【答案】A
【解析】
【详解】SO2易溶于水,也会和水反应生成H2SO3,故不能用排水法收集SO2;而NO、O2、CO均难溶于水,也不和水反应,这三种气体可以用排水法收集;故选A。
7.下列关于氯气的说法不正确是
A.黄绿色B.难溶于水C.有刺激性气味D.有毒
【答案】B
【解析】
【详解】氯气是黄绿色,有刺激性气味的气体,有毒,微溶于水,仅B错误,故选B。
8.下列关于钠的说法不正确的是
A.银白色柔软B.密度比水小
C.与水反应生成氢气D.
空气中燃烧生成氧化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、钠是银白色的金属,较软,可以用小刀切割,A正确;
B、钠的密度比水小,和水反应的时候,浮在水面上,B正确;
C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,C正确;
D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠,D错误;
故选D。
9.下列有关试剂的保存方法不正确的是
A.Na保存于煤油中B.过氧化钠应密封保存
C.浓硝酸保存于无色试剂瓶中D.浓硫酸保存于铁质容器中
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na的密度比煤油大,且不和煤油反应,实验室中常将钠保存在煤油中,A正确;
B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳、水蒸气反应,应密封保存,B正确;
C、浓硝酸对光不稳定,应保存于棕色试剂瓶中,C错误;
D、常温下,铁遇到浓硫酸钝化,故可将浓硫酸保存于铁质容器中,D正确;
故选C。
10.下列物质的用途不正确的是
A.SO2可用于漂白纸张B.浓硫酸具有吸水性用作干燥剂
C.Na2CO3受热易分解用作膨松剂D.Na2O2用于呼吸面具供氧
【答案】C
【解析】
【详解】A、SO2具有漂白性,可以用于漂白纸张,A正确;
B、浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,B正确;
C、NaHCO3对热不稳定,受热易分解用作膨松剂;Na2CO3对热稳定,受热不会分解;C错误;
D、Na2O2可以和呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2,故Na2O2用于呼吸面具供氧,D正确;
故选C。
11.在含有大量的OH-、K+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.SO42-B.H+C.Ag+D.Mg2+
【答案】A
【解析】
【详解】四种离子中,H+、Mg2+和OH-不能共存,Ag+和Cl-不能共存,仅SO42-可以和OH-、K+、Cl-共存,故选A。
12.实现下列变化需要加入氧化剂的是
A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.CO32-→CO2D.CO→CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、Cl2→Cl-的过程中,Cl2作氧化剂,需要加入还原剂,A不符合题意;
B、H+→H2的过程中,H+作氧化剂,需要加入还原剂,B不符合题意;
C、CO32-→CO2的过程中,无化合价的变化,故不需要加入氧化剂,C不符合题意;
D、CO→CO2的过程中,CO作还原剂,需要加入氧化剂,D符合题意;
故选D。
13.Na2SO3与下列物质的反应中,体现的性质与其他3个反应不同的是
A.盐酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O,体现盐的性质;
B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH,体现盐的性质;
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl,体现盐的性质;
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,体现还原性;
综上所诉,Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同,故选D。
14.下列说法中,正确的是
A.36gH2O的物质的量为1mol
B.常温常压下,1molCl2的体积是22.4L
C.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
D.0.5mol·L-1MgCl2溶液中Cl-为0.5mol·L-1
【答案】C
【解析】
【详解】A、n(H2O)=
=2mol,A错误;
B、非标况下,不能使用Vm=22.4L/mol计算气体的体积或者物质的量,B错误;
C、1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023,C正确;
D、0.5mol·L-1MgCl2溶液中Cl-为1.0mol·L-1,D错误;
故选C。
15.下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A.BaCl2溶液B.NaOH溶液
C.澄清石灰水D.酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应,故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2,A错误;
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应,但都没有明显现象,故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2,B错误;
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊,故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2,C错误;
D、SO2具有还原性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应,故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2,D正确;
故选D。
16.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
A.向铜粉中滴加稀HNO3溶液,产生气体:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.向FeCl2溶液中通入氯气,溶液变为黄色:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.Fe(OH)2由白色变灰绿,最后变为红褐色:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】A
【解析】
【详解】A、Cu和稀HNO3反应放出的是NO,不是H2,正确的离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,A错误;
B、向FeCl2溶液中通入氯气,Cl2将Fe2+为Fe3+,溶液变为黄色,该反应的离子方程式正确;
C、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,该反应的离子方程式正确;
D、Fe(OH)2由白色变灰绿,最后变为红褐色,由于Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀,不能拆开,则该反应的离子方程式就是化学方程式,故该反应的离子方程式正确;
故选A。
17.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时,把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热,意外得到了氯气,MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O关于该反应的叙述不正确的是
A.MnO2是氧化剂B.HCl具有还原性
C.MnO2被HCl还原D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
4
【答案】D
【解析】
【详解】A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价,故MnO2是氧化剂,A正确;
B、HCl中Cl的化合价由-1价升为0价,故HCl是还原剂,即HCl具有还原性,B正确;
C、MnO2是氧化剂,HCl是还原剂,则MnO2被HCl还原,C正确;
D、4份HCl在该反应中,有2份HCl体现酸性,另外2份HCl体现还原性,此时需要1份氧化剂MnO2,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2,D错误;
故选D。
18.如图是喷泉实验装置图,下列说法不正确的是
A.烧瓶中的溶液呈红色
B.该实验说明氨气可电离产生OH-
C.该实验说明氨气易溶于水
D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
【答案】B
【解析】
【分析】
喷泉实验原理:
按压胶头滴管,水被挤出,NH3溶于水后,装置内压强减小,大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中继续溶解气体,直至压强和大气压相平。
【详解】A、烧杯的酚酞溶液进入烧瓶后,会继续溶解氨气,溶液变为碱性,使酚酞溶液变为红色,A正确;
B、NH3不会发生电离,NH3溶于水后形成NH3·H2O,NH3·H2O可电离出OH-,B错误;
C、氨气极易溶于水,使得烧瓶中的减小较快,烧杯中的溶液上升速度也就快,形成喷泉,C正确;
D、氨气溶于水之后,烧瓶内压强小于外界大气压,大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶中,D正确;
故选B。
【点睛】喷泉实验一般都是图中的装置,实验原理也都是利用气体极易溶于溶液或水的性质,引起压强差,使大气压将溶液或水压入烧瓶中。
常见的实验原料有:
NH3、HCl、NO2和水(指示剂)、CO2、Cl2和NaOH溶液等。
19.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,欲除去其中的Cu2+、SO42-,设计工艺流程如图所示:
下列说法不正确的是
A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2
C.流程图中,操作x为过滤D.试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】
加入NaOH后,废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-;再加入试剂aBaCl2除去SO42-,此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+;再加入稍过量的试剂bNa2CO3除去Ba2+,此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-;再加入试剂c盐酸,至不再产生气泡即可。
【详解】A、废水中,只有Cu2+可以和NaOH反应,故NaOH的作用是除去Cu2+,A正确;
B、经分析,试剂a为BaCl2,试剂b为Na2CO3,B错误;
C、流程图中,操作x为过滤,滤掉Cu(OH)2、BaSO4,C正确;
D、经分析,试剂c为盐酸,D正确;
故选B。
20.下列实验所得结论不正确的是
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
产生大量无色气体
铁片表面迅速变暗,之后无明显变化
加热后产生大量无色有刺激性气味的气体
A.实验Ⅰ中气体是H2B.实验Ⅱ中没有发生化学反应
C.实验Ⅲ中气体是SO2D.浓度、温度影响实验现象
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀硫酸和铁片反应产生H2,A正确;
B、常温下,铁片遇浓硫酸发生钝化:
浓硫酸将铁片表面氧化,生成一层致密的氧化物薄膜,阻止反应的进行,该过程发生了化学变化,B错误;
C、加热条件下,铁片可以溶解于浓硫酸中,浓硫酸做氧化剂,生成的无色有刺激性气味的气体是SO2,C正确;
D、实验I、II说明浓度影响实验,实验II、III说明温度影响实验,D正确;
故选B。
【点睛】常温下,铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸都会钝化,钝化是反应被阻止了,不是没有发生化学反应;另外,加热时,铁、铝是可以和浓硫酸、浓硝酸反应的。
21.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号
实验操作及现象
解释或结论
A
浓硫酸滴到纸张上,纸变黑
浓硫酸有脱水性
B
向紫色石蕊溶液中加入氯水,溶液先变红,随后褪色
氯水中含有酸性物质和
漂白性物质
C
向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊
气体
该溶液中一定有CO32-
D
向某溶液中加入浓NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有强脱水性,遇到有机物后,“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素,从而使有机物碳化变黑,A正确;
B、氯水中含有HCl和HClO,HCl使石蕊变红,HClO再氧化石蕊成无色物质,氯水的酸性主要靠HCl体现,漂白性靠HClO体现,B正确;
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2,还可能是SO2,故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种,C错误;
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,NH4+和强碱溶液在加热的条件下,可以反应产生NH3,D正确;
故选C。
【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体,一般认为是CO2,和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-,在分析时,这两种离子都要考虑到;此外,SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故若题中没有说明,也要考虑到SO2,相应的,和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。
第二部分非选择题(共58分)
22.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。
向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:
(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。
Ba(OH)2的电离方程式为___________。
(2)A-B段,发生的离子反应是__________。
(3)B点恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、__________。
(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。
A.Ba(OH)2和H2SO4B.NaOH和H2SO4C.Ba(OH)2与HNO3
【答案】
(1).A点的导电率高
(2).Ba(OH)2=Ba2++2OH-(3).H++OH-=H2O(4).Ba2+、Cl-(5).BC
【解析】
【分析】
溶液的导电率和离子浓度有关系,和离子所带电荷也有关系。
A→B段,H+和OH-反应生成H2O,溶液中离子浓度减小;B→C段,随着盐酸的加入,溶液中离子浓度增大,溶液导电率增高;因此可以推出B点时,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。
【详解】
(1)A→B段,A点的溶液导电率高,随着盐酸的量的增多,溶液的导电率减小,是因为发生反应H++OH-=H2O,溶液中离子浓度减小,说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在;Ba(OH)2的电离方程式为:
Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
(2)A-B段,Ba(OH)2和HCl发生反应,离子方程式
:
H++OH-=H2O;
(3)B点,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-;
(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是:
H++OH-=H2O;
A、Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
B、NaOH和H2SO4反应的实质是:
H++OH-=H2O;
C、Ba(OH)2与HNO3反应的实质是:
H++OH-=H2O;
则B、C符合题意,故选BC。
23.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。
请回答下列问题:
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号
实验
实验现象
ⅰ
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a.溶液紫色褪去
b.有大量气泡产生
ⅱ
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c.溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是__________。
②能证明H2O2具有还原性的实验是_____(填序号)。
可作为证据的实验现象是_____(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,化学反应方程式为__________。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有_________性。
③84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:
______+______=______+_____(填物质类别)
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。
一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性:
NaClO_______H2O2的(填“>”或“<”)。
②当有0.1molO2生成时,转移电子_______mol
【答案】
(1).过氧化氢中氧元素的化合价为-1,化合价可升高被氧化,具有还原性
(2).1(3).ab(4).Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(5).氧化性(6).酸(7).盐(8).酸(9).盐(10).>(11).0.2
【解析】
【详解】
(1)①H2O2分子中,O呈-1价,且可升高被氧化,故H2O2具有还原性;
②实验I中的KMnO4是强氧化剂,实验II中的KI是强还原剂,故实验I能证明H2O2具有还原性,现象ab可作为证据证明H2O2具有还原性;
(2)①Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
②NaClO具有氧化性,故84消毒液不能用于钢制器具
消毒;
③该过程发生的反应是CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3,其中发生的化学反应符合规律是强酸制弱酸,即酸+盐=酸+盐;
(3)①NaClO一般做氧化剂,还原产物是Cl-,故NaClO与H2O2反应产生的O2是由H2O2被氧化而来,即H2O2作还原剂,所以氧化性:
NaClO>H2O2;
②生成O2,O的化合价由-1变为0,则生成0.1molO2,转移电子0.2mol。
24.人类农业生产离不开氮肥,科学合理使用氮肥,不仅能提高化肥的使用率,而且能够更好地保护环境,请回答下列问题:
(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮
①人工固氮,将N2→NH3,N2发生_________反应
②自然界固氮,可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥,转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去):
N2→NO→NO2→HNO3
Ca(NO3)2。
写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。
将HNO3转化为Ca(NO3)2,列举三种不同类别的化合物M_______(写化学式)。
(2)科学合理地保存、施用氮肥
①NH4HCO3需阴凉处保存,原因是__________(写化学方程式)。
②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用,以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高,加剧雾霾的形成。
(NH4)2SO4是雾霾的成分之一,其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去):
①X可能是______、_______。
Y是___________。
②尿素CO(NH2)2是一种常用化肥,缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C元素化合价为__________。
【答案】
(1).还原
(2).2NO+O2=2NO2(3).3NO2+H2O=2HNO3+NO(4).CaO、Ca(OH)2、CaCO3(5).NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O(6).NH4++OH-=NH3↑+H2O(7).SO3(8).H2SO3(9).H2SO4(10).+4
【解析】
【分析】
本题主要考察含N物质的化学性质,运用所学知识答题即可。
【详解】
(1)①N2→NH3,N的化合价由0变为了-3,则N2作氧化剂,发生还原反应;
②NO→NO2的化学方程式为:
2NO+O2=2NO2;NO2→HNO3的化学方程式为:
3NO2+H2O=2HNO3+NO;HNO3
Ca(NO3)2,M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3;
(2)①NH4HCO3需阴凉处保存,是因为该物质对热不稳定,受热易分解,相关的化学方程式为:
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O;
②该离子方程式为:
NH4++OH-=NH3↑+H2O;
(3)①根据图可知,Y为H2SO4;在自然环境中,SO2变为H2SO4的途径有两种:
、
,故X为SO3或H2SO3;
②尿素CO(NH2)2缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3,说明尿素中N呈-3价,由于O呈-2价,H呈+1价,故可算得C呈+4价。
25.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
(1)A中发生反应的化学方程式为__________。
(2)B中的现象是__________。
(3)C中的现象是__________,Na2S在反应中做__________剂。
(4)D中氯水褪色,此反应中硫元素的化合价由_____转化为______;甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化,实验方案和现象为:
取D中褪色后的溶液于试管中________。
(5)E的作用是__________,离子方程式为__________。
(6)上述实验体现SO2的性质有__________。