届高考化学全国通用大二轮专题复习 专题三 氧化.docx
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届高考化学全国通用大二轮专题复习专题三氧化
K课后作业评估
1.[2013·课标全国卷Ⅱ]能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋
解析：
本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生对离子方程式书写规律的应用能力。
浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu（OH）2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO
不能拆，离子方程式应为HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，发生沉淀的转化反应，D项正确。
答案：
D
2.[2013·北京高考]下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
A.用浓盐酸检验氨：
NH3＋HCl===NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性：
CO
＋H2OHCO
＋OH－
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe－3e－===Fe3＋
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：
Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析：
本题考查化学用语中的方程式（包括化学方程式、电极反应式和离子方程式等）的正误判断，意在考查考生运用化学用语解释事实的能力。
用浓盐酸检验氨利用的是HCl和NH3化合生成白烟（NH4Cl）的现象，A项正确；碳酸钠溶液显碱性是CO
水解生成OH－的结果，B项正确；原电池中，铁作负极，失电子生成Fe2＋，不是Fe3＋，C项错误；石灰水久置，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现的白色固体是碳酸钙固体，D项正确。
答案：
C
3.[2014·容城模拟]下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①常温下，c（H＋）/c（OH－）＝1×10－12的溶液：
K＋、AlO
、CO
、Na＋
②加入苯酚显紫色的溶液：
K＋、NH
、Cl－、I－
③使酚酞变红的溶液：
Fe3＋、Al3＋、NO
、SO
④使pH试纸变蓝的溶液中：
NH
、Na＋、SO
、Cl－
⑤无色溶液中：
K＋、Al3＋、NO
、HCO
A.②③ B.①③
C.①D.①④⑤
解析：
该题考查离子共存的正误判断。
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
①中氢离子浓度小于OH－浓度，溶液显碱性，可以大量共存；②中含有铁离子，而铁离子能氧化碘离子，不能大量共存；③中溶液显碱性，Fe3＋、Al3＋，不能大量共存；④中溶液显碱性，NH
不能大量共存；⑤中Al3＋和HCO
水解相互促进，不能大量共存，答案选C。
答案：
C
4.[2013·浙江高考]现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：
控制溶液pH＝4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是（ ）
A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
解析：
本题考查了物质的推断，意在考查考生的分析推理能力。
A项，由于试液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能确定原试液中是否含Na＋；B项，试液中有没有葡萄糖酸根，都无银镜产生；C项，滤液加氨水无沉淀，说明无Mg2＋，加Na2CO3有白色沉淀，说明有Ca2＋；D项，试液中有可能含有Fe2＋，也有可能只含有Fe3＋而不含Fe2＋。
答案：
C
5.[2014·三明模拟]对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A.加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO
B.通入Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－
C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋
D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH
解析：
该题考查离子检验、离子之间的反应。
A中，可能有亚硫酸根，被氧化成硫酸根离子。
B正确。
C中还可能有钙离子等。
D中，使蓝色石蕊试纸变红，则气体呈酸性，一定不是氨气，所以原溶液中没有铵根离子。
答案：
B
6.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反应
（1）
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反应
（2）
关于反应
（1）、
（2）的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应
（1）中是还原产物，在反应
（2）中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应
（1）、
（2）中的还原性C>TiCl4，Mg>Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2gTi（Mr＝48），反应
（1）、
（2）中共转移4.8mole－。
A.①②④B.②③④
C.③④D.②⑤
解析：
反应
（1）中，Cl2为氧化剂，C为还原剂，反应
（2）中，TiCl4为氧化剂，Mg为还原剂，②错误；⑤中，当有0.4molTi生成时，
（2）中转移0.4×4＝1.6mole－，
（1）中转移0.4×4×1＝1.6mole－，所以共转移3.2mole－。
答案：
D
7.[2014·临川一中模拟]某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：
H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO
、SO
，现取两份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①一定存在Mg2＋②可能存在CO
③一定存在Cl－ ④可能存在Ba2＋⑤可能存在Mg2＋
A.①③B.②③
C.③⑤D.④⑤
解析：
在酸性条件下，CO
不能存在，根据实验
（2），原溶液应含SO
，则不含Ba2＋，n（SO
）＝
＝0.01mol。
根据实验
（1），一定含Cl－，n（Cl－）＝
≈0.024mol。
负电荷总数为（2×0.01mol＋0.024mol）×NA·mol－1＝0.044NA，而H＋所带正电荷总数为0.01NA，由于Ba2＋不存在，所以一定存在Mg2＋。
答案：
A
8.向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO
，其中Fe3＋、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>________>________；
（2）当n（Cl2）＝0.12mol时，溶液中的离子主要为________，从开始通入Cl2到n（Cl2）＝0.12mol时的总反应的化学方程式为____；
（3）当溶液中n（Cl－）∶n（IO
）＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。
解析：
（1）根据图象可知：
首先I－被氧化，然后是Fe2＋，所以还原性顺序为I－>Fe2＋>I2。
（2）由图象可知n（I2）＝0.1mol，所以n（FeI2）＝0.1mol，n（I－）＝0.2mol。
当通入0.12molCl2即0.24molCl时，I－全部被氧化，Fe2＋有0.04mol被氧化，所以溶液中的离子主要有：
Fe2＋、Fe3＋、Cl－，其物质的量分别为0.06mol、0.04mol、0.24mol,I2为0.1mol。
n（I2）∶n（FeCl3）∶n（FeCl2）＝0.1∶0.04∶0.06＝5∶2∶3，方程式为5FeI2＋6Cl2===5I2＋2FeCl3＋3FeCl2。
（3）Fe2＋～
Cl2 I－ ～
Cl2
0．1mol0.05mol0.2mol0.1mol
I2 ～ 2IO
～ 5Cl2
x2x5x
由题意得：
＝
x＝0.05mol
V（Cl2）＝（0.05mol＋0.1mol＋5×0.05mol）×22.4L·mol－1＝8.96L。
答案：
（1）I－ Fe2＋ I2
（2）Fe2＋、Fe3＋、Cl－ 5FeI2＋6Cl2===5I2＋2FeCl3＋3FeCl2
（3）8.96L
9.[2013·山东高考]金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______。
a.Fe2O3 b.NaCl
c.Cu2Sd.Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应：
2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。
当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
（3）右图为电解精炼银的示意图，________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________________________________。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_________。
解析：
（1）Na、Al的金属活动性较强，冶炼时选择电解法。
（2）该反应中Cu、S的化合价升高，因此还原剂为Cu2S。
反应中O2中O由0价变为－2价，1molO2发生反应，得4mol电子，根据得失电子守恒，则还原剂失电子为4mol。
CuSO4溶液中由于Cu2＋水解显酸性，加入镁条，产生的气体为H2。
（3）电解精炼银时，粗银作阳极，与电源正极相连。
b极产生的红棕色气体为NO2，电极反应式为NO
＋e－＋2H＋===NO2＋H2O。
（4）食盐水的作用是作电解质溶液，形成原电池。
答案：
（1）bd
（2）Cu2S 4 H2 （3）a NO
＋2H＋＋e－===NO2＋H2O （4）作电解质溶液（或导电）
10.[2014·哈尔滨师大附中期末]A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K＋、NH
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO
、SO
、CO
，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；
②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；
④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；
⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是____________________。
（2）D的名称为________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）_____________。
（3）E和氨水反应的离子方程式是___________。
（4）检验B中阳离子的实验方法是___________。
（5）浓度均为0.02mol·L－1的A、C溶液等体积混合生成沉淀（溶度积为1.8×10－10），则混合溶液中银离子的浓度为________。
解析：
本题考查离子的推断。
水溶液均为无色，则不存在Cu2＋和Fe3＋，D的焰色反应呈紫色，说明D中存在K＋，且D的溶液呈碱性，说明是弱酸强碱盐，弱酸根离子只有CO
，确定D为K2CO3。
A的溶液呈中性，说明是强酸强碱盐，阳离子只能是Ba2＋，阴离子为Cl－或NO
，根据⑥可知，一定为Cl－，则A是BaCl2。
Ag＋除了和NO
形成溶液之外，与其他三种离子均生成沉淀，所以一定有一种盐为AgNO3。
根据⑤可知，C与氨水生成的沉淀又溶于氨水，可知生成了银氨溶液，所以C中有Ag＋，则C为AgNO3。
根据⑤可知，E与氨水生成的沉淀不溶于氨水，则E中有Al3＋，生成的是Al（OH）3，则B中阳离子为NH
，根据⑥可知，B、E与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，说明B为（NH4）2SO4，E为Al2（SO4）3。
（5）设两种溶液均为1L，则反应之后溶液中有0.01molBaCl2剩余，c（Cl－）＝0.01mol·L－1，根据Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·c（Cl－）＝1.8×10－10，则c（Ag＋）＝1.8×10－8mol·L－1。
答案：
（1）Cu2＋、Fe3＋ （NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）碳酸钾 CO
＋H2OHCO
＋OH－
（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（4）取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液后，加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明有NH
（5）1.8×10－8mol·L－1
11.[2013·福建高考]二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质。
某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO
，其原因是_________________
[已知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10、Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9]。
②该法工艺原理示意图如下。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________________。
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：
纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：
__（D）__＋24NaClO3＋12H2SO4===
ClO2↑＋
CO2↑＋18H2O＋
________
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。
处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。
解析：
（1）①由于所加物质都是过量的，前面加入的物质必须经后面的物质除去，所以首先应加入过量的BaCl2溶液来沉淀SO
，过量的BaCl2可经后面加入的Na2CO3溶液除去。
观察BaSO4和BaCO3的Ksp不难发现，二者相差不大，在CO
浓度比较大时，BaSO4会转化为BaCO3而生成SO
。
②根据工艺图，HCl合成塔中发生的是H2与Cl2的反应，所以该工艺可以利用的单质应是H2和Cl2。
NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO
的还原产物为ClO2，Cl－的氧化产物为Cl2，则有2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
（2）纤维素的水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖具有还原性，在H2SO4环境中与NaClO3反应生成ClO2、CO2、H2O，根据原子守恒可推出另一产物为Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应为C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O＋12Na2SO4。
（3）由题意知CN－转化为无毒的N2、CO2，ClO2或Cl2转化为Cl－，反应中1molClO2得到5mol电子，1molCl2得到2mol电子，所以处理相同量的CN－时，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。
答案：
（1）①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO
时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）（或其他合理答案）
②H2、Cl2 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
（2）
C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===
ClO2↑＋
CO2↑＋18H2O＋
Na2SO4
（3）2.5
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