化学湖北省襄阳市老河口市一中学年高一上学期期末检测模拟考试化学试题.docx

1、化学湖北省襄阳市老河口市一中学年高一上学期期末检测模拟考试化学试题湖北省老河口市一中高一年级2015-2016学年度上学期期末检测模拟考试化学试题分值：100分考试时间：90分钟第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列化学方程式不能用离子方程式2H+CO32-=H2O+CO2表示的是A2HCl + Na2CO3=2NaCl + H2O+ CO2B2HNO3 + BaCO3=Ba（NO3）2 + H2O + CO2CH2SO4 + Na2CO3=Na2SO4 + H2O + CO2DH2SO4 +（NH4）2CO3 =（NH4）2SO4 + H2O + C

2、O22如果1 g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )Am/9 B9m C2m Dm/23下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（）鸡蛋清溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物A B C D4某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是A观察KCl溶液没有颜色B加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失5赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+

3、2Cu2O6Cu+SO2，下列说法中错误的是A在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B反应中Cu元素被氧化，S元素被还原CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子6a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A B C D7在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（）w100% c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w 向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度

4、大小关系为：c(Cl) c(NH)c(H)c(OH)ABCD8设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是：A标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NAB2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1nNAD1mol苯乙烯中含有的CC数为4NA9用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.021022个氧原子B标准状况下，2.24 L水中含有6.021022个水分子C2.24 L氨气分子中含6.021023个电子D2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.021022个

5、电子10下列有关金属的说法中，不正确的是A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀11下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-= BaSO4B向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O =A1(OH)33NH4+C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-OH= CaCO3H2OD石灰石溶于醋酸： CaCO32H+= Ca2+CO2H2O12现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸10

6、0ml的容器乙，向甲乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（）A108克 B144克 C18 克 D无法计算13对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+14下列溶液中的Na+与50 mL 1 molL-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A15

7、0 mL 3 molL-1 NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NaNO3溶液C150 mL 2 molL-1 Na2SO4溶液 D75 mL 1 molL-1的Na2S溶液15氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是ACO为氧化产物，H2为还原产物 BCaCN2含有共价键，属于共价化合物CHCN既是氧化剂又是还原剂D每消耗10g CaCO3生成2.24L CO216下列变化，加入还原剂可以实现的是AAgAg+ BCuCuO CFe2O3FeO DNONO217设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.

8、021023。下列说法正确的是A1 L 01molL-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为02molB0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为224 LC在25，1.01105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.021023D标准状况下，氧原子总数为02NA的SO2和O2的混合气体，其体积为224 L18下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，

9、即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA B22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA C98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA20在t时,将a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（）A溶质的质量分数w（1000a/17V）100B溶质的物质的量浓度c1000a/17V （mol

10、/L）C溶液中c（OH-）b/V （mol/L）D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w21下列物质分类的正确组合是酸碱碱性氧化物盐A.H2CO3纯碱CaO明矾B.H2SO4烧碱Na2O小苏打C.HNO3氨水Al2O3石灰石D.NaHCO3熟石灰Al(OH)3食盐22下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCNB在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br23下列叙述正确的是

11、 ( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L24在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L25已知35%NaOH溶液的密度为1.38gcm3，5%NaOH溶液的密度为1.05gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A大于20% B等于20% C小于20% D无法确定26某固体混合物可能含有下列物质Na2O

12、2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积减少了一部分，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是A混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物一定不含有Na2O2和NaClD混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO327在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaS

13、O4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ SO42+ Ba2+6OH= BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O28室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的离子是ACl BHCO3 CNa DNO329下列说法正确的是A同温同压下，在光照和点燃条件下的不同B反应：；，使用和未使用催化剂时，反应热不同C用硝酸这一种试剂就能将、Na2CO3、四种溶液鉴别出来D依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液30下列对于实验IIV的说法正确的是A实验I

14、：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是_，俗称_，其水溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量，前者_后者（填“”、“”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方

15、程式为_。32(10分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3=K2S+N2+3CO2。K2S的电子式为。取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K的实验操作方法。（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂

16、有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等。肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：。一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：。（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式。物质类别酸碱盐氧化物化学式HClBa(OH)2Na2CO3CO2Na2O234（10分）按要求完成下列各题。（1）PbO2与浓盐酸共热生成

17、黄绿色气体，反应的化学方程式为：。（2）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：。（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为：。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为。（4）(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。参考答案选择：1-5BBABB 6-10BCBAB 11-15BBCAC 16-20CDBCB 21-25BCCDA 26-30ABBCD31（1） 小苏打 碱（2）（3）【解析】（1）碳酸氢钠的化学式是，俗称小苏

18、打，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性；（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为：32(每空2分，共10分) （1）用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。（2） N2H4 + H2O N2H5+ + OH- 4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O（3）2HN3 = 3N2 + H2或 H2N6 = 3N2 + H2【解析】（1）K2S是离子化合物，其电子式为；检验溶液中含有K的实验操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧

19、，然后通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。（2）肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，其溶于水呈碱性的离子方程式是：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-；一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂是H2O2，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，根据题意及电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O；（3）有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。n(N)= (67. 2L22.4L/mol)2=6mo

20、l，n(H)= (86g6mol14g/mol)1g/mol=2mol，所以该化合物的分子式是HN3或H2N6。其爆炸的化学方程式是2HN3 = 3N2 + H2或 H2N6 = 3N2 + H2。考点：考查物质的电子式的书写、物质反应的化学方程式、离子方程式的书写的知识。33（10分）(1)树状分类法(2)H2SO4NaOH K2CO3(合理即可) （4分）(3)2OH CO2 = CO32 H2O （2分）(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2分）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分）【解析】（1）考查物质的分类方法。根据图示可知，该分类方法是树状分类法。（2）溶于水电

21、离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以属于酸的可以是硝酸、硫酸、碳酸或醋酸等。溶于水电离出的阴离子全部是氢离子的化合物是碱，因此可以是氢氧化钠、氢氧化钾氨水等由酸根离子和金属阳离子或NH4构成的化合物是盐，因此可以是碳酸钠，硝酸钠、硫酸钠等。（3）CO2被氢氧化钠溶液吸收即得到碳酸钠，反应的离子方程式是2OH CO2 = CO32 H2O。（4）过氧化钠能吸收CO2和水蒸气，生成氧气，因此可用作氧气的来源，反应的方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2 。34（每空2分）（1）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+ Cl2+2 H2O（2）2Cl

22、O2-+ Cl2= ClO2+2Cl-（3）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O 2:1（4）2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O【解析】试题分析：（1）黄绿色气体是氯气，说明氧化铅与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+ Cl2+2 H2O（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，则氯气被还原为氯离子，离子方程式为2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-（3）根据氧化还原反应理论，MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，同时氯酸钾被还原为氯化钾，反应的化学方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O；K2MnO4中的Mn的化合价是+6价，KMnO4中Mn的化合价是+7价，而MnO2中Mn的化合价是+4价，根据得失电子守恒规律，KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1；（4）仿照氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，(CN)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+ H2O