卤素练习题.docx

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卤素练习题

第四章卤素

总题数：

22题

第1题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）

题目

11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

答案

A

第2题（2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程））

题目

4.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxO

。

由2个IO

正八面体共用一个面形成的IxO

的化学式为

A.I2O

                 B.I2O

C.I2O

                 D.I2O

答案

A

解析：

本题主要考查离子组成与空间结构的关系。

正八面体由八个正三角形构成，则IO

结构应为：

I在正八面体中心，6个O原子在正八面体的六个顶点上，若2个正八面体共用一个面，则应减少3个氧原子而I原子数不变，所以IxO

的化学式为I2O

。

第3题（2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程））

题目

21.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，下列说法正确的是

A.溴离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D.氯气的氧化性比溴单质强

答案

D

解析：

该反应属于氧化还原反应。

其中Br－表现还原性，氧化剂（Cl2）的氧化性强于氧化产物（Br2）。

第4题（2003年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）

题目

19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）

A.NaCl　Na2SO4

B.NaCl　NaBr　Na2SO4

C.NaCl　Na2SO4　I2        

D.NaCl　NaI　Na2SO4

答案

AB

第5题（2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用））

题目

17.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（　　）

A.SO2

B.Na2CO3

C.KMnO4      

D.NaClO

答案

D

第6题（2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用））

题目

19.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是（　　）

A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液

D.浓NaBr溶液

答案

B

第7题（2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程））

题目

14.碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（    ）

A.I2O3　　                                              

B.I2O4

C.I4O7                                    　　                           

D.I4O9

答案

D    

第8题（2001年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）

题目

1.漂粉精的有效成分是（　　）

A.Ca（OH）2                   

B.Ca（ClO）2                       

C.CaCl2                

D.CaCO3

答案

B

第9题（2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷（旧课程））

题目

11.下列对溴化钠的描述中，正确的是（   ）

A.是一种可溶于水的晶体，熔点较高

B.跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀

C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法

D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应

答案

A

第10题（1999年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）

题目

（1999年上海，17）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）

A.21∶5         B.11∶3         C.3∶1          D.4∶1

答案

D

第11题（1998年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷）

题目

（1998年全国，6）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（   ）

A.HI和HClO   B.HCl和HIO      C.HClO3和HIO    D.HClO和HIO

答案

B

第12题（1998年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷）

题目

（1998年上海，2）近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是（   ）

A.I2           B.KIO            C.NaIO             D.KIO3

答案

D

第13题（1997年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷）

题目

（1997年全国，21）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。

卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。

已知在溶液中

可和I-发生反应：

+5I-+6H+====3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在

。

可供选用的物质有：

①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是（   ）

A.①③        B.③⑥         C.②④⑥        D.①②④⑤⑦

答案

B

第14题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程））

题目

19.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H2O+BrCl==HBrO+HCl

KBr+BrCl==KCl+Br2

①写出KI与IBr反应的化学方程式__________________________。

②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________________。

⑵下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。

答案

（1）①KI+IBr==KBr+I2

      ②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或

（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强

   （3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间

解析：

（1）根据题目所给信息和取代反应的实质不难写出要求的化学方程式。

（2）卤素及其互化物的分子结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔沸点越高。

（3）比较各种卤素及其互化物的相对分子质量可知，其最小范围为M（Br2）＜M（ICl）＜M（Ibr）故ICl的沸点介于二者之间。

第15题（2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程））

题目

26.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：

A           ，B         ，C          。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

                             ，                              

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出由F→H的化学方程式：

                                。

答案

答案：

（1）NaI NaClO AgI

（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－ 

I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O

（3）2Fe3＋＋SO3＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋

（4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O

解析：

钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为＋5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO

。

第16题（2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程））

题目

25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。

某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。

分析实验结果发现：

甲、乙两组制得的漂白粉中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值

甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca（ClO3）2的含量较高。

试回答下列问题：

⑴上述实验中理论上最多可制得Ca（ClO）2多少克？

⑵实验中所得到的Ca（ClO）2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

答案

答案：

（1）14.3g

（2）见解析

解析：

（1）根据题意

n（HCl）=12mol·L－1×0.2L=2.4mol

n（MnO2）=

=0.2mol

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

n（HCl）∶n（MnO2）=2.4mol∶0.2mol=12∶1＞4∶1

所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。

根据制备氯气的化学方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2mol

又因为：

2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

n〔Ca（ClO）2〕=

n（Cl2）=

×0.2mol=0.1mol

m〔Ca（ClO）2〕=143g·mol－1×0.1mol=14.3g

（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2

6Cl2+6Ca（OH）2

5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O

②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

第17题（2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程））

题目

27.