衡东二中学年度第一学期期末考试试题.docx

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衡东二中学年度第一学期期末考试试题

衡东二中2016—2017学年度第一学期期末考试试题

高二化学（306-308）

命题：

肖志坚审题：

高二备课组2017.01.05

（时间：

90分钟总分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32

Cl-35.5Fe-56Cu-64

第I卷（选择题）

一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分,每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。

）

1、下列说法中，正确的是（）

A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

2、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）

A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行

C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程

3、下列事实可用勒沙特列原理解释的是（　）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

D．加入催化剂有利于氨催化氧化的反应

4、下列热化学方程式表述正确的是（）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

5、一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。

下列叙述中正确的是（　　）

A．反应的化学方程式为5YX

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

6、已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1

B．3H2（g）＋CO2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）　ΔH＝＋135.9kJ·mol－1

C．1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）==1/2BaSO4（s）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

7、下列叙述错误的是

A.把Al0.1mol/L的CH3COOH溶液与Bl0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：

c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

B.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高

C.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：

c（OH-）>c（Ba2+）>c（Na+）>c（H+）

D.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

8、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=—1gc（OH-）与pH的变化关系如图所示，则

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.B.N点所示溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

9、下列说法不正确的是

A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

C.对于Al（OH）3（s）

Al（OH）3（aq）

Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

D.除去溶液中Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大

10、

在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醏酸溶液中，分别投入0.23gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是

11、某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。

己知pAg=一1gc（Ag+），pX=一1gc（X-），利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系。

下列说法错误的是

A.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

B.A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线

C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D.坐标点（8,4）形成的溶液事AgCl的不饱和浓液

12、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是

A.H2A在水中的电离方程式是：

H2A=H++HA-；HA-=H++A2-

B.当V（NaOH）=30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：

c（Na+）>c（HA-）>c（H+）> c（A2－）>c（OH-）

C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大、

D.当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：

2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）

13、25℃时，有c（CH3COO-）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A.pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

B.W点所表示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

C.pH=3.5的溶液中：

c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

D.25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75

14、A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，己知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是

A.D溶液的pH<7B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离

C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D.溶液B进行焰色反应呈黄色

15、下列离子方程式书写正确的是

A.FeI2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B.己知电离平衡常数：

H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C.AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O=-+2H2O+4NH4+

D.等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

16、在下列条件下，能大量共存的微粒组是

化学式

HClO

H2CO3

电离常数（25℃）

K1=3.0×10－8

K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11

A.c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：

K+、Na+、-、S2O32-

B.上表提供的数据下：

HClO、HCO3-、ClO-、CO32-

C.能与Al反应生成H2的溶液：

NH4+、Ca2+、NO3-、I-

D.中性的溶液中：

CO32-、Na+、SO42-、-

17．（2016·浙江理综，11，6分）金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：

4M＋nO2＋2nH2O===4M（OH）n。

已知：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是（　　）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高

C．M空气电池放电过程的正极反应式：

4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－===4M（OH）n

D．在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

18．（2016·四川理综，5，6分）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：

Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6（x<1）。

下列关于该电池的说法不正确的是（　）

A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6

C．充电时，若转移1mole－，石墨（C6）电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

19．（2016·北京理综，12，6分）用石墨电极完成下列电解实验。

实验一

实验二

装置

现象

a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　）

A．a、d处：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B．b处：

2Cl－－2e－===Cl2↑

C．c处发生了反应：

Fe－2e－===Fe2＋

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

20．（2016·新课标全国Ⅰ，11）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（　　）

A．通电后中间隔室的SO

离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

第II卷（非选择题）

21.（10分）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

①已知：

25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11下列化学方程式正确的是

A．H2C2O4+CO32- = HCO3-+HC2O4-

B．HC2O4-+CO32- = HCO3-+C2O42-

C．H2C2O4+CO32- = C2O42-+H2O+CO2↑

D．2C2O42-+CO2+H2O = 2HC2O4-+CO32-

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。

混合溶液中c（H+）>c（OH-），下列说法中正确的是

A．c（H2C2O4）>c（HC2O4-）B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH－）

C．c（OH－）=c（H+）+2c（H2C2O4）-c（HC2O4-）

D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤：

准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。

再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定至终点时的实验现象是：

③下列操作可能使测量结果偏高的是

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算Na2C2O4的纯度。

22.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。

进行反应

得到如下两组数据：

①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为。

（精确到0.01，下同）

②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=。

（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。

请写出该电池负极上的电极反应式：

。

（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。

请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。

23、（18分）蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。

用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。

下面是产生水煤气的几种方法：

①CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g） △H1＝+206.2kJ·mol-1

②CH4（g）＋1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4kJ·mol-1

③CH4 （g）＋2H2O（g）＝CO2 （g）＋4H2（g） △H3＝+165.0kJ·mol-1

（1）CH4（g）与CO2 （g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为

（2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，合成甲醇更适宜的是反应（填序号）

（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，

如下图装置所示。

持续通入甲烷，在标准状况下，消

耗甲烷VL。

①0＜V≤336mL时，负极电极反应为

②V=672mL时，电池总反应方程式为

③V=448mL时，溶液中离子浓度大小关系为

（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。

某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。

他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。