化学湖北省襄阳市老河口市一中学年高一上学期期末检测模拟考试化学试题.docx
《化学湖北省襄阳市老河口市一中学年高一上学期期末检测模拟考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学湖北省襄阳市老河口市一中学年高一上学期期末检测模拟考试化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学湖北省襄阳市老河口市一中学年高一上学期期末检测模拟考试化学试题
湖北省老河口市一中高一年级2015-2016学年度上学期期末检测模拟考试化学试题
分值：
100分考试时间：
90分钟
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列化学方程式不能用离子方程式2H++CO32-===H2O+CO2↑表示的是
A．2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
B．2HNO3+BaCO3===Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
C．H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑
D．H2SO4+（NH4）2CO3===（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
2．如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为（）
A．m/9B．9mC．2mD．m/2
3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（）
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液
⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物
A．②④B．③④C．②④⑤D．④
4．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
5．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子
6．agNH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A．
B．
C．
D．
7．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L。
下列叙述中正确的是（）
①w＝
×100%②c＝
③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④向上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
A．①③B．②③C．②④D．①④
8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是：
A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA
D．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA
9．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，1.6g臭氧中含有6.02×1022个氧原子
B．标准状况下，2.24L水中含有6.02×1022个水分子
C．2.24L氨气分子中含6.02×1023个电子
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子
10．下列有关金属的说法中，不正确的是
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
B．向三氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3+＋3NH3·H2O===A1（OH）3↓＋3NH4+
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Ca2+＋HCO3-＋OH—===CaCO3↓＋H2O
D．石灰石溶于醋酸：
CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O
12．现有装有物质的量浓度为1.2mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:
4（标准状况下），问所加入的铝的质量是（）
A．1．08克B．1．44克C．1．8克D．无法计算
13．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
14．下列溶液中的Na+与50mL1mol·L-1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是
A．150mL3mol·L-1NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NaNO3溶液
C．150mL2mol·L-1Na2SO4溶液D．75mL1mol·L-1的Na2S溶液
15．氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：
CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是
A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物
C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO2
16．下列变化，加入还原剂可以实现的是
A．Ag→Ag+B．Cu→CuOC．Fe2O3→FeOD．NO→NO2
17．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。
下列说法正确的是
A．1L0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol
B．0.1mol水蒸气在标准状况下体积为2．24L
C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L
18．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）
A．1L该溶液中含硝酸钾202g
B．100mL该溶液中含硝酸钾0.02mol
C．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
C．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
20．在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是（）
A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％
B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V（mol/L）
C．溶液中c（OH-）＝b/V（mol/L）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
21．下列物质分类的正确组合是
酸
碱
碱性氧化物
盐
A.
H2CO3
纯碱
CaO
明矾
B.
H2SO4
烧碱
Na2O
小苏打
C.
HNO3
氨水
Al2O3
石灰石
D.
NaHCO3
熟石灰
Al（OH）3
食盐
22．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在含有大量Fe3＋的溶液中：
NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
Na＋、NH4＋、S2－、Br－
23．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
24．在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为
A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L
25．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是
A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．无法确定
26．某固体混合物可能含有下列物质Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是
A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl
D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
27．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O
C．2Fe3++SO42－+Ba2++6OH－===BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
28．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是
A．Cl－B．HCO3－C．Na＋D．NO3－
29．下列说法正确的是
A．同温同压下，
在光照和点燃条件下的
不同
B．反应：
；
，使用和未使用催化剂时，反应热不同
C．用硝酸这一种试剂就能将
、
、Na2CO3、
四种溶液鉴别出来
D．依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液
30．下列对于实验I～IV的说法正确的是
A．实验I：
逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：
可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．实验III：
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
31．（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_________。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成
的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
32．（10分）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。
神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。
火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：
S+3C+2KNO3===K2S+N2↑+3CO2↑。
①K2S的电子式为。
②取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。
写出检验此溶液中是否含有K＋的实验操作方法。
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等。
①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
。
②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：
。
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。
有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2。
写出其爆炸的化学方程式。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba（OH）2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O2
34．（10分）按要求完成下列各题。
（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：
。
（2）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式：
。
（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为：
。
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为。
（4）（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
。
参考答案
选择：
1-5BBABB6-10BCBAB11-15BBCAC
16-20CDBCB21-25BCCDA26-30ABBCD
31．
（1）
小苏打碱
（2）
（3）
【解析】
（1）碳酸氢钠的化学式是
，俗称小苏打，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性；
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为：
32．（每空2分，共10分）
（1）①
②用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。
（2）①N2H4+H2O
N2H5++OH-②4H2O2+PbO2=PbSO4+4H2O
（3）2HN3=3N2+H2或H2N6=3N2+H2
【解析】
（1）①K2S是离子化合物，其电子式为
；②检验溶液中含有K＋的实验操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，然后通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。
（2）①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，其溶于水呈碱性的离子方程式是：
N2H4+H2O
N2H5++OH-；②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂是H2O2，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，根据题意及电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：
4H2O2+PbO2=PbSO4+4H2O；（3）有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2。
n（N）=（67.2L÷22.4L/mol）×2=6mol，n（H）=（86g－6mol×14g/mol）÷1g/mol=2mol，所以该化合物的分子式是HN3或H2N6。
其爆炸的化学方程式是2HN3=3N2+H2或H2N6=3N2+H2。
考点：
考查物质的电子式的书写、物质反应的化学方程式、离子方程式的书写的知识。
33．（10分）
（1）树状分类法
（2）②H2SO4 ③NaOH⑥K2CO3（合理即可）（4分）
（3）2OH—＋CO2===CO32—＋H2O（2分）
（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2分）
【解析】
（1）考查物质的分类方法。
根据图示可知，该分类方法是树状分类法。
（2）②溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以属于酸的可以是硝酸、硫酸、碳酸或醋酸等。
③溶于水电离出的阴离子全部是氢离子的化合物是碱，因此可以是氢氧化钠、氢氧化钾氨水等
⑥由酸根离子和金属阳离子或NH4＋构成的化合物是盐，因此可以是碳酸钠，硝酸钠、硫酸钠等。
（3）CO2被氢氧化钠溶液吸收即得到碳酸钠，反应的离子方程式是2OH—＋CO2===CO32—＋H2O。
（4）过氧化钠能吸收CO2和水蒸气，生成氧气，因此可用作氧气的来源，反应的方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
34．（每空2分）
（1）PbO2+4HCl（浓）
PbCl2+Cl2↑+2H2O
（2）2ClO2-+Cl2===ClO2+2Cl-
（3）3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O2:
1
（4）2NaOH+（CN）2===NaCN+NaOCN+H2O
【解析】
试题分析：
（1）黄绿色气体是氯气，说明氧化铅与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为PbO2+4HCl（浓）
PbCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，则氯气被还原为氯离子，离子方程式为2ClO2-+Cl2===ClO2+2Cl-
（3）根据氧化还原反应理论，MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，同时氯酸钾被还原为氯化钾，反应的化学方程式3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4中的Mn的化合价是+6价，KMnO4中Mn的化合价是+7价，而MnO2中Mn的化合价是+4价，根据得失电子守恒规律，KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:
1；
（4）仿照氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，（CN）2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2===NaCN+NaOCN+H2O
升级会员 