初三化学讲义第十一讲后附答案.docx
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初三化学讲义第十一讲后附答案
初三化学讲义
第十一讲二氧化碳和一氧化碳
考考你
1．在国际上为了使作为历史资料的重要文件在长期保存中签署的姓名清晰，则签署文件时一般用（）。
A．蓝墨水B．碳素墨水C．蓝黑墨水D．墨汁
2．金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的叙述，正确的是（）。
A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C．碳原子的排列方式相同D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
3．从下面的实验现象可知，黑色粉末是（）。
A．氧化铜B．铁粉和氧化铜C．氧化铜和木炭D．氧化亚铁和木炭
4．实验室制取二氧化碳，可选择的试剂是（）。
A．石灰石和稀盐酸B．碳和氧化铜
C．大理石和稀硫酸D．碳酸钠和稀盐酸
5．现有下列仪器：
①锥形瓶；②酒精灯；③长颈漏斗；④石棉网；⑤导气管；⑥水槽；⑦集气瓶。
其中，在制取和收集二氧化碳时肯定用不上的是（）。
A．②③④B．②④⑥C．①③⑥D．①⑤⑦
一、知识要点
（一）二氧化碳的性质的探究
1．如右图1所示，观察收集的一瓶二氧化碳的颜色、状态、并闻气味
现象：
；
分析与结论：
。
2．CO2的溶解性
如右图2所示，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的
塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
观察现象并分析。
现象：
；
分析与结论：
。
3．CO2的倾倒
如图3所示，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。
现象：
；
分析与结论：
。
小结：
根据以上三个实验得出CO2的性质是：
颜色
状态
密度（与空气比较）
溶解性
是否支持燃烧
CO2
【例题1】取一个吹足气的小气球，放在烧杯或小塑料桶里，通入足够浓度的二氧化碳。
一会儿，
小气球就乖乖上浮，悬在烧杯中央（如图4）。
这是为什么？
。
分析：
吹入空气的小气球在烧杯中没有通入
二氧化碳气体之前，由于气球自身的
重力，气球在烧杯底。
当通入二氧化碳
气体后，由于二氧化碳由底部逐渐向上涨，
气球也随之向上升，观察到的现象是气球
悬在烧杯中央。
答案：
因为二氧化碳的密度比空气大，使气球受到的浮力增大，且气球内空气所受重力与气球所受重力之和小于气球在二氧化碳气体中所受的浮力，所以气球能上浮且悬在烧杯中央。
4．CO2与水反应
取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，如下图5所示做实验。
⑴如图（I）所示，第一朵小花喷上稀醋酸。
观察现象并分析。
现象：
；
分析与结论：
。
⑵如图（II）所示，第二朵小花喷上水。
观察现象并分析。
现象：
；
分析与结论：
。
⑶如图（III）所示，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中。
观察现象并分析。
现象：
；
分析与结论：
。
⑷如图（IV）所示，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。
观察现象并分析。
现象：
；
分析与结论：
；
化学方程式：
。
⑸将第四朵小花取出后离火焰较远小心加热。
观察现象并分析。
现象：
；
分析与结论：
；
化学方程式：
。
【例题2】为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两位同学分别设计了探究实验的方案。
A同学的实验方案是：
将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，
观察溶液的颜色变化（如图6甲所示）。
B同学的实验方案是：
取四朵用石蕊试液染成紫色的
干燥的小花，按如图6乙所示进行实验，观察小花的颜色
变化（紫色石蕊试液遇到酸变红色）。
请你对A、B两位同学的实验方案进行评价：
（1）哪位同学的实验方案合理？
。
（2）方案合理的理由是。
分析：
这是一道二氧化碳与水发生反应生成酸性物质的探究题。
A同学设计的实验不能证明石蕊变红色是二氧化碳的作用，还是碳酸的作用。
B同学经过严密的实验，证明是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，从而证明有酸性物质生成。
答案：
⑴B同学的实验方案合理
⑵B同学进行了多个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：
紫色石蕊试液变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是酸作用的结果，因此二氧化碳溶于水一定生成了具有酸性的物质。
5．CO2与澄清石灰水的反应
如图7所示，将二氧化碳气体通入澄清石灰水中。
观察现象并分析。
现象：
；
分析与结论：
；
化学方程式：
。
这个反应可以用来检验。
【例题3】检验一种气体是否是二氧化碳的可靠方法是（）。
A．测其密度是否比空气大
B．将燃着的木条伸入气体中看火焰是否熄灭
C．通入紫色石蕊试液中看试液是否变红
D．通入澄清石灰水中看石灰水是否变浑浊
分析：
检验某种物质必须要利用这种物质的特性，即它具有而其它物质却不具有的特殊性质。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性，所以可以选用D方法来检验二氧化碳。
密度比空气大的有氧气；能使燃着的木条熄灭的有氮气；通入紫色石蕊试液中使其变红的有二氧化硫、氯化氢等。
所以A、B、C的方法都不可行。
答案：
D
变式练习
1．下列关于二氧化碳性质的叙述中，不属于化学性质的是（）。
A．使澄清石灰水变浑浊B．溶于水变成碳酸
C．不支持燃烧D．加压降温变为干冰
2．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红是因为（）。
A．它能溶解在水里形成二氧化碳溶液
B．二氧化碳能与石蕊反应，使其变红
C．生成碳酸，因而使石蕊试液变红
D．二氧化碳把石蕊氧化成红色
3．建筑上常用石灰浆抹墙壁，过一段时间，墙壁变坚硬的原因是（）。
A．石灰浆失去水分B．吸收空气中水分生成碳酸
C．生成了生石灰D．吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙
（二）二氧化碳对生活和环境的影响
1．二氧化碳的用途
二氧化碳的性质
二氧化碳的用途
1
CO2的密度比空气大，不支持燃烧，也不燃烧
2
能与其它物质反应制得某些产品
3
干冰升华吸热
4
参与植物的光合作用，提高作物产量
从上面的讨论可得的结论：
二氧化碳的决定了它的。
【例题4】二氧化碳的下述用途没有利用其化学性质的是（）。
A．CO2用作气体肥料B．CO2用于灭火
C．干冰用于人工降雨D．CO2用来制Na2CO3
分析：
二氧化碳作气体肥料，主要是利用了二氧化碳和水在光的作用下依靠叶绿体生成了新物质，利用了二氧化碳的化学性质；二氧化碳用于灭火是利用了二氧化碳在通常状况下不能燃烧，也不支持燃烧的性质，属于二氧化碳的化学性质；用干冰人工降雨是利用干冰变为气体带走热量，利用了其物理性质；二氧化碳制Na2CO3是利用了二氧化碳与氢氧化钠发生反应的性质，属于化学性质。
故选C
答案：
C
2．温室效应
大气中的CO2气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收太阳光的热量不易散失，从而使地球变暖，这种现象叫温室效应。
除CO2外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
【例题5】由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”，使地球温度升高，海平面升高，陆地面积减少。
为了减少大气中的二氧化碳的含量，下列措施中，可行的有（）。
A．改变能源结构，发展太阳能、核能、水能，以代替矿物燃料
B．用石灰水吸收空气中的二氧化碳
C．限制汽车工业的发展，减少汽车数量
D．开展植树造林，增大绿化面积
分析：
农作物生长需要适宜的温度、阳光和水分。
在寒冷的冬季，农民为了生产反季蔬菜，用玻璃或塑料薄膜建起温室，这种温室能使阳光透过进入室内，阻隔室内热能对外辐射从而提高室内温度。
大气中的二氧化碳起到了类似的作用，科学上称为“温室效应”。
人类活动（呼吸和燃烧）向大气中排放二氧化碳，绿色植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳。
当人类活动排放的二氧化碳量远远大于绿色植物光合作用所能吸收的二氧化碳量时，“温室效应”就明显增强。
“温室效应”的严重后果主要表现在：
⑴地球表面温度升高，土壤水分蒸发过快，植物会枯死，最后导致土地沙漠化；⑵两极的冰雪融化，海平面升高，可住人的陆地面积越来越少。
防止“温室效应”的主要措施：
一是减少二氧化碳的排放量；二是增大绿化面积，更多地吸收大气中的二氧化碳。
答案：
A、D
变式练习
4．二氧化碳的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）。
A．灭火B．制干冰C．制化肥D．温室肥料
5．二氧化碳与人们的生产和生活有着广泛的联系，下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是
①在地窖、枯井内二氧化碳含量比较高（）。
②二氧化碳在水中的溶解量跟压强成反比
③绿色植物光合作用时吸收二氧化碳并放出氧气
④二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
A．①②B．③④C．①③D．②④
6．地球大气中的二氧化碳含量不断增多的后果主要是（）。
A．破坏臭氧B．产生温室效应C．产生酸雨D．毒害作用
（三）一氧化碳的性质
1．物理性质
煤气的主要成分是一氧化碳，室内生煤炉容易发生煤气中毒，甲、乙两同学不以为然。
甲说：
“只要闻到煤气味，就将炉子搬出去，可防止煤气中毒。
”乙同学说：
“只要在室内放一盆水，就可以防止煤气中毒。
”请评述他们的说法是否正确？
为什么？
据此我们可以得出一氧化碳的物理性质是：
。
2．化学性质
⑴可燃性
如图8所示，把一氧化碳点燃，火焰上方罩一个内壁沾有
澄清石灰水的小烧杯。
观察现象并分析。
现象：
；
分析与结论：
；
化学方程式：
；
用途：
。
⑵还原性
如图9所示，在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。
观察现象并分析。
现象：
；
分析与结论：
；
化学方程式：
；
用途：
。
⑶毒性
正常的血液呈深红色。
当通入一氧化碳后，血液由深红色变为鲜红色，这是因为一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时，危及生命。
一氧化碳有剧毒！
【例题6】某校化学课外活动小组设计了一个有趣的验证一氧化碳性质的实验，效果明显。
实验装置如图10所示：
当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源，约10~15min，可观察到A中的鱼仍活着，B中的蛙死亡，C中深红色的血液变成鲜红色，然后打开开关b，同时在尖嘴处点燃。
试回答：
⑴A中结果说明CO；
⑵B中结果说明CO；
⑶C中结果说明CO；
⑷在尖嘴处点燃的目的是________________________。
分析：
一氧化碳难溶于水，向水中通入一氧化碳后，水中不会溶有一氧化碳，一氧化碳又会从水中逸出，所以A装置中的鱼并不会中毒而死；一氧化碳由A装置的水中逸出，通过导管进入B装置中，B装置中的蛙通过呼吸含有一氧化碳的气体中毒而死。
血液中的血红蛋白更容易与一氧化碳结合，这样会使血红蛋白失去运输氧气的能力，这就是中毒的原因。
结合了一氧化碳的血液呈鲜红色。
答案：
⑴难溶于水⑵有毒性⑶与血红蛋白结合产生毒性的原因⑷防止一氧化气体进入空气中，造成空气污染
变式练习
7．下列CO的性质中，属于化学性质的是（）。
A．常温下为无色气体B．难溶于水C．没有气味D．可以燃烧
8．下列关于CO的叙述不正确的是（）。
A．CO在空气中燃烧发出蓝色火焰B．CO能与血红蛋白结合，使人中毒
C．发现室内煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗D．CO和CO2都具有还原性
9．一氧化碳与二氧化碳的性质有很大不同的原因是（）。
A．分子构成不同B．含碳量不同
C．原子排列方式不同D．组成的元素种类不同
二、巩固与提高
A．巩固练习
1．下列实验或现象不能说明CO2的密度比空气大的是（）。
A．用向上排空气法收集二氧化碳气体
B．充满空气的气球可以漂浮在二氧化碳气体中
C．盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入一定量水立即盖紧盖子，振荡后瓶子变瘪
D．二氧化碳能从一个容器倒入另一个容器
2．下图所示的有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是（）。
3．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途，其中能达到目的的是（）。
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
4．下列二氧化碳的用途与性质对应不正确的是（）。
A．二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大
B．二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能燃烧
C．干冰能做制冷剂是因为干冰升华能吸收大量的热
D．二氧化碳能做气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料
5．常温下能和二氧化碳发生化合反应的是（）。
A．澄清石灰水B．木炭粉C．氧气D．水
6．下列关于木炭、一氧化碳、石蜡燃烧的说法正确的是（）。
A．燃烧时发生的都是化合反应B．燃烧时都有蓝色火焰
C．燃烧后都有二氧化碳生成D．点燃前都要检验纯度
7．下列方法或做法中，不能用于鉴别CO2和CO的是（）。
A．分别闻两种气体的气味
B．将两种气体分别通过灼热的氧化铜
C．将两种气体分别通入紫色石蕊试液中
D．将燃着的木条缓慢地从瓶口伸入到分别盛有CO2和CO的集气瓶中
8．若将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，再加热溶液，颜色变化过程为（）。
A．无色、红色、无色B．紫色、红色、紫色
C．紫色、红色、无色D．红色、蓝色、红色
9．能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（）。
A．分别伸入燃着的小木条B．分别通入澄清石灰水
C．闻气体的气味D．看颜色
10．发展低碳经济，保护生态环境，是我们共同的责任。
下列说法中错误的是（）。
A．研究二氧化碳回收利用技术，减缓大气温室效应
B．开发风能、氢能源等新能源，减少使用化石燃料
C．提倡家用汽车替代公交车
D．利用垃圾发电，变废为宝
11．除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳的正确方法是（）。
A．通入足量的澄清石灰水中B．通入水中
C．用燃着的木条点燃D．通过灼热的氧化铜
12．通常状况下，一种无色气体A和灼热的木炭反应可得到另一无色气体B，B与无色气体C化合，又得到A。
根据以上叙述推断A、B、C依次是（）。
A．CO、CO2、O2B．CO2、CO、O2
C．H2O、H2、O2D．O2、CO2、CO
13．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（）。
A．反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应
B．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化
C．反应都必须在高温条件下才能进行
D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染
14．有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。
点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。
下列关于这三种物质的推断叙述正确的是（）。
A．甲是一种化合物B．乙是一氧化碳
C．丙是一氧化碳D．丙是二氧化碳
15．将氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过足量的澄清石灰水，再通过灼热的氧化铜，则剩余气体是（）。
A．二氧化碳B．一氧化碳和氢气C．氮气D．二氧化碳和氮气
16．有H2、O2、CO、CO2四种气体，请选择适当的气体填空。
（1）具有可燃性的是；
（2）有毒的是；
（3）能使带火星的木条复燃的是；
（4）能使紫色石蕊试液变红的是；
（5）能将灼热的氧化铜还原为铜的化合物是；
（6）只能用向上排空气法收集的是；
（7）可用来灭火的是。
17．填写下列物质的用途所依据的性质：
（1）用活性炭除去冰箱中的异味；
（2）用干冰保藏易腐败的食品；
（3）用一氧化碳冶炼金属；
（4）用二氧化碳来灭火。
18．将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，所得溶液分成两份，取一份加入木炭粉，振荡，可观察到，另一份加热一段时间，可观察到
，这两个变化从实质上分析不同点在于
。
19．木炭燃烧时能生成一氧化碳和二氧化碳。
（1）木炭和一氧化碳虽然是两种不同的物质，但它们的化学性质有许多相似之处，例如：
它
们都能与反应，请写出木炭与其反应的化学方程式。
（2）由于一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，所以其化学性质也不同。
请写出区分它们的
化学方程式。
（写出一个即可）
20．长期盛放石灰水的试剂瓶壁常有一层白色物质覆盖着，该白膜的主要成分是，形成该白膜的反应的化学方程式为。
要除去这层白膜，实验室里常用的试剂是，该反应的化学方程式为。
B．能力拓展
21．某学生利用下图所示的装置制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质，请回答有关问题。
（1）写出制取二氧化碳的装置A的一条优点，其反应的化学方程式为。
（2）将B瓶中加入约1/3体积的水，立即盖紧瓶盖，振荡观察到，
说明CO2具有的性质，其反应的化学方程式为
。
（3）将D中的CO2倒入C中做性质实验时，操作方法是，观察到的现象是，此实验说明CO2具有的化学性质和
的物理性质。
（4）用试管收集一试管CO2，倒扣入烧杯E中，可以观察到
现象，其反应的化学方程式为
。
22．有两种黑色粉末A、B和两种无色气体C、D，用下图所示的装置做了以下实验：
（1）当加热管内盛有的黑色粉末A时，由a端导管通入气体D，
结果在b端产生气体C，管内的黑色粉末变为亮红色；
（2）当加热管内盛有的黑色粉末B时，由导管a端通入气体C，
结果在b端产生气体D，气体D可以燃烧；
（3）当把a端堵上，加热管内A、B两种黑色固体的混合物，结果在b端也产生气体C。
根据以上实验事实完成下列问题。
①写出各物质的名称：
ABCD
②写出各步反应的化学方程式：
；
；
。
23．某同学设计了如下图所示的装置，欲净化从储气瓶中带出的混有少量O2的CO。
如果连接处和加热管气密性均良好，试回答下列问题。
（1）写出该装置内发生反应的化学方程式
。
（2）图中收集到的气体有。
（3）指出该设计的错误之处是
。
24．碳和部分碳的化合物间的转化关系如下图所示。
（1）物质X的化学式是。
（2）在物质的分类中，CO属于。
（填编号）
A．混合物B．单质C．化合物D．氧化物
（3）从图中任选一种物质，它的一种用途。
（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。
25．某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。
他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：
（1）紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显______色。
（2）在B实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花显________色，B实验的作用是________________。
（3）在C实验中，紫色石蕊纸花变_____色，这一实验结果说明____________。
（4）通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是
。
C．趣味化学
一氧化碳的毒性与解毒
一氧化碳被吸进肺里，跟血液里血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随着血液流遍全身。
一氧化碳和血红蛋白的结合力要比氧与血红蛋白的结合力大200～300倍，而碳氧血红蛋白的解离却比氧合血红蛋白缓慢3600倍。
因此，一氧化碳一经吸入，便和氧争夺血红蛋白。
同时由于碳氧血红蛋白的存在，影响氧合血红蛋白的合成和正常解离，使血液的带氧功能发生障碍，造成机体急性缺氧。
在一氧化碳浓度较高时，还可以与细胞色素中的氧化酶中的铁反应，从而控制细胞的呼吸过程，阻碍其对氧的利用。
由于中枢神经对缺氧最为敏感，中毒时先感觉到疲倦乏力，然后，发生一系列全身的症状。
一氧化碳的中毒程度，主要与空气中一氧化碳的体积分数与接触时间有关。
当体积分数为0.02%时，2h～3h可以出现症状；体积分数达到0.08%时，2h可昏迷；体积分数再高时，危险性更大。
轻微中毒者，应立即吸收大量新鲜空气或进行人工呼吸。
医疗上常用静脉注射亚甲基蓝来解毒。
这是因为一氧化碳与亚甲基蓝的键合比碳氧血红蛋白更牢固，从而有利于一氧化碳转向亚甲基蓝而释放血红蛋白，恢复正常呼吸作用。
三、课外练习
26．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。
（1）写出X的化学式_______________________________________________；
（2）写出Z与稀盐酸反应生成Y的化学方程式_________________________；
（3）气体X、Y都含有_______元素和_______元素，但它们的物理性质和化学性质都不同。
请举出X、Y性质不同的一个例子___________________________________。
初三化学讲义第十一讲参考答案（56期）
考考你
1．B2．B3．C4．A5．D
变式练习
1．D2．C3．D4．A5．C6．B7．D8．D9．A
二、巩固与提高
1．C2．D3．A4．B5．D6．C7．A8．B9．A10．C11．A12．B
13．A14．C15．D
16．
（1）H2、CO
（2）CO（3）O2（4）CO2（5）CO（6）CO2（7）CO2
17．
（1）活性炭有吸附性
（2）干冰易升华吸热（3）一氧化碳有还原性
（4）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大
18．溶液颜色逐渐变浅直到消失溶液由浅红色逐渐变为紫色
前者是物理变化，后者是化学变化
△
高温
点燃
19．
（1）氧气C+O2====CO2（或氧化铜C+2CuO====2Cu+CO2↑）
点燃
（2）CO+CuO====Cu+CO2（或2CO+O2====2CO2、Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O）
20．碳酸钙CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
21．
（1）便于控制反应的进行CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）瓶子变瘪能溶于水CO2+H2O==H2CO3
（3）沿烧杯壁慢慢倒入下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
不能燃烧也不支持燃烧密度比空气大
（4）试管中上升一段液体，试管口附近的澄清石灰水变浑浊
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
22．①氧化铜碳二氧化碳一氧化碳
高温
高温
△
②CO+CuO====Cu+CO2CO2+C====2COC+2CuO====2Cu+CO2↑
点燃
△
△
23．
（1）2Cu+O2====2CuOCO+CuO====Cu+CO2（或2CO+O2====2CO2）
（2）CO、CO2、O2（3）
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