黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一月考化学试题解析版.docx

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黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一月考化学试题解析版

黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一12月月考

化学试题

相对原子量：

Fe56K39Si32Cl35.5O16H1

一.选择题

1.下列物质分类正确的是（　　）

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.浓硫酸、水玻璃、氨水均为混合物

【答案】D

【解析】

A、CO不是酸性氧化物，A错误；B、硅酸、氯化铁溶液不是胶体，B错误；C、四氯化碳不能自身电离出离子，属于非电解质，C错误；D、浓硫酸是硫酸的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，三种物质均为混合物，D正确，答案选D。

2.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

【答案】B

【解析】

试题分析：

A.是电泳，C.是丁达尔效应，D.是胶体的聚沉，都是胶体的性质，B.属于浊液，和胶体的性质无关，选B。

考点：

考查胶体的性质。

3.下列说法正确的是（）

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；②0.5molH2所占体积为11.2L；③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L；⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1；⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子数相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.②④⑥

【答案】B

【解析】

①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4L，固体或液体不符合，①错误；②标准状况下0.5molH2所占体积为11.2L，②错误；③标准状况下水是液体，1molH2O的体积不是22.4L，③错误；④CO与N2的相对分子质量均是28，标准状况下，28gCO与N2的混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4L，④错误；⑤标准状况下各种气体的摩尔体积都约为22.4L·mol－1，⑤错误；⑥根据阿伏加德罗定律可知标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，⑥正确，答案选B。

点睛：

明确气体摩尔体积的含义、适用范围、使用条件是解答的关键。

⑤是解答的易错点。

注意气体的体积受温度和压强影响大，因此气体的摩尔体积不是固定不变，在标准状况下是22.4L/mol。

4.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（　　）

A.0.21mol·L－1B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1D.0.26mol·L－1

【答案】A

【解析】

混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL0.3mol·L−1和300mL0.25mol·L−1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍。

令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：

100mL×0.3mol·L−1+300mL×0.25mol·L−1="500"mL×a，解得：

a="0.21"mol/L，混合稀释后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）="2×0.21"mol/L="0.42"mol/L。

5.下列有关实验原理或操作正确的是（　）

A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1

C.配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小

D.实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：

用天平称15.2g绿矾（FeSO4·7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

【答案】B

【解析】

A．量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，A错误；B．1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L，B正确；C．配制一定物质的量浓度的溶液的实验，在定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，则所配溶液浓度偏高，C错误；D．溶解后需要冷却到室温再转移到容量瓶中，D错误，答案选B。

6.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是

A.碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

【答案】D

【解析】

分液漏斗中的上层液体须从上口倒出。

7.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.a反应：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B.b反应：

HCO3—＋OH－===CO32—＋2H2O

C.c反应：

H＋＋OH－===H2O

D.d反应：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】

A．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A错误；B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：

NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。

离子方程式正误判断常用方法：

检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系、检查是否符合原化学方程式等。

8.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.将Al条投入NaOH溶液中：

Al＋OH－＋H2O===AlO

＋H2↑

B.氯气和水反应：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O

【答案】D

【解析】

A、将Al条投入NaOH溶液中：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，A错误；B、氯气和水反应：

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，B错误；C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：

Ca2++2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓+CO32－＋2H2O，C错误；D、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、一水合氨：

Ba2++2OH－+2NH4++SO42－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，D正确。

答案选D。

点睛：

掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意氢氧化钠过量与氢氧化钠不足时离子方程式不同。

9.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：

K＋、Na＋、NO

、Cl－

B.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：

Fe2＋、NH

、SCN－、SO

C.使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、HCO

、NO

D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液：

H＋、Na＋、Cl－、SO

【答案】A

【解析】

A、0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中K＋、Na＋、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，A正确；B、0.1mol·L－1FeCl3溶液中SCN－不能大量共存，B错误；C、使酚酞变红色的溶液显碱性，Cu2＋、HCO3－均不能大量共存，C错误；D、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中H＋不能大量共存，D错误，答案选A。

10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A.H+、Fe2+、NO3－、SO42－

B.Ca2+、H+、SO42－、HCO3－

C.Na+、Cu2+、Cl－、S2－

D.Fe3+、K+、SCN－、Cl－

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O72—氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应不能大量共存，A项正确；B．H＋和HCO3—反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，B项错误；C．Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；D．Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存，D项错误；答案选A。

考点：

考查离子共存的判断

11.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

A.剩余固体中一定含Cu

B.溶液中一定含Fe2＋

C.加入KSCN液一定不变血红色

D.溶液中一定含Cu2＋

【答案】D

【解析】

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，当FeCl3完全反应后还有Fe，Fe再和CuCl2发生置换反应生成Cu，Cu和Fe3+发生氧化还原反应，充分反应后仍有固体剩余，如果剩余固体是Fe和Cu，则溶液中存在的溶质只有FeCl2；如果固体成分是Cu，则溶液中的溶质是FeCl2或FeCl2和CuCl2。

A．根据以上分析知，固体中成分为Cu或Cu和Fe，所以一定含有Cu，A正确；B．根据以上分析知，溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，所以溶液中一定含有Fe2+，B正确；C．溶液中的溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，没有铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，C正确；D．通过以上分析知，溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，所以溶液中不一定含有Cu2+，D错误；答案选D。

点睛：

本题以Fe、Cu及其化合物之间的反应为载体考查氧化还原反应方程式的计算，明确物质反应先后顺序是解本题的关键，根据固体成分结合离子反应先后顺序讨论分析解答。

12.某溶液中可能含有H＋、NH

、Mg2＋、Al3＋、CO

、SO

中的几种。

①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（　　）

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中n（NH

）＝0.2mol

C.溶液中一定不含CO

，可能含有SO

D.n（H＋）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝1∶1∶1

【答案】B

【解析】

①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体，气体是氢气，溶液显酸性，则一定不存在碳酸根离子；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，A错误；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正确；C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-，C错误；D．由上述分析可知，溶液中n（H＋）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝2∶2∶1，D错误，答案选B。

点睛：

本题考查离子共存、反应图像识别以及离子反应有关计算等，注意把握图像中各个阶段发生的反应是解答的关键，解题的关键是弄图像曲线的变化趋势，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

需要注意的是曲线的每一个拐点代表着一个反应过程的开始。

13.已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得KCr2O7溶液；

③将KCr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（）

A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D.实验③证明氧化性：

Cr2O72—＞I2

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，正确；B、由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，正确；C、实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价由-1价降低为-2价，所以证明H2O2有氧化性，错误；D、由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性：

Cr2O

>I2，正确。

考点：

考查氧化还原反应

14.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。

已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。

下列说法正确的是（　　）

A.Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

B.反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：

①>②>③

D.反应③转移电子的物质的量为0.1mol

【答案】C

【解析】

试题分析：

A.过氧化钠中阴离子是O22-，所以阴阳离子数目之比为1：

2，错误；B、反应①的离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，错误；C、反应方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子2e-，则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1mol电子，正确；D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：

Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g,所以溶液增加的质量大小顺序为：

钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：

0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：

4/（100+2.2）×100%、8/（100+6.2）×100%、8/（100+6.2）×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：

①＜②=③，错误,选C。

考点：

考查物质间的化学反应及电子转移等知识。

15.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（　　）

A.相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B.常温时溶解度：

Na2CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热

C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀

【答案】B

【解析】

A、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强，A正确；B、常温时溶解度：

Na2CO3>NaHCO3，水解吸热，因此溶于水时均吸热，B错误；C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀碳酸钙，D正确，答案选B。

16.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸；⑤向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸至过量

A.①②B.④⑤C.①④D.①④⑤

【答案】C

【解析】

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠沉淀，CO2过量后沉淀不溶解，①符合；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量后氢氧化铝溶解，②不符合；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解，③不符合；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀，盐酸过量后沉淀不溶解，④符合；⑤向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸至过量生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，⑤不符合，答案选C。

17.将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（　　）

A.n1>n2>n3B.n2>n1>n3C.n1＝n2＝n3D.n1>n3>n2

【答案】C

【解析】

三份溶液中最终生成的都是氯化钠，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相等的，答案选C。

18.下列各项所述内容对应的图象正确的是

A

B

C

D

向含有H +、Al 3+、Mg 2+的溶液中逐滴加入NaOH

向Al 2（SO 4） 3溶液中加入Ba（OH） 2

等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应

向AlCl3溶液中加氨水

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐渐加入NaOH溶液，先是和氢离子之间发生中和反应，所以开始没有沉淀产生，A错误；B、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反应完毕，OH-还有剩余，还发生反应：

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸钡不会消失，沉淀不会为零，B错误；C、物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，金属镁反应速率快，根据金属和氢气量的关系Mg～H2、Al～1.5H2，所以最终产生氢气的体积不相等，C错误；D、向AlCl3溶液中加氨水会发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水中，符合反应情况，D正确，答案选D。

19.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（）

A.3：

4B.2：

5C.1：

4D.2：

7

【答案】D

【解析】

设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，体积均为V，由题意可得：

第一步AlCl3反应完全，而NaOH过量，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol；生成c1Vmol的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的氢氧化铝有一半即0.5c1Vmol参加了第二步的反应，所以NaOH的物质的量为：

3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：

c2=2：

7；当氯化铝过量时，氢氧化钠全反应，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：

Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，解得c1：

c2=2：

3，答案选D。

20.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（　　）

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3

D.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

【答案】C

【解析】

A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根，气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所得沉淀为氧化铁，B错误；C、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O==Al（OH）3↓＋NaHCO3，C正确；D、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，D错误；答案选C。

点睛：

本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解答本题的关键。

21.下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是（　　）

A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

【答案】D

【解析】

A、工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，A正确；B、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，B正确；C、铝易被氧化为氧化铝，日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确；D、氯化铁溶液中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，故可用作净水剂，与铁离子的氧化性没有关系，D错误，答案选D。

22.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①

②

③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

将铁钉放入氯化铁溶液中