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卤素练习题

第四章卤素

总题数:

22题

第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)

题目

11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是

       

 

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

答案

A

第2题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))

题目

4.碘元素有多种价态,可以形成多种含氧阴离子IxO

由2个IO

正八面体共用一个面形成的IxO

的化学式为

A.I2O

                 B.I2O

               

C.I2O

                 D.I2O

答案

A

解析:

本题主要考查离子组成与空间结构的关系。

正八面体由八个正三角形构成,则IO

结构应为:

I在正八面体中心,6个O原子在正八面体的六个顶点上,若2个正八面体共用一个面,则应减少3个氧原子而I原子数不变,所以IxO

的化学式为I2O

 

第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷(新课程))

题目

21.从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,下列说法正确的是

A.溴离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D.氯气的氧化性比溴单质强

答案

D

解析:

该反应属于氧化还原反应。

其中Br-表现还原性,氧化剂(Cl2)的氧化性强于氧化产物(Br2)。

第4题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)

题目

19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是(  )

A.NaCl Na2SO4

B.NaCl NaBr Na2SO4

C.NaCl Na2SO4 I2        

D.NaCl NaI Na2SO4

答案

AB

第5题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷(理科使用))

题目

17.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是(  )

A.SO2

B.Na2CO3

C.KMnO4      

D.NaClO

答案

D

第6题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷(理科使用))

题目

19.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。

如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是(  )

A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液

D.浓NaBr溶液

答案

B

第7题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷(旧课程))

题目

14.碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是(    )

A.I2O3                                                

B.I2O4

C.I4O7                                                                 

D.I4O9

答案

D    

第8题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)

题目

1.漂粉精的有效成分是(  )

A.Ca(OH)2                   

B.Ca(ClO)2                       

C.CaCl2                

D.CaCO3

答案

B

第9题(2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷(旧课程))

题目

11.下列对溴化钠的描述中,正确的是(   )

A.是一种可溶于水的晶体,熔点较高

B.跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀

C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法

D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应

答案

A

第10题(1999年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)

题目

(1999年上海,17)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(   )

A.21∶5         B.11∶3         C.3∶1          D.4∶1

答案

D

第11题(1998年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)

题目

(1998年全国,6)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是(   )

A.HI和HClO   B.HCl和HIO      C.HClO3和HIO    D.HClO和HIO

答案

B

第12题(1998年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)

题目

(1998年上海,2)近年来,加“碘”食盐较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入的是(   )

A.I2           B.KIO            C.NaIO             D.KIO3

答案

D

第13题(1997年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)

题目

(1997年全国,21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。

卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。

已知在溶液中

可和I-发生反应:

+5I-+6H+====3I2+3H2O根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在

可供选用的物质有:

①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是(   )

A.①③        B.③⑥         C.②④⑥        D.①②④⑤⑦

答案

B

第14题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))

题目

19.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

试回答下列问题:

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H2O+BrCl==HBrO+HCl

KBr+BrCl==KCl+Br2

①写出KI与IBr反应的化学方程式__________________________。

②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________________。

⑵下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是______________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。

答案

   

(1)①KI+IBr==KBr+I2

      ②C6H6+ICl→C6H5I+HCl;或

   

(2)相对分子质量越大,分子间作用力越强

   (3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间

 

解析:

(1)根据题目所给信息和取代反应的实质不难写出要求的化学方程式。

(2)卤素及其互化物的分子结构相似,相对分子质量越大,分子间的作用力越大,物质的熔沸点越高。

(3)比较各种卤素及其互化物的相对分子质量可知,其最小范围为M(Br2)<M(ICl)<M(Ibr)故ICl的沸点介于二者之间。

第15题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷(新课程))

题目

26.A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象:

请回答:

(1)写出A、B和C的化学式:

A           ,B         ,C          。

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:

                             ,                              

(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:

                         

(4)写出由F→H的化学方程式:

                                。

答案

答案:

(1)NaI NaClO AgI

(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+OH- 

I2+5ClO—+2OH—=2IO3-+5Cl-+H2O

(3)2Fe3++SO3+2H2O=Fe2-+SO42-+4H+

(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

解析:

钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀,可确定A为NaI,C为AgI;黄绿色气体F是Cl2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B,根据B呈碱性并具有氧化性,可知B为NaClO(NaCl、NaClO3溶液均呈中性);NaClO具有强氧化性,能氧化NaI,少量NaClO将NaI氧化成I2,进一步反应生成NaIO3,其中I为+5价;Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,FeCl3又能氧化SO2生成SO

 

第16题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))

题目

25.较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。

某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。

分析实验结果发现:

甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值

甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应,所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。

试回答下列问题:

⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,试简要分析其可能原因,并写出可能涉及到的化学方程式。

答案

答案:

(1)14.3g

(2)见解析

解析:

(1)根据题意

n(HCl)=12mol·L-1×0.2L=2.4mol

n(MnO2)=

=0.2mol

MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

n(HCl)∶n(MnO2)=2.4mol∶0.2mol=12∶1>4∶1

所以浓HCl过量,应根据MnO2计算。

根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)=n(MnO2)=0.2mol

又因为:

2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

n〔Ca(ClO)2〕=

n(Cl2)=

×0.2mol=0.1mol

m〔Ca(ClO)2〕=143g·mol-1×0.1mol=14.3g

(2)①随着反应进行,温度升高,会产生副产物Ca(ClO3)2

6Cl2+6Ca(OH)2

5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

②Cl2未与石灰乳完全反应,残余Cl2被NaOH溶液吸收

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

 

第17题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷(新课程))

题目

27.

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