太原市中考模拟化学试题D卷.docx
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太原市中考模拟化学试题D卷
太原市2019年中考模拟化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．爆竹声中一岁除，春风送藏入屠苏
C．暖暖远人村，依依墟里烟
D．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
2.学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。
下列说法不正确的是
A．变化与守恒：
蔗糖灼烧后得到黑色物质，证明蔗糖中含有碳元素
B．模型与推理：
依据活性炭使红墨水褪色，说明活性炭具有吸附性
C．宏观与微观：
金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同
D．探究与创新：
向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，可探究MnO2能否加快H2O2的分解
3.对下列事实的解释正确的是（）
选项
事 实
解 释
A
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子
B
水银温度计温度升高时，液柱上升
温度升高，分子间间隔增大
C
氨水和氢氧化钠溶液均显碱性
溶液中阳离子相同
D
稀盐酸与氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的电子
A．A
B．B
C．C
D．D
4.下列关于空气的说法正确的是（）
A．空气是成分固定不变的气体
B．氮气化学性质稳定，不能与其他任何物质反应
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离氧气
5.将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表。
下列判断正确的是（）
物质
C2H6O
O2
CO2
H2O
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
A．表中m的值为3.8
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
6.下列说法正确的是（）
A．CO和CO2的组成元素相同，化学性质相同
B．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，说明氧气浓度影响化学反应速率
C．二氧化碳是空气中主要的温室气体，空气中含量越少越好
D．CO2能使紫色石蕊试液变为红色
7.化学造福人类。
下列金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是（）
①
铜合金②
铁合金③
铝合金④
钛合金
A．①②③④
B．②③④
C．①③④
D．③④
8.
中方框里应填写的化学式为
A．
B．
C．
D．
9.下列实验方案中，合理的是
A．要粗略地测定空气里氧气的含量:
用铁丝代替红磷在空气中燃烧
B．要制取少量的NaOH溶液:
将KOH和NaNO3溶液混合后过滤
C．分离NaCl和CaCl2溶液:
向混合液中加入过量的Na2CO3,过滤后分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸
D．要除去NaCl溶液中的HCl:
取样，加过量CaCO3固体，过滤
10.下列实验操作正确的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
11.碳元素是组成许多物质的基本元素
（1）化石燃料主要包括煤、_______和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是________（写化学式）
（2）用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是_________
（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为_______________。
（4）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。
它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。
下列关于碳海绵的说法正确的是________（填字母序号）。
A具有吸附性 B可重复使用 C可处理海上石油泄漏
12.我们常通过对比实验来获得信息。
根据下图所示三个对比实验回答问题：
（1）实验A中，铜片上的白磷燃烧，而水下的白磷不燃烧，这说明可燃物燃烧的条件之一是__________；
（2）实验B中，通过试管b和试管__________内现象的对比，说明铁钉锈蚀的条件之一是与水接触；
（3）实验C中，试管__________内剩余的Ca（OH）2粉末多。
13.下列是电解水反应示意图（图2）和装置（图1）。
示意图①～③中，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子。
（1）图2中表示化合物的是___（填序号），此反应的类型为___（填“分解”或“化合”）反应。
（2）②所代表的物质是图1中试管___（填字母）中产生的气体，图中A是电源的___（填“正”或“负”）极。
14.金属在日常生活中有着广泛的用途。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_________（填字母编号）。
A金属硬币 B铝制导线 C铜制火锅
（2）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式___________。
（3）小米品牌汽车，就是一款拥有自主知识产权的纯电动车。
它所使用的电池为高铁电池其原理为高铁酸钾（）
和单质锌作用，在释放出电能的同时生成
、氧化铁及氧化锌，则反应的化学方程式为__________；反应后铁元素的化合价变为_________价。
（4）等质量的甲、乙、丙三种金属粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成
的质量与反应时间的关系如下图所示，下列说法不正确的是_________（填字母编号）。
A三种金属的活动性：
乙>甲>丙 B生成氢气的质量：
甲>乙>丙
C相对原子质量：
甲>乙>丙 D消耗硫酸的质量：
甲>乙>丙
（5）将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（样品中各成分均匀混合：
杂质不溶于水，且不参与反应），若向其中一份加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g，则原样品中铁粉的质量为_______g。
15.化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关,现有水、氮气、氧气、铝四种物质,请按要求填写下列空格（填写化学式）：
（1）可供给人类呼吸的是___________；
（2）可作溶剂,对生命活动具有重要作用的是____________；
（3）可用于食品防腐的是__________；
（4）地壳中含量最多的金属元素组成的单质是___________.
16.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。
请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填m或n）。
（2）小王同学想将80℃时的KCl饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的方法是____（写出其中一种）。
（3）20℃时，向10g水中加入2.5gKNO3充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO3充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是____。
三、实验题
17.现有失去标签的5种无色溶液，分别是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀盐酸，任取其中的4种贴上A、B、C、D标签，进行如下实验。
（1）依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。
从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。
则C溶液与稀盐酸反应的化学方程式为_____；A溶液中发生反应的化学方程式为_____。
（2）取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。
再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。
则B是_____。
（3）同学们认为实验
（1）反应后的D溶液中溶质的成分有多种可能，请你设计实验方案证明_____。
18.根据下列装置图,回答下列有关问题:
（1）实验室用A装置制取CO2时,从长颈漏斗中加入的药品名称是__________;此装置还可用来制取____（填一种气体）
（2）收集CO2的装置是_______________填装置序号）
（3）如图E所示,向烧杯中倾倒CO2,下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳具有的性质是______________________________且密度比空气大,因此,二氧化碳可用于______.
19.氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。
电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
解释与结论
1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。
无明显现象
解释：
滴加过量稀硝酸的目的是______________________。
2.再滴加__。
____________
结论：
烧碱中含有少量食盐。
写出有关化学方程式：
_____________。
②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：
2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。
测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。
加入过量氯化镁溶液的目的是________。
操作A的仪器或装置如下图所示，则操作A应选择_______（填字母）装置。
根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。
利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是__。
③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。
实验过程如下：
称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。
滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。
则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。
如果能，说明理由_________________________________；
如果不能，需要补充的数据是_______________________。
四、科学探究题
20.
是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应。
I.
中的阳离子是______，高锰酸钾受热发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ
经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸
溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。
为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：
资料2：
通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。
根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：
褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：
褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。
小明经过分析，否定了假设一，理由是______。
小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。
迅速向A试管中加入一定量的
发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。
上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是______。
这一实验基于的假设是______。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
三、实验题
1、
2、
3、
四、科学探究题
1、
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