无机化学含实验.docx

1、无机化学含实验NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在： （ ） A. 取向力 B. 色散力 C. 氢键 D. 离子键 0.10 moldm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（ ） A. 糖水 B. C2H5OH溶液 C. NaCl溶液D. MgCl2溶液 0.4 molL-1HAc 溶液中的H+ 浓度是0.1molL-1HAc 溶液中 H+ 浓度的 （ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍某弱酸HA. 的Ka110-5，则其0.1 molkg-1溶液的pH值： （ ） A. 3.5 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.0下列关于 键和 键的特征说法正确的是：（_）

2、A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成键； B. 键是多重键，比键重叠程度大，较稳定； C. 键存在于共价单键、双键和叁键中； D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成键。 下列电子构型中，属于激发态的是：（ ） A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p63d54s1 C. 1 s22s22p1 D. 1s22s12p1下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：（_） A. 3，1，2，+ B. 3，2，1，- C. 2，1，1，- D. 2，1，0，- 在H2和He分子间存在的分子间作用力是 （ ） A. 诱导力 B. 色散力 C. 氢键 D. 取向力HAc的K

3、a1.7610-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH = 4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为 （ ） A. 1/1.8 B. 3.2/36 C. 1.8/1 D. 8/9 对于反应NH4HS（s）NH3（g）+ H2S（g），360测得该反应的K=4.4110-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则K的值为_ A. 2.2110-4 B. 1.110-4 C. 4.4110-4 D. 17.6410-4是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（ ） A. 2个P轨道 B. SP杂化 C. SP3不等性杂化 D. SP2杂化 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达_ A. 4 B.

4、 5 C. 6 D. 7 已知K a，HA.c=1.7610-5，将0.10molkg-1 HA.c与0.10 molkg-1 NaOH等体积混合，其pH值为（ ） A. 5.27 B. 8.87 C. 6.73 D. 10.49已知298K时，Ksp (Ag2CrO4)1.010-12 。则在该温度下，Ag2CrO4在0.010 molL-1 AgNO3溶液中的溶解度是_ A. 1.010-10 molL-1 B. 1.010-8 molL-1 C. 1.010-5 molL-1 D. 1.010-6 molL-1在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（ ） A. 电离能 B. 电子亲和能 C

5、. 电负性 D. 解离能在相同温度下，和1%尿素CO(NH2)2水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为（ ） A. 2% B. 4% C. 5% D. 3%基态19K原子最外层电子的四个量子数可能是（ ） A. 4，0，0， B. 3，1，0， C. 3，1，0，D. 3，1，-1，下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：（_） A. H2O B. NH3 C. CCl4 D. BF3 已知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a，则N2+3H2 =2 NH3,反应的平衡常数为：（ ） A. 2a B. a C. 1/a D. a2 下列关于四个量子数n, l, m,

6、 si，其中不合理的是_ A. 3,2,0, B. 2,1,0, C. 1,1,0, D. 5,3,0, + 1/2 (2分)相同温湿度下，欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的渗透浓度相等。答案 对 .(2分)中心原子与多齿配体形成具有环状结构的配合物称为螯合物。答案 对 (2分)核外电子的能量只与主量子数有关。答案 错 在一定温度下，由于纯水、稀酸和稀碱中的b(H+)不同，所以水的离子Kw也不同。.答案 错 .(2分)与中心原子结合的配位体的数目称为中心原子的配位数。.答案 错 .n =4，l =3 轨道的名称为4d。答案 错当二元弱酸的K2K1时，酸根离子的浓度在数值

7、上近似等于K2，与酸的起始浓度关系不大。 .答案 对 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。答案 错 .常利用稀溶液的渗透压法来测定大分子溶质的相对分子质量。（ ）答案 对 色散力仅存在于非极性分子之间。答案 错 NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在： （ ） A. 取向力 B. 色散力 C. 氢键 D. 离子键0.10 moldm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（ ） A. 糖水B. C2H5OH溶液 C. NaCl溶液D. MgCl2溶液 在0.10 molL-1氨水中加入等体积的0.10 molL-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入_ A.

8、HCl B. C. HNH2SO4O3 D. HAc0.4 molL-1HAc 溶液中的H+ 浓度是0.1molL-1HAc 溶液中 H+ 浓度的 （ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍某弱酸HA. 的Ka110-5，则其0.1 molkg-1溶液的pH值： （ ） A. 3.5 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.0下列关于 键和 键的特征说法正确的是：（_） A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成键； B. 键是多重键，比键重叠程度大，较稳定； C. 键存在于共价单键、双键和叁键中； D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成键。 下列电子构型中，属于激发态的是：（ ） A. 1s

9、22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p63d54s1 C. 1 s22s22p1 D. 1s22s12p1下列溶液混合，不能组成缓冲溶液的是：（ ） A. 氨水和过量的HCl B. HCl和过量的氨水 C. H2PO4- 和HPO42 D. NH3和NH4Cl 下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是： （ ） A. CHCl3 B. NH3 C. CH4 D. BCl3 下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：（_） A. 3，1，2，+ B. 3，2，1，- C. 2，1，1，- D. 2，1，0，- 下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色

10、散力、诱导力和取向力的是（ ） A. 液态CO2 B. 氨水 C. I2的CCl4溶液 D. 液态Br2 HAc的Ka1.7610-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH = 4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为 （ ） A. 1/1.8 B. 3.2/36 C. 1.8/1 D. 8/9 对于反应NH4HS（s）NH3（g）+ H2S（g），360测得该反应的K=4.4110-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则K的值为_ A. 2.2110-4 B. 1.110-4 C. 4.4110-4 D. 17.6410-4第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达_ A. 4 B. 5 C.

11、 6 D. 7 (4分)下列各组量子数中不合理的是（_ ） A. n=2 l=1 m=0 B. n=3 l=1 m=0 C. n=2 l=2 m=1 D. n=3 l=1 m=-1 已知298K时，Ksp (Ag2CrO4)1.010-12 。则在该温度下，Ag2CrO4在0.010 molL-1 AgNO3溶液中的溶解度是_ A. 1.010-10 molL-1 B. 1.010-8 molL-1 C. 1.010-5 molL-1 D. 1.010-6 molL-1在相同温度下，和1%尿素CO(NH2)2水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为（ ） A. 2% B.

12、4% C. 5% D. 3%下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：（_） A. H2O B. NH3 C. CCl4 D. BF3已知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a，则N2+3H2 =2 NH3,反应的平衡常数为：（ ） A. 2a B. a C. 1/a D. a2 下列分子中采用sp3不等性杂化成键分子的空间构型为三角锥型的是： （_ ） A. BCl3 B. H2O C. CH4 D. NH3由HA.c-NaA.c组成的缓冲溶液，若溶液中B.(HA.c)B.(NaA.c)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。答案 错 .基态Cu原子的价层电子构型是3d104

13、s1。答案 对 凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体。答案 错 BCl3是极性分子，因为分子中的B-Cl键是极性键。.答案 错色散力存在于一切分子之间。 答案 对 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。答案 错用公式c(H3O)+= 计算一元弱酸HA.溶液中H3O+浓度是有条件的。一般说来，当c0/Kay 500时，才能应用此公式。答案 对 .同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。答案 对 .HgCl2 与HCN 都是直线型分子，故它们都是非极性分子。答案 错 .色散力仅存在于非极性分子之间。答案 错 NH3易溶于水的主要原因是

14、与水分子之间存在： （ ） A. 取向力 B. 色散力C. 氢键D. 离子键根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗溶液的是_ A. 0.10molL-1 NaCl溶液 B. 0.30molL-1 NaCl溶液 C. 0.15molL-1 葡萄糖溶液 D. 0.30molL-1 葡萄糖溶液0.4 molL-1HAc 溶液中的H+ 浓度是0.1molL-1HAc 溶液中 H+ 浓度的 （ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍某弱酸HA. 的Ka110-5，则其0.1 molkg-1溶液的pH值： （ ） A. 3.5 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.0下列关于 键和 键的特征

15、说法正确的是：（_） A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成键； B. 键是多重键，比键重叠程度大，较稳定； C. 键存在于共价单键、双键和叁键中； D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成键。 在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体后（不考虑体积变化）， AgCl溶解度将 （ ） A. 增大 B. 不变 C. 减小D. 无法确定下列电子构型中，属于激发态的是：（ ） A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p63d54s1 C. 1 s22s22p1 D. 1s22s12p1下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是： （ ）A. CHCl3 B. NH3

16、 C. CH4 D. BCl3 在H2和He分子间存在的分子间作用力是 （ ） A. 诱导力 B. 色散力 C.氢键 D. 取向力 下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（ ） A. 液态CO2 B. 氨水 C. I2的CCl4溶液 D. 液态Br2 HAc的Ka1.7610-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH = 4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为 （ ） A. 1/1.8 B. 3.2/36 C. 1.8/1 D. 8/9 是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（ ） A. 2个P轨道 B. SP杂化 C. SP3不等性杂化 D. SP2杂化 已

17、知K a，HA.c=1.7610-5，将0.10molkg-1 HA.c与0.10 molkg-1 NaOH等体积混合，其pH值为（ ） A. 5.27 B. 8.87 C. 6.73 D. 10.49(4分)下列各组量子数中不合理的是（_ ） A. n=2 l=1 m=0 B. n=3 l=1 m=0 C. n=2 l=2 m=1 D. n=3 l=1 m=-1 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（ ） A. 电离能 B. 电子亲和能 C. 电负性 D. 解离能Pauling 的电负性值可以预言 （ ） A. 配位数 B. 偶极矩 C. 分子的极性 D. 键的极性基态19K原子最外层电子的

18、四个量子数可能是（ ） A. 4，0，0， B. 3，1，0， C. 3，1，0， D. 3，1，-1，下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：（_） A. H2O B. NH3 C. CCl4 D. BF3已知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a，则N2+3H2 =2 NH3,反应的平衡常数为：（ ） A. 2a B. a C. 1/a D. a2 下列分子中采用sp3不等性杂化成键分子的空间构型为三角锥型的是： （_ ） A. BCl3 B. H2O C. CH4 D. NH3弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。.答案 错 核外电子的能量只与主量子数有关。答案 错

19、 BCl3是极性分子，因为分子中的B-Cl键是极性键。答案 错 与中心原子结合的配位体的数目称为中心原子的配位数。答案 错 对于已经达到平衡的反应来说，升高温度会使正反应速率和逆反应速率同时升高，因此升高温度反应平衡不移动。答案 错 当二元弱酸的K2K1时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K2，与酸的起始浓度关系不大。答案 对 (2分)同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。答案 对 HgCl2 与HCN 都是直线型分子，故它们都是非极性分子。.答案 错(2分)色散力仅存在于非极性分子之间。.答案 错 .(2分)键具有极性，组成的分子必定是极性分子。 答案 错 .NH3

20、易溶于水的主要原因是与水分子之间存在： （ ） A. 取向力 B. 色散力 C. 氢键 D. 离子键根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗溶液的是_ A. 0.10molL-1 NaCl溶液 B. 0.30molL-1 NaCl溶液 C. 0.15molL-1 葡萄糖溶液 D. 0.30molL-1 葡萄糖溶液0.4 molL-1HAc 溶液中的H+ 浓度是0.1molL-1HAc 溶液中 H+ 浓度的 （ ） A. 1倍B. 2倍C. 3倍D. 4倍某弱酸HA. 的Ka110-5，则其0.1 molkg-1溶液的pH值： （ ） A. 3.5 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.0下列关

21、于 键和 键的特征说法正确的是：（_） A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成键； B. 键是多重键，比键重叠程度大，较稳定； C. 键存在于共价单键、双键和叁键中； D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成键。 在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体后（不考虑体积变化）， AgCl溶解度将 （ ） A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定下列电子构型中，属于激发态的是：（ ） A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p63d54s1 C. 1 s22s22p1 D. 1s22s12p1下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是： （ ） A. C

22、HCl3 B. NH3 C. CH4 D. BCl3 在H2和He分子间存在的分子间作用力是 （ ） A. 诱导力 B. 色散力 C. 氢键 D. 取向力下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（ ） A. 液态CO2 B. 氨水 C. I2的CCl4溶液 D. 液态Br2 HAc的Ka1.7610-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH = 4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为 （ ） A. 1/1.8 B. 3.2/36 C. 1.8/1 D. 8/9 是V字形分子，原子成键的可能杂化轨道类型是（ ） A. 2个P轨道 B. SP杂化 C. SP3不等性杂化

23、 D. SP2杂化 已知K a，HA.c=1.7610-5，将0.10molkg-1 HA.c与0.10 molkg-1 NaOH等体积混合，其pH值为（ ） A. 5.27 B. 8.87 C. 6.73 D. 10.49(4分)下列各组量子数中不合理的是（_ ） A. n=2 l=1 m=0 B. n=3 l=1 m=0 C. n=2 l=2 m=1 D. n=3 l=1 m=-1 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（ ） A. 电离能 B. 电子亲和能 C. 电负性 D. 解离能Pauling 的电负性值可以预言 （ ） A. 配位数 B. 偶极矩 C. 分子的极性 D. 键的极性基态

24、19K原子最外层电子的四个量子数可能是（ ） A. 4，0，0， B. 3，1，0， C. 3，1，0， D. 3，1，-1，下列分子中相邻共价键的夹角最小的是：（_） A. H2O B. NH3 C. CCl4 D. BF3已知反应2NH3=N2+3H2,在恒温下平衡常数为a，则N2+3H2 =2 NH3,反应的平衡常数为：（ ） A. 2a B. a C. 1/a D. a2 下列分子中采用sp3不等性杂化成键分子的空间构型为三角锥型的是： （_ ） A. BCl3 B. H2O C. CH4 D. NH3(2分)弱酸或弱碱的浓度越小，其解离度也越小，酸性或碱性越弱。答案 错 (2分)核外

25、电子的能量只与主量子数有关。.答案 错 BCl3是极性分子，因为分子中的B-Cl键是极性键。答案 错 (2分)与中心原子结合的配位体的数目称为中心原子的配位数。答案 错 对于已经达到平衡的反应来说，升高温度会使正反应速率和逆反应速率同时升高，因此升高温度反应平衡不移动。答案 错当二元弱酸的K2K1时，酸根离子的浓度在数值上近似等于K2，与酸的起始浓度关系不大。答案 对 同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。答案 对 HgCl2 与HCN 都是直线型分子，故它们都是非极性分子。答案 错 (2分)色散力仅存在于非极性分子之间。答案 错 .(2分)键具有极性，组成的分子必

26、定是极性分子。答案 错 .NH3易溶于水的主要原因是与水分子之间存在： （ ） A. 取向力 B. 色散力 C. 氢键 D. 离子键 根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗溶液的是_ A. 0.10molL-1 NaCl溶液 B. 0.30molL-1 NaCl溶液 C. 0.15molL-1 葡萄糖溶液 D. 0.30molL-1 葡萄糖溶液0.10 moldm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（ ）A. 糖水B. C2H5OH溶液 C. NaCl溶液D. MgCl2溶液 某弱酸HA. 的Ka110-5，则其0.1 molkg-1溶液的pH值： （ ）A. 3.5 B. 3.0 C

27、. 2.0 D. 1.0下列关于 键和 键的特征说法正确的是：（_） A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成键； B. 键是多重键，比键重叠程度大，较稳定； C. 键存在于共价单键、双键和叁键中； D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成键。 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc解离度降低，在CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3, A. 前者叫同离子效应，后者叫盐析 B. 两者均属同离子效应 C. 前者叫同离子效应，后者叫盐效应 D. 两者均属盐效应 下列电子构型中，属于激发态的是：（ ） A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p63d54s1 C. 1 s22s22p1 D

28、. 1s22s12p1下列溶液混合，不能组成缓冲溶液的是：（ ） A. 氨水和过量的HCl B. HCl和过量的氨水 C. H2PO4- 和HPO42 D. NH3和NH4Cl 下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是： （ ） A. CHCl3 B. NH3 C. CH4 D. BCl3 下列各套量子数（n,l,m,ms）中，不可能存在的是：（_）A. 3，1，2，+ B. 3，2，1，- C. 2，1，1，- D. 2，1，0，- 在H2和He分子间存在的分子间作用力是 （ ） A. 诱导力 B. 色散力 C. 氢键 D. 取向力下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（ ） A. 液态CO2 B. 氨水 C. I2的CCl4溶液 D. 液态Br2 HAc的Ka1.7610-5，若用HAc和NaAc溶液混合配制pH = 4.5的缓冲溶液，则二者浓度之比为 （ ） A. 1/1.8