无机化学含实验.docx

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无机化学含实验

NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在：

（）

A.取向力

B.色散力

C.氢键

D.离子键

0.10mol·dm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（）

A.糖水

B.C2H5OH溶液

C.NaCl溶液

D.MgCl2溶液

0.4mol·L-1HAc溶液中的H+浓度是0.1mol·L-1HAc溶液中H+浓度的（）

A.1倍

B.2倍

C.3倍

D.4倍

某弱酸HA.的KaӨ＝1×10-5，则其0.1mol·kg-1溶液的pH值：

（）

A.3.5

B.3.0

C.2.0

D.1.0

下列关于σ键和π键的特征说法正确的是：

（_____）

A.s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；

B.π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；

C.π键存在于共价单键、双键和叁键中；

D.s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。

下列电子构型中，属于激发态的是：

（）

A.1s22s22p63s1

B.1s22s22p63s23p63d54s1

C.1s22s22p1

D.1s22s12p1

下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：

（_____）

A.3，1，2，+

B.3，2，1，-

C.2，1，1，-

D.2，1，0，-

在H2和He分子间存在的分子间作用力是（）

A.诱导力

B.色散力

C.氢键

D.取向力

HAc的KaӨ＝1.76×10-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH=4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为（）

A.1/1.8

B.3.2/36

C.1.8/1

D.8/9

对于反应NH4HS（s）→NH3（g）+H2S（g），360℃测得该反应的KΘ=4.41×10-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则KΘ的值为_____

A.2.21×10-4

B.1.1×10-4

C.4.41×10-4

D.17.64×10-4

是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（）

A.2个P轨道

B.SP杂化

C.SP3不等性杂化

D.SP2杂化

第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达_____

A.4

B.5

C.6

D.7

已知Kaθ，HA.c=1.76×10-5，将0.10mol·kg-1HA.c与0.10mol·kg-1NaOH等体积混合，其pH值为（）

A.5.27

B.8.87

C.6.73

D.10.49

已知298K时，Ksp（Ag2CrO4）＝1.0×10-12。

则在该温度下，Ag2CrO4在0.010mol·L-1AgNO3

溶液中的溶解度是_____

A.1.0×10-10mol·L-1

B.1.0×10-8mol·L-1

C.1.0×10-5mol·L-1

D.1.0×10-6mol·L-1

在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）

A.电离能

B.电子亲和能

C.电负性

D.解离能

在相同温度下，和1%尿素[CO（NH2）2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（）

A.2%

B.4%

C.5%

D.3%

基态19K原子最外层电子的四个量子数可能是（）

A.4，0，0，

B.3，1，0，

C.3，1，0，

D.3，1，-1，

下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：

（_____）

A.H2O

B.NH3

C.CCl4

D.BF3

已知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a，则N2+3H2=2NH3,

反应的平衡常数为：

（）

A.2a

B.a

C.1/a

D.a2

下列关于四个量子数n,l,m,si，其中不合理的是_____

A.3,2,0,

B.2,1,0,

C.1,1,0,

D.5,3,0,+1/2

（2分）相同温湿度下，欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的渗透浓度相等。

答案对.

（2分）中心原子与多齿配体形成具有环状结构的配合物称为螯合物。

答案对

（2分）核外电子的能量只与主量子数有关。

答案错

在一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中的b（H+）不同，所以水的离子Kw⊖也不同。

.答案错.

（2分）与中心原子结合的配位体的数目称为中心原子的配位数。

.答案错.

n=4，l=3轨道的名称为4d。

答案错

当二元弱酸的K2Ө＜＜K1Ө时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K2Ө，与酸的起始浓度关系不大。

.答案对

在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。

答案错.

常利用稀溶液的渗透压法来测定大分子溶质的相对分子质量。

（）

答案对

色散力仅存在于非极性分子之间。

答案错

NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在：

（）

A.取向力

B.色散力

C.氢键

D.离子键

0.10mol·dm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（）

A.糖水

B.C2H5OH溶液

C.NaCl溶液

D.MgCl2溶液

在0.10mol·L-1氨水中加入等体积的0.10mol·L-1下列溶液后，使混合溶液的

pH最大，则应加入__________

A.HClB.

C.HNH2SO4O3

D.HAc

0.4mol·L-1HAc溶液中的H+浓度是0.1mol·L-1HAc溶液中H+浓度的（）

A.1倍

B.2倍

C.3倍

D.4倍

某弱酸HA.的KaӨ＝1×10-5，则其0.1mol·kg-1溶液的pH值：

（）

A.3.5

B.3.0

C.2.0

D.1.0

下列关于σ键和π键的特征说法正确的是：

（_____）

A.s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；

B.π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；

C.π键存在于共价单键、双键和叁键中；

D.s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。

下列电子构型中，属于激发态的是：

（）

A.1s22s22p63s1

B.1s22s22p63s23p63d54s1

C.1s22s22p1

D.1s22s12p1

下列溶液混合，不能组成缓冲溶液的是：

（）

A.氨水和过量的HCl

B.HCl和过量的氨水

C.H2PO4-和HPO42

D.NH3和NH4Cl

下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是：

（）

A.CHCl3

B.NH3

C.CH4

D.BCl3

下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：

（_____）

A.3，1，2，+

B.3，2，1，-

C.2，1，1，-

D.2，1，0，-

下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（）

A.液态CO2

B.氨水

C.I2的CCl4溶液

D.液态Br2

HAc的KaӨ＝1.76×10-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH=4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为（）

A.1/1.8

B.3.2/36

C.1.8/1

D.8/9

对于反应NH4HS（s）→NH3（g）+H2S（g），360℃测得该反应的KΘ=4.41×10-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则KΘ的值为_____A.2.21×10-4

B.1.1×10-4

C.4.41×10-4

D.17.64×10-4

第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达_____

A.4

B.5

C.6

D.7

（4分）下列各组量子数中不合理的是（_____）

A.n=2l=1m=0

B.n=3l=1m=0

C.n=2l=2m=1

D.n=3l=1m=-1

已知298K时，Ksp（Ag2CrO4）＝1.0×10-12。

则在该温度下，Ag2CrO4在0.010mol·L-1AgNO3

溶液中的溶解度是_____

A.1.0×10-10mol·L-1

B.1.0×10-8mol·L-1

C.1.0×10-5mol·L-1

D.1.0×10-6mol·L-1

在相同温度下，和1%尿素[CO（NH2）2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（）

A.2%

B.4%

C.5%

D.3%

下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：

（_____）

A.H2O

B.NH3

C.CCl4

D.BF3

已知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a，则N2+3H2=2NH3,

反应的平衡常数为：

（）

A.2a

B.a

C.1/a

D.a2

下列分子中采用sp3不等性杂化成键分子的空间构型为三角锥型的是：

（_____）

A.BCl3

B.H2O

C.CH4

D.NH3

由HA.c-NaA.c组成的缓冲溶液，若溶液中B.（HA.c）＞B.（NaA.c），则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

答案错.

基态Cu原子的价层电子构型是3d104s1。

答案对

凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体。

答案错

BCl3是极性分子，因为分子中的B-Cl键是极性键。

.答案错

色散力存在于一切分子之间。

答案对

在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。

答案错

用公式c（H3O）+=计算一元弱酸HA.溶液中H3O+浓度是有条件的。

一般说来，当c0/Kay＞500时，才能应用此公式。

答案对.

同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。

答案对.

HgCl2与HCN都是直线型分子，故它们都是非极性分子。

答案错.

色散力仅存在于非极性分子之间。

答案错

NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在：

（）

A.取向力

B.色散力

C.氢键

D.离子键

根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗溶液的是_____

A.0.10mol·L-1NaCl溶液

B.0.30mol·L-1NaCl溶液

C.0.15mol·L-1葡萄糖溶液

D.0.30mol·L-1葡萄糖溶液

0.4mol·L-1HAc溶液中的H+浓度是0.1mol·L-1HAc溶液中H+浓度的（）

A.1倍

B.2倍

C.3倍

D.4倍

某弱酸HA.的KaӨ＝1×10-5，则其0.1mol·kg-1溶液的pH值：

（）

A.3.5

B.3.0

C.2.0

D.1.0

下列关于σ键和π键的特征说法正确的是：

（_____）

A.s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；

B.π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；

C.π键存在于共价单键、双键和叁键中；

D.s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。

在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体后（不考虑体积变化），AgCl溶解度将（）

A.增大

B.不变

C.减小

D.无法确定

下列电子构型中，属于激发态的是：

（）

A.1s22s22p63s1

B.1s22s22p63s23p63d54s1

C.1s22s22p1

D.1s22s12p1

下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是：

（）

A.CHCl3

B.NH3

C.CH4

D.BCl3

在H2和He分子间存在的分子间作用力是（）

A.诱导力

B.色散力

C.氢键

D.取向力

下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（）

A.液态CO2

B.氨水

C.I2的CCl4溶液

D.液态Br2

HAc的KaӨ＝1.76×10-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH=4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为（）

A.1/1.8

B.3.2/36C.1.8/1

D.8/9

是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（）

A.2个P轨道

B.SP杂化

C.SP3不等性杂化

D.SP2杂化

已知Kaθ，HA.c=1.76×10-5，将0.10mol·kg-1HA.c与0.10mol·kg-1NaOH等体积混合，其pH值为（）

A.5.27

B.8.87

C.6.73

D.10.49

（4分）下列各组量子数中不合理的是（_____）

A.n=2l=1m=0

B.n=3l=1m=0

C.n=2l=2m=1

D.n=3l=1m=-1

在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）

A.电离能

B.电子亲和能

C.电负性

D.解离能

Pauling的电负性值可以预言（）

A.配位数

B.偶极矩

C.分子的极性

D.键的极性

基态19K原子最外层电子的四个量子数可能是（）

A.4，0，0，

B.3，1，0，

C.3，1，0，

D.3，1，-1，

下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：

（_____）

A.H2O

B.NH3

C.CCl4

D.BF3

已知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a，则N2+3H2=2NH3,

反应的平衡常数为：

（）

A.2a

B.a

C.1/a

D.a2

下列分子中采用sp3不等性杂化成键分子的空间构型为三角锥型的是：

（_____）

A.BCl3

B.H2O

C.CH4

D.NH3

弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。

.答案错

核外电子的能量只与主量子数有关。

答案错

BCl3是极性分子，因为分子中的B-Cl键是极性键。

答案错

与中心原子结合的配位体的数目称为中心原子的配位数。

答案错

对于已经达到平衡的反应来说，升高温度会使正反应速率和逆反应速率同时升高，因此升高温度反应平衡不移动。

答案错

当二元弱酸的K2Ө＜＜K1Ө时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K2Ө，与酸的起始浓度关系不大。

答案对

（2分）同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。

答案对

HgCl2与HCN都是直线型分子，故它们都是非极性分子。

.答案错

（2分）色散力仅存在于非极性分子之间。

.答案错.

（2分）键具有极性，组成的分子必定是极性分子。

答案错.

NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在：

（）

A.取向力

B.色散力

C.氢键

D.离子键

根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗溶液的是_____

A.0.10mol·L-1NaCl溶液

B.0.30mol·L-1NaCl溶液

C.0.15mol·L-1葡萄糖溶液

D.0.30mol·L-1葡萄糖溶液

0.4mol·L-1HAc溶液中的H+浓度是0.1mol·L-1HAc溶液中H+浓度的（）

A.1倍

B.2倍

C.3倍

D.4倍

某弱酸HA.的KaӨ＝1×10-5，则其0.1mol·kg-1溶液的pH值：

（）

A.3.5

B.3.0

C.2.0

D.1.0

下列关于σ键和π键的特征说法正确的是：

（_____）

A.s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；

B.π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；

C.π键存在于共价单键、双键和叁键中；

D.s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。

在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体后（不考虑体积变化），AgCl溶解度将（）

A.增大

B.不变

C.减小

D.无法确定

下列电子构型中，属于激发态的是：

（）

A.1s22s22p63s1

B.1s22s22p63s23p63d54s1

C.1s22s22p1

D.1s22s12p1

下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是：

（）

A.CHCl3

B.NH3

C.CH4

D.BCl3

在H2和He分子间存在的分子间作用力是（）

A.诱导力

B.色散力

C.氢键

D.取向力

下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（）

A.液态CO2

B.氨水

C.I2的CCl4溶液

D.液态Br2

HAc的KaӨ＝1.76×10-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH=4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为（）

A.1/1.8

B.3.2/36

C.1.8/1

D.8/9

是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（）

A.2个P轨道

B.SP杂化

C.SP3不等性杂化

D.SP2杂化

已知Kaθ，HA.c=1.76×10-5，将0.10mol·kg-1HA.c与0.10mol·kg-1NaOH等体积混合，其pH值为（）

A.5.27

B.8.87

C.6.73

D.10.49

（4分）下列各组量子数中不合理的是（_____）

A.n=2l=1m=0

B.n=3l=1m=0

C.n=2l=2m=1

D.n=3l=1m=-1

在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（）

A.电离能

B.电子亲和能

C.电负性

D.解离能

Pauling的电负性值可以预言（）

A.配位数

B.偶极矩

C.分子的极性

D.键的极性

基态19K原子最外层电子的四个量子数可能是（）

A.4，0，0，

B.3，1，0，

C.3，1，0，

D.3，1，-1，

下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：

（_____）

A.H2O

B.NH3

C.CCl4

D.BF3

已知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a，则N2+3H2=2NH3,

反应的平衡常数为：

（）

A.2a

B.a

C.1/a

D.a2

下列分子中采用sp3不等性杂化成键分子的空间构型为三角锥型的是：

（_____）

A.BCl3

B.H2O

C.CH4

D.NH3

（2分）弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。

答案错

（2分）核外电子的能量只与主量子数有关。

.答案错

BCl3是极性分子，因为分子中的B-Cl键是极性键。

答案错

（2分）与中心原子结合的配位体的数目称为中心原子的配位数。

答案错

对于已经达到平衡的反应来说，升高温度会使正反应速率和逆反应速率同时升高，因此升高温度反应平衡不移动。

答案错

当二元弱酸的K2Ө＜＜K1Ө时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K2Ө，与酸的起始浓度关系不大。

答案对

同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。

答案对

HgCl2与HCN都是直线型分子，故它们都是非极性分子。

答案错

（2分）色散力仅存在于非极性分子之间。

答案错.

（2分）键具有极性，组成的分子必定是极性分子。

答案错.

NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在：

（）

A.取向力

B.色散力

C.氢键

D.离子键

根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗溶液的是_____

A.0.10mol·L-1NaCl溶液

B.0.30mol·L-1NaCl溶液

C.0.15mol·L-1葡萄糖溶液

D.0.30mol·L-1葡萄糖溶液

0.10mol·dm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（）

A.糖水

B.C2H5OH溶液

C.NaCl溶液

D.MgCl2溶液

某弱酸HA.的KaӨ＝1×10-5，则其0.1mol·kg-1溶液的pH值：

（）

A.3.5

B.3.0

C.2.0

D.1.0

下列关于σ键和π键的特征说法正确的是：

（_____）

A.s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；

B.π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；

C.π键存在于共价单键、双键和叁键中；

D.s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。

在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3,

A.前者叫同离子效应，后者叫盐析

B.两者均属同离子效应

C.前者叫同离子效应，后者叫盐效应

D.两者均属盐效应

下列电子构型中，属于激发态的是：

（）

A.1s22s22p63s1

B.1s22s22p63s23p63d54s1

C.1s22s22p1

D.1s22s12p1

下列溶液混合，不能组成缓冲溶液的是：

（）

A.氨水和过量的HCl

B.HCl和过量的氨水

C.H2PO4-和HPO42

D.NH3和NH4Cl

下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是：

（）

A.CHCl3

B.NH3

C.CH4

D.BCl3

下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：

（_____）

A.3，1，2，+

B.3，2，1，-

C.2，1，1，-

D.2，1，0，-

在H2和He分子间存在的分子间作用力是（）

A.诱导力

B.色散力

C.氢键

D.取向力

下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（）

A.液态CO2

B.氨水

C.I2的CCl4溶液

D.液态Br2

HAc的KaӨ＝1.76×10-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH=4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为（）

A.1/1.8