1718版111 焓变 反应热创新设计.docx

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1718版111焓变反应热创新设计

第1课时　焓变　反应热

[目标导航]　1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

一、化学反应的实质与特征

1．实质：

反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。

2．特征：

既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。

二、焓变　反应热

1．焓与焓变

2．反应热

一定温度下，化学反应所释放或吸收的热量称为反应热。

研究证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。

（1）反应热的单位和焓变一样，为kJ/mol或kJ·mol－1；

（2）反应热描述的是化学反应前后的热量变化；

（3）任何化学反应都有反应热。

3．反应热和焓变的关系

反应热

焓变

含义

化学反应中吸收或放出的热量

化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差

二者的相互联系

ΔH是化学反应在恒定压强下（即敞口容器中进行的化学反应）且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔH

4.常见的放热反应和吸热反应

（1）常见的放热反应有：

①活泼金属与H2O或酸的反应，如

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；

②酸碱中和反应，如

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；

③燃烧反应，如2CO＋O2

2CO2；

④多数化合反应，如

Na2O＋H2O===2NaOH，

CaO＋H2O===Ca（OH）2；

⑤铝热反应，如2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe。

（2）常见的吸热反应有：

①多数分解反应，如CaCO3

CaO＋CO2↑；

②2NH4Cl（s）＋Ba（OH）2·8H2O（s）===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；

③C＋H2O（g）

CO＋H2；

④CO2＋C

2CO。

【合作探究】

1．化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？

答案　反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。

2．任何物质都具有一定的能量，怎样从物质所具有的总能量上理解放热反应和吸热反应？

答案　如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，发生化学反应时，有一部分能量就会以热能的形式释放出来，表现为放热反应；若反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，发生化学反应时，就会从环境吸收一部分能量，表现为吸热反应。

三、热化学方程式

1．概念

表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。

2．意义

热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

3．热化学方程式与普通化学方程式的区别

化学方程式

热化学方程式

化学计量数

只能是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量

既可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量

状态

不要求注明

必须在化学式后注明

ΔH的正负号、数值及单位

无

必须注明

意义

表明了化学反应中的物质变化

既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化

【合作探究】

1．H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.5kJ·mol－1，表示的意义是什么？

答案　表示在25℃，101kPa时，1molH2与

molO2完全反应生成液态水时放出的热量为285.5kJ。

2．ΔH的单位中mol－1的含义是什么？

答案　反应焓变单位中的mol－1表明参加反应的各物质的量与化学方程式中各物质的化学式的化学计量数相同。

例如：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH（298K）＝－285.8kJ·mol－1，表示298K时，1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l），放热285.8kJ。

一、焓变、反应热的产生原因

【例1】　由下图分析，有关叙述正确的是（　　）

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应

解析　本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C→A一定是放热反应；反之A→B＋C则是吸热反应。

根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。

答案　D

【归纳总结】　焓变与反应物、生成物能量的关系

一个化学反应是吸收能量还是放出能量，由反应物的总能量（∑E反）与生成物的总能量（∑E生）的相对大小来决定。

若∑E反＞∑E生，则会放出能量；若∑E反＜∑E生，则需要吸收能量，如下图所示。

变式训练1　反应A＋B―→C（ΔH＜0）分两步进行：

①A＋B―→X（ΔH＞0），②X―→C（ΔH＜0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

答案　D

解析　根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。

化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。

反应①的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项和C项；反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D。

【例2】　已知H—H键键能为436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：

N2＋3H2

2NH3　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则N≡N键键能是（　　）

A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1

C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－1

解析　ΔH＝反应物键能总和－生成物的键能总和。

所以－92.4kJ·mol－1＝E（N≡N）＋3×

436kJ·mol－1－2×391kJ·mol－1×3。

E（N≡N）＝945.6kJ·mol－1。

答案　B

【规律总结】　反应热与键能的关系

（1）化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释放能量，若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量，则为吸热反应，反之则为放热反应。

即E总（断键）＞E总（成键），为吸热反应；E总（断键）＜E总（成键），为放热反应。

ΔH＝E总（断键）－E总（成键）。

（2）以H2与Cl2反应生成HCl为例来说明：

上面分析过程可归纳如下表

化学键

吸收能量

放出能量

断开

1molH—H

436kJ

－

1molCl—Cl

243kJ

－

形成

2molH—Cl

－

2×431kJ

H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）放出的能量为183kJ

（3）利用键能计算反应热时，要准确判断化学键断裂或生成的数量。

变式训练2　（2016·石家庄二中）通常人们把拆开1mol某化学键时吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键吸收的能量与反应中形成新化学键释放的能量的差。

一些化学键的键能数据如表所示：

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/（kJ·mol－1

414

489

565

155

根据键能数据估算反应CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为（　　）

A．－1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1

C．－485kJ·mol－1D.485kJ·mol－1

答案　A

解析　化学反应的反应热等于断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键放出的能量的差，根据键能数据可知，所求反应的反应热ΔH＝414kJ·mol－1×4＋155kJ·mol－1×4－489kJ·mol－1×4－565kJ·mol－1×4＝－1940kJ·mol－1。

二、热化学方程式的书写及判断

（一）热化学方程式的书写

【例3】　写出下列反应的热化学方程式：

（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量：

_______________________________________________________________________________________。

（2）1molC（石墨）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量：

_____________________________________________________________________________。

（3）1.7gNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：

_______________________________________________________________________________________。

解析　已知反应物的物质的量及放出或吸收的热量，要写出热化学方程式，关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的ΔH。

（1）C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O，那么，相应的热化学方程式为C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1366.8kJ·mol－1。

（2）1molC（石墨）完全反应吸收131.3kJ热量，则相应的热化学方程式为C（石墨，s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。

（3）1.7gNH3的物质的量为0.1mol，则4molNH3发生反应放出的热量为22.67kJ×40＝

906.8kJ，1molNH3完全反应放出的热量为226.7kJ。

那么相应的热化学方程式为4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－906.8kJ·mol－1或NH3（g）＋

O2（g）===NO（g）＋

H2O（g）　ΔH＝－226.7kJ·mol－1。

答案　

（1）C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1366.8kJ·mol－1

（2）C（石墨，s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1

（3）NH3（g）＋

O2（g）===NO（g）＋

H2O（g）

ΔH＝－226.7kJ·mol－1

【方法总结】　热化学方程式的书写方法要求

（1）遵循一般化学方程式的书写规则（一般不写反应条件）。

（2）在方程式右端注明能量的变化：

吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH<0。

（3）要注明反应物和生成物的聚集状态。

（4）化学计量数只表示物质的“物质的量”，因此可以是整数，也可以是分数。

（5）化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反。

变式训练3　根据要求，写出下列反应的热化学方程式：

（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ的热量。

________________________________________________________________________。

（2）1molAl（s）与适量O2（g）发生反应，生成Al2O3（s），放出834.9kJ的热量。

________________________________________________________________________

（3）23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LCO2（标准状况）并放出683.5kJ的热量。

________________________________________________________________________

答案　

（1）C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－1411kJ·mol－1

（2）2Al（s）＋3/2O2（g）===Al2O3（s）　ΔH＝1669.8kJ·mol－1

（3）C2H6O（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1367kJ·mol－1

解析　（3）结合题意，首先确定某液态有机物的化学式为C2H6O，书写出化学方程式后注明每种物质的状态，再计算ΔH即可。

（二）热化学方程式的正误判断

【例4】　已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（g）

ΔH＝－48.40kJ·mol－1

B．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）

ΔH＝－5517.6kJ·mol－1

C．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）

ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1

D．C8H18（l）＋

O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）

ΔH＝－48.40kJ·mol－1

解析　在25℃、101kPa下，1molC8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为

×114g＝5517.6kJ。

解答该题关键要看三点：

→A项中H2O的状态标错。

→反应放热，ΔH＜0，C项错误。

→A、D项中显然不对应，错误。

答案　B

【方法总结】　“五看”法判断热化学方程式的正误

一看方程式是否配平

二看各物质的聚集状态是否正确

三看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确

四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”

五看反应热的数值与化学计量数是否对应

变式训练4　在常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量。

下列热化学方程式中正确的是（　　）

A．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－92.3kJ·mol

B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝＋92.3kJ·mol－1

C．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝＋184.6kJ·mol－1

D．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g）　ΔH＝＋184.6kJ·mol－1

答案　D

解析　H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，1gH2燃烧放出92.3kJ的热量，则1mol（2g）H2燃烧放出184.6kJ的热量，化学反应放出热量，ΔH为“－”。

则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－184.6kJ·mol－1。

一个放热反应的逆反应是吸热反应，并且在其他条件相同时，ΔH是原ΔH的相反数。

则该题的四个选项中只有D是正确的。

1．下列说法正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下一定能发生

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

答案　D

解析　化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等。

反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。

2．化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．每生成2molAB（g）吸收bkJ热量

B．反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量

答案　B

解析　根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2molAB（g）吸收（a－b）kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。

3．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）的ΔH的说法中正确的是（　　）

A．方程式中的化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH大于零

C．该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1

D．该反应可表示36g水分解时的热效应

答案　B

解析　在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水为液态。