B．向0．1mol/L的醋酸溶液中滴加0．lmol/LNaOH溶液，溶
液的导电性变化如右图所示
C．分别将体积相同、pH相同的①醋酸溶液②氯化铵溶液
③盐酸溶液用蒸馏水稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D．将等物质的量浓度、等体积的NaCl0、NaHC03溶液混合，混合溶液中：
12．对下列各项叙述的判断及理由正确的是
13．已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。
A是短周期中原子半径最大的元素。
常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D
的原子序数及0．lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是
A．B的离子半径大于A的离子半径
B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性
C．X、W两物质含有的化学键类型相同
D．B原子的电子层数与最外层电子数相等
第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分；第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）
某软锰矿样含有MnO2、ZnSO4和不溶于酸的杂质。
由该软锰矿制取硫酸锰晶体的部分流程图为：
已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题。
（1）硫酸亚铁在酸性条件下可将MnO2还原为MnS04，该反应的化学方程式为。
（2）加氨水调pH至5．4，得到的滤渣主要是____。
（用化学式表示）
（3）在酸性介质中，MnSO4溶液与（NH4）2S2O8（连=硫酸铵）溶液混合，Mn2+会被氧化成MnO-4，S2O2—8会被还原成SO2—4。
该反应常用于Mn2+的定性检验。
①若溶液中存在Mn2+，可观察到的现象是____。
②反应的离子方程式为____
（4）若常温下
，调至pH=9使溶液中的Zn2+完全转化为Zn（OH）2沉淀，此时溶液中的c（Zn2+）=。
（5）MnO2常用作碱性锌锰干电池的正极材料。
电池工作时正极反应式为。
（6）取10.00g矿样加入0．8000mol/LH2C2O4溶液25．00mL及稀硫酸，加热至MnO2被完全还原为Mn2+。
过量的草酸用0．01000mol/L标准KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗10．00mL标准KMnO4溶液。
另取10．00g矿样，经该工艺提取最终得2．000gMnSO4。
①KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式为.
②若定义“产品硫酸锰中锰元素的质量占矿样中锰元素的质量百分含量”为“元素利用率”。
则该工艺中锰元素的元素利用率为____（列出计算过程）。
27．（15分）
运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）下图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的
能量变化关系。
写出石墨转化为金刚石的热
化学方程式________。
（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：
将2molCO和4moIH2置于一体积不变的1L密闭
容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，
得到下表数据。
则温度为T1时该反应的平衡常数为.
三者的大小关系为____。
（选填“>”“<”“=”无法比较”）
根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是____。
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大
B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64gCH3OH
D．其他条件不变，若最初加入的H2为2．4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：
。
在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为
进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。
计算③中产物NH3在0—10min的平均反应速率____②相对于①条件不同，指出②的条件是，理由是____
28．（14分）
利用下图所示装置（夹持装置已略去）模拟工业生产SO2催化氧化反应，以探究反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。
（1）装置D使用冰水浴的作用是。
（2）在实验过程中应持续不断通入O2的原因是。
（3）为达到实验目的D中锥形瓶盛放的溶液应该是。
A．足量澄清石灰水B．足量小苏打溶液
C．足量的氯化钡溶液D．足量硝酸钡溶液
（4）若D中锥形瓶盛放的是足量氯化钡和硝酸的混合溶液，发现瓶中除生成白色沉淀外还有红棕色气体产生，则在溶液中发生反应的离子方程式是
（5）若装置F中有40mL2．5moULNaOH溶液，反应后增重4．8g，则装置F中发生总反应的化学方程式是
（6）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是。
A．装置F增加的质量ag
B．装置A中亚硫酸钠减少的质量bg
C．装置B增加的质量cg
D．装置E增加的质量dg
此条件下二氧化硫的转化率是____。
（列式表示）。
36．【化学一选修2：
化学与技术】（15分）
锂电池具有质量轻、电压高、比能量大、安全性能好的诸多优点。
某锂电池以嵌入锂原子的石墨为负极，含锂的过渡金属（M）氧化物为正极，锂盐有机溶液作电解质，电池反应式为：
（1）电池放电时石墨电极上发生了____反应（选填“氧化”“还原”）。
（2）充电时石墨电极上发生的电极反应式为。
回收利用锂是体现绿色化学的重要举措。
某工厂对废旧锂离子电池正极材料（用LiMn2O4．碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源收集，得到产品B。
设计工艺流程如下：
（3）A是制造普通玻璃的原料之一，其焰色反应为黄色，A的化学式为，产品B的化学式是____。
（4）鉴于该流程中的反应④，你建议该工厂与联合生产，以降低成本。
（5）沉淀X脱水得到Y，工业上电解熔融Y生产某金属的化学反应方程式为。
（6）第③步反应的化学反应方程式是。
若各步的转化率均为l00%o，要产生74吨的产品B，③反应所需的硫酸需要吨的硫黄来生产。
37．【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
金属钛性能优越，被誉为继Fe、A1后应用广泛的“第三金属”。
（1）写出Ti基态原子的电子排布式。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
则电负性CB（选填“>”“<”），第一电离能N>O，原因是。
（3）月球岩石一玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeT1O3）。
FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO2-4的空间构型为____：
其中硫原子采用杂化；氧原子的价电子排布图为____；任意写出一种SO2—4的等电子体。
（4）将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。
该氧化物的晶胞结构残损图如图甲所示。
请将该晶胞图在图乙中复原，并据晶胞结构推出该氧化物的化学式____。
（图中钛原子用“●”表示。
氧原子用“O”表示）
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
有机香料A可以经过有机物M作为甲基化试剂合成，它能在氢氧化钠溶液中水解。
A发生的一系列变化如下图所示：
回答下列问题。
（1）有机物M结构的球棍模型如图所示：
有机物M的分子式为
M在过量氢氧化钠溶液中反应的化学方程式
是________。
（2）A分子中的官能团的名称是、（除甲氧基外）。
（3）A可以发生的反应是____（填符号）。
a．还原反应b．氧化反应c．酯化反应d．取代反应
（4）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
A和足量银氨溶液反应。
D—E。
（5）写出符合下列要求的D的一种同分异构体的结构简式。
①含有2个六元环其中一个为苯环②遇FeCl3溶液显紫色
③lmol该异构体能与2molNaOH反应④苯环上的一氯代物只有一种
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