中考化学人教版考点跟踪突破第12讲燃烧和灭火燃料的合理利用与开发.docx
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中考化学人教版考点跟踪突破第12讲燃烧和灭火燃料的合理利用与开发
第12讲 燃烧和灭火、燃料的合理利用与开发
一、选择题
1．（2018，滨州）下列叙述中错误的是（B）
A．燃烧不一定有火焰产生
B．物质跟氧气的反应就是燃烧
C．物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸
D．物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
2．（2018，苏州）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（C）
A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D．现象②说明红磷不是可燃物
3．（2018，潍坊）下列做法错误的是（C）
A．消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火
B．炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭
C．室内着火时，立即打开所有门窗
D．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
4．（2018，江西）下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论是（A）
5．（2018，鄂州）下列关于石油的叙述中不正确的是（A）
A．石油是一种化工产品
B．石油是一种混合物
C．可利用石油产品发电
D．将石油分馏可得到多种产品
6．（2018，株洲）下列说法正确的是（D）
A．化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源
B．可燃冰就是干冰，主要成分为CO2
C．乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源
D．点燃氢气前一定要检验其纯度
7．（2018，黄冈）6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是（C）
A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C．开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”的理念
D．化工厂可利用通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨
8．（2018，重庆）氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是（B）
①燃烧热值高 ②原料资源丰富 ③贮存和运输时安全性高 ④燃烧产物无污染
A．①②③ B．①②④
C．②③④D．①③④
9．（2018，扬州）如图是我国能源消费结构比例图。
下列有关说法正确的是（D）
A．煤、石油是可再生能源
B．化石燃料占能源消费比例68%
C．应提倡以煤炭为主的能源消费
D．应适度发展水电、风电、核电等
二、填空题
10．（2018，重庆）如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。
（1）能燃烧的是__a__（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是__B__（填序号）。
A．温度降低B．氧气耗尽
C．管内产生了二氧化碳气体
（2）管口的小气球可防止__P2O5__（填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化。
11．（2018，苏州）煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。
植物在光照条件和叶绿素催化作用下发生的光合作用可产生比较丰富的可再生资源，其化学方程式为__6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2__。
氢气是理想的“绿色能源”，其燃烧热值高、产物无污染．除了以燃烧释放热能这种转化方式外，它还能以图中所示的原理装置将__化学__能转化为__电__能，这种能量转换效率高，该“氢氧燃料电池”中反应的化学方程式为__2H2＋O2
2H2O__。
12．（2018，雅安）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
（1）下面是一些常用的灭火方法的事例：
①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；
②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；
③油锅着火时，用锅盖盖灭；
④森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉；
⑤房屋着火时，用高压水枪灭火。
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准__隔离可燃物__包括事例__②④（或隔绝空气__①③；或降低温度到着火点以下__⑤）__（填序号）
（2）打火机中常用丁烷（C4H10）做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式__2C4H10＋13O2
10H2O＋8CO2__。
13．（2018，安徽）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。
（1）请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：
__CH4＋2O2
CO2＋2H2O__。
（2）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；
②__遇到明火__。
（3）下表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：
可燃气体
爆炸极限（体积分数）
H2
4.0%～74.2%
CH4
5%～15%
CO
12.5%～74.2%
最容易发生爆炸的气体是__H2__。
（4）下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是__B__。
（5）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。
这种既采煤又发电联合生产的优点是__变废为宝，节约资源__。
三、实验探究题
14．（2018，北京）用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。
已知：
白磷的着火点为40℃。
内容
步骤
【实验1】研究燃烧条件
【实验2】研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为__2H2O2
2H2O＋O2↑__。
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是__燃烧匙内白磷未达到着火点；水中白磷未与氧气接触__；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是__导管口有气泡，白磷燃烧__。
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是__助燃__；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。
该实验中，集气瓶内压强的变化过程是__压强先增大后减小__。
15．某校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，发现盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。
锥形瓶内反应的化学方程式是__2H2O2
2H2O＋O2↑__，
白磷未燃烧的原因是__温度未达到白磷的着火点__。
（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。
常言道，水火不相容。
水能灭火的原因是__可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气（写出一条即可）__。
而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是__温度达到着火点，同时又与氧气充分接触__。
（3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是__二氧化碳__，收集方法是__向上排空气法__。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。
现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。
下列结论正确的是（）
A．锻烧后剩余固体质量为8.1g
B．锻烧越充分则消耗的硫酸越少
C．锻烧后固体中氧元素的质量分数增大
D．最终共生成16.1g硫酸锌
2．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
A．它们表示三种不同的元素
B．②表示的每个原子在化学反应时通常易得到两个电子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阴离子
3．下列说法不正确的是（）
A．水和过氧化氢含有相同的元素
B．电解水产生H2和O2的质量比为2：
1
C．水中有异味时可以加入活性炭除味
D．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水
4．如表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
则下列说法正确的是
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
A．两种物质的溶解度受温度影响较大的是NaCl
B．两物质的溶解度相等的温度范围在0--20℃之间
C．20'C时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D．当NH4Cl中含有少量的NaCl时可以采取蒸发结晶的方式提纯NH4Cl
5．为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：
（1）A与B混合无明显现象；
（2）A与C混合后产生白色沉淀（3）B与C混合后，产生气泡。
由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（）
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl
B．CaCl2、稀HCl、Na2CO3
C．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
6．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
7．下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是（）
A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
B．向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
C．鉴别棉纤维和羊毛纤维，可以通过灼烧、闻燃烧产生的气味等方法来实现
D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
8．下列变化过程中，温度明显下降的是（）
A．硝酸铵固体溶于水B．氢氧化钠固体溶于水
C．木炭燃烧D．金属镁和稀盐酸反应
9．下列排序错误的是（）
A．地壳中元素的含量
B．钙元素的质量分数
C．溶液的pH：
D．氮元素的化合价
10．向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）
A．
B．
C．
D．
11．过氧化钠（Na2O2）能够与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2
2X+O2，则下列说法正确的是
A．X属于氧化物
B．该反应属于分解反应
C．X的化学式为NaOH
D．可以在潜水艇里利用该反应提供氧气
12．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。
如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是（）
A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层
C．硒元素的原子中子数为34D．硒的相对原子质量为78.96
13．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）
①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeCl2③Cu→CuCl2④Cu（OH）2→CuCl2⑤Fe→FeCl3
A．①②B．②④C．①④D．③⑤
14．比较2molH2O和1molH2O2（过氧化氢），说法正确的是（）
A．质量相同B．分子数相同C．含氢原子数相同D．含氧原子数相同
15．将一定量的锌放入过量的稀硫酸中，横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示反应过程中某物质的质量，其中能正确表示反应过程中某物质的质量随时间变化的是（）
A．溶液中的水的质量B．溶液的质量
C．锌的质量D．氢气的质量
二、填空题
16．
（1）按要求从盐酸、氧气、一氧化碳、硝酸钾、氢氧化铁、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上
①可供给呼吸的一种单质_____。
②一种难溶的碱_______。
③具有还原性的一种氧化物_______。
④可用作复合肥的盐_______。
⑤胃液中胃酸的主要成分_____。
（2）“接天连叶无穷碧，映日荷花别样红。
”每到夏天荷花婷婷玉立，千姿百态，是济南的一个美好的象征，也是济南的市花。
荷花不仅具有极高的观赏价值，还具有很高的食用和药用价值。
其中，荷藕中含有丰富的维生素C（化学式C6H8O6）及多种矿物盐，是深受百姓喜爱的蔬菜。
维生素C又称抗坏血酸，常温下是无色无臭的片状晶体，易溶于水，不溶于酒精（化学式C2H5OH），在酸性环境中较稳定。
根据上述信息，试回答下列问题:
①在维生素C、酒精、水三种物质中，属于有机物的有_________种;
②维生素C分子中，碳原子和氢原子的个数比为_____（填最简整数比）;
③维生素C中，碳元素和氧元素的质量比为_____（填最简整数比）;
④在上述信息中，属于维生素C物理性质的是_________（至少答一条）;
⑤维生素C和酒精（CH5OH）组成元素相同，维生素C中碳元素的质量分数_________（填“大于”“小于”或“等于”）酒精中碳元素的质量分数。
17．金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试。
建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是______（填“分子”“原子”或“离子”），工业制钛有种反应为：
TiF4+2H2SO4
4HF+2X+TiO2，X的化学式为___。
（2）铁是使用范围最广的金属，铁容易锈蚀，铁锈蚀是铁与空气中的__共同作用的结果；常用稀硫酸除去铁锈，写出反应的化学方程式__。
（3）向一定量的硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，对滤渣和滤液分析正确的有____（填序号。
）
①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Cu
②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2一定不含有AgNO3
④若向滤渣中加入稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）2
18．2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功。
中共中央、国务院发出贺电，中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。
“可燃冰”是天然气水合物，外观像冰一样，遇火即可燃烧。
（1）开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石______________的物理性质。
（2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了___________。
（3）开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。
下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀？
________（填序号）
a．在金属表面涂油或剧漆b．制成耐腐蚀的合金c．打磨掉铝制品表面的氧化膜
（4）天然气也是重要的化工原料。
甲烷（CH4）与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体（其中一种是单质），请写出该反应的化学方程式______________________。
三、简答题
19．根据如图回答问题：
（1）配制一定质量10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；图1操作中用玻璃棒搅拌的目的是____________。
（2）图2实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要_____________；烧杯中热水的作用是___________和提供热量。
（3）图3实验可验证二氧化碳的主要物理性质是___________________________.。
（4）图4实验验证铁生锈的条件之一是_____________________。
20．金属材料与人类的生产和生活息息相关。
（1）金属材料包括纯金属和它们的______。
人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______（填“大”或“小”）。
（2）使用铜制作电线，是利用了铜的______。
（3）小花发现家里的炒菜的铁锅生锈了，为了防止铁锅生锈，你给她的建议是______。
（4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，波尔多液不能用铁制容器来配制的原因是______（用化学方程式答题）。
（5）将带锈铁钉放入试管，加入过量稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，还能观察到的明显现象是______。
（6）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______。
四、实验题
21．某兴趣小组利用下列装置进行实验（装置B中仪器R是分液漏斗，可以调节活塞控制液体的滴加速度），请回答：
（1）分解过氧化氢制取氧气应选用的发生装置是________（填序号），其化学方程式为____。
（2）分解过氧化氢制得的氧气常带有少量水蒸气，欲收集一瓶干燥的氧气，气体从发生装置出来后，经过的导气管口正确的连接顺序是（）（）（）（）（）。
________
（3）若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取_______气体。
收集该气体时通常用__法。
制这种气体的化学方程式是__________________________。
（4）若用加热氯酸钾的方法制取氧气，常要加入二氧化锰做_______剂，应选用的发生装置是____，其化学方程式为________________________________________；若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需在试管口放______________。
五、流程题
22．葡萄糖酸亚铁（（C6H11O7）2Fe）是常用的补铁剂。
工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。
其流程如下图：
（1）用下图装置制备FeCO3．回答下列问题：
①仪器A的名称为_____。
B装置中发生的主要反应的化学方程式为_____。
②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开_____（填K1、K2、K3，下同）关闭_____。
待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是_____。
C中反应方程式是_____。
（2）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是_____；检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为_____。
（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是_____。
（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是_____。
六、计算题
23．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。
实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：
（1）图象中m＝_____g；（结果精确到0.1g）。
（2）滤液中溶质的质量分数是多少？
_____（结果精确到0.1%）
24．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料。
现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。
已知：
①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O
②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：
（1）20．0g菱铁矿中FeCO3的质量为g。
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。
1%）
七、探究题
25．结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：
二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。
某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。
[查阅资料]二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
[知识储备]写出下列化学方程式：
①实验室制备二氧化碳的反应_______________________________。
②二氧化碳与水反应_______________________________________。
（1）实验一：
步骤一：
室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。
步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。
[实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与_____（填字母序号）有关。
A水量的多少B水的温度
C气体与水的接触面积D气体与水的接触时间
[实验二]
室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。
用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。
液体
所用蒸馏水
试管内
烧杯内
pH
a1
a2
a3=6.94
[实验结论]
由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。
根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是_______________。
[反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________________。
[实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
B
B
B
D
C
A
C
C
D
C
C
D
D
二、填空题
16．O2Fe（OH）3COKNO3HCl两（或2）3:
43:
4易溶于水（或无色无臭、片状晶体、不溶于酒精等）小于
17．原子SO3氧气和水蒸气Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O②④
18．硬度大可燃物c
三、简答题
19．大于散热或防止因受热不均而导致液滴飞溅温度达到可燃物的着火点隔绝氧气/隔绝空气密度比空气大与氧气/空气接触
20．合金大导电性用后擦干涂上植物油Fe+CuSO4=FeSO4+Cu产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色铜、铁
四、实验题
21．B2H2O2
2H2O+O2↑（b）（d）（c）（f）（e）CO2（或二氧化碳﹚向上排空气法CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O催化剂A2KClO3
2KCl＋3O2一团棉花
五、流程题
22．分液漏斗Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑K1、K3K2利用氢气将硫酸亚铁溶液压入C中FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4隔绝空气防止碳酸亚铁被氧化氯化钡（或硝酸钡，氢氧化钡，写化学式也对）溶液防止Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀提高葡萄糖酸亚铁的产率和纯度
六、计算题
23．8；11.4%
24．
（1）11.6
（2）19.6%
七、探究题
25．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCO2+H2O=H2CO3Ca22020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．炎
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