开平市五校联考学年度九年级上学期期末摸底考试一解析版.docx
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开平市五校联考学年度九年级上学期期末摸底考试一解析版
2018-2019学年度九年级上学期期末摸底考试
化学卷
（一）
可能用到相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16S：
32Na：
23Cl：
35.5Ca：
40
第I卷（选择题）
一、单选题
1．《原子论》和《分子学说》的提出奠定了近代化学的基础，其中提出《原子论》的科学家是（）
A．阿伏加德罗B．道尔顿C．门捷列夫D．拉瓦锡
2．下列实验操作正确的是（）
A．氧气的验满B．闻气体气味C．量液体体积D．给液体加热
3．下列实验现象及方程式均正确的是（）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O2==2F2O3
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2
SO2
C．铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe==3Cu+Fe2（SO4）3
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O2
2P2O5
4．下列关于“物质-反应现象-反应类型”的描述中，正确的是（）
物质
反应现象
基本反应类型
A
碳
在氧气中燃烧有白色火焰
分解反应
B
铁丝
在空气中燃烧有剧烈燃烧，火星四射
化合反应
C
硫
在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
化合反应
D
石蜡
在空气中燃烧有黄色火焰
氧化反应
5．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
、
分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）
A．4∶1∶2B．3∶1∶3C．3∶1∶2D．4∶1∶3
6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A．用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量B．镁带在耐高温的密闭容器（含空气）内加热
C．加热高锰酸钾制取氧气D．电解水
7．用化学知识解释下列事实，其中解释正确的是（）
选项
事实
解释
A
一氧化碳和二氧化碳的物理性质不同
因为两种气体分子物理性质不同
B
做蛋糕时，为使奶油溶于水，需加鸡蛋黄
鸡蛋黄中的成分具有乳化作用
C
金刚石很硬，石墨很软
碳原子结构不同造成的
D
NaCl放在水中，一会儿水变咸了
是由于NaCl分子不断运动到水中
8．下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）
A．牛奶B．酱油C．蔗糖D．葡萄酒
9．分类是学习化学的常用方法，下列归类完全正确的是（）
A．构成物质的微粒：
质子、中子、电子B．合金：
生铁、不锈钢、黄铜
C．可燃性气体：
氢气、氧气、一氧化碳D．化石燃料：
石油、煤、木材
10．“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。
下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（）
A．粮食酿酒B．纺纱织布C．在甲骨上刻文字D．用石块修筑长城
11．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知
A．物质Y一定是化合物B．物质Q参与反应的质量为25g
C．反应后X、Q的质量比为5：
4D．物质Z一定是该反应的催化剂
12．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．干冰B．空气C．海水D．石油
13．常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。
对该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素
⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。
其中正确的是（ ）
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
14．下图中四位同学正在讨论某化学式的意义，他们描述的化学式是（）
A．CO2B．H2O2C．Cl2D．Fe
第II卷（非选择题）
二、填空题
15．化学用语是学习化学的重要知识，请完成下列表格：
名称或意义
（只写一种）
_______
两个铁原子
______
硫酸根离子
化学符号
H
______
Mg2+
________
名称
______
氧化铝
______
碳酸钠
化学式
FeCl2
_________
Ca（OH）2
________
16．（10分）下图是我市某自来水厂净水过程示意图。
（1）在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是（填序号）。
A．吸附B．沉淀C．过滤D．煮沸
（2）自然界中的水有硬水和软水，常用来区分。
（3）天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用。
近年来，用环保高效的新型消毒剂ClO2进行消毒。
ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。
根据以上信息，请写出ClO2的物理性质：
（答一项即可）。
（4）实验室制备ClO2的方法
①2KClO3+4HCl（浓）
2ClO2↑+2KCl+Cl2↑+2X
②2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
①式中X化学式为。
生成等质量的ClO2，需要KClO3的质量方法①方法②（填“>”、“<”或“=”）。
三、实验题
17．请结合下图回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
①__________，②___________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）_______，装入药品前应先_______，写出该反应化学方程式_____________________。
（3）用B、D装置组合制取二氧化碳气体的化学方程式___________________________。
若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放_______（填名称）。
如果用H装置收集该气体，则气体从_______________端进入（填“a”或“b”）。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2的化学方程式___________________，常选用装置B或C，C与B相比较，C的优点是_______________________________________
四、简答题
18．下图是周期表中的部分信息和微粒的结构示意图，请回答下列问题。
（1）碳原子的核外电子数_______。
（2）氧原子的质子数为_____________。
（3）在化学反应中最容易失去电子的是_____________（填编号）。
（4）在D、E两种微粒中属于离子的是______________（填离子符号）。
（5）写出A、B、D三种元素组成的化合物的化学式____________。
19．综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）南海丰富的资源中，油气属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。
对石油加热炼制时，根据各成分的________不同可得到的产品有________（写一种）。
（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______________-。
（3）材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________（填“元素”或“原子”）。
（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。
（5）南海自古就是中国的!
我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。
在资源的开发利用方面你的一点建议是____________________________。
20．如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。
请回答下列问题：
（1）图②表示的反应符号表达式是___________________________；
（2）从微观的角度解释图①、图②的本质区别是__________________________；
（3）由图②、图③可得到：
保持水的化学性质的最小粒子是________，在化学变化中一定不变的粒子是________，可能发生改变的是分子的________；
（4）由图③还能获得的一条信息是____________________________。
21．含碳物质与我们的生活息息相关．
（1）下列物质中均含有碳元素，其中硬度最大的是________（填字母序号，下同），属于氧化物的是________．
A．金刚石B．干冰C．大理石
（2）干冰可作制冷剂，主要是利用了它的________（填“物理”或“化学”）性质．
（3）“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念．下列符合“低碳生活”的是__________（填字母序号）．
A． 日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源
B． 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C． 讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具．
（4）利用下图装置，验证CO2的性质．
①甲中浸有紫色石蕊试液的纸花发生的现象是________．
②乙中澄清石灰水所发生反应的化学方程式为________．
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有________的性质．
五、推断题
22．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）B生成D的反应属于_______反应（填基本反应类型）。
（2）写出A→B反应的化学方程式___________________________________。
（3）写出C→F反应的化学方程式___________________________________。
六、流程题
23．氮气是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥等工业。
工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程（如图1），并展开学习，请回答相关问题:
（查阅资料）:
①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示;
②碳分子筛可以再生，能重复使用。
（1）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，这种性质是________（填“化学”或“物理”）性质，根据图2所示，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法_______。
（2）氮气化学性质比较稳定，写出与之相关的一条用途_________，N2和另一种单质气体在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应，生成NH3，反应的符号表达式为_________。
（3）对于该工艺的说法准确的是_________（填字母序号）;
A．碳分子筛再生的方法是，降低吸附塔中压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离B．相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化C．碳分子筛可以重复使用，成本低廉
七、科学探究题
24．做完加热高锰酸钾制氧气实验，在清洗仪器时，同学们发现试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。
写出高锰酸钾加热制氧气的化学方程式：
__________。
（1）问题一：
黑色固体是什么？
[交流讨论]同学们认为用水洗刷不掉的黑色固体是二氧化锰，不可能是高锰酸钾或锰酸钾的依据是：
_______。
（2）问题二：
用什么洗掉MnO2？
[动手实验]上述反应无法洗掉二氧化锰，同学们请教了老师，向未洗净的试管中加入草酸（H2C2O4）溶液，黑色固体消失，同时产生许多气泡。
（3）问题三：
生成了什么气体？
[交流讨论]产生的气体可能为CO2、CO、________和________等，依据是_____。
[实验验证]将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现了___的实验现象，说明该气体是CO2，检验CO2气体的化学方程式：
________________。
八、计算题
25．向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。
请计算：
（1）理论上生成沉淀的质量为_________。
（2）反应后所得溶液的质量为_________。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
《原子论》和《分子学说》的提出奠定了近代化学的基础，其中提出《原子论》的科学家是道尔顿；故答案选择B
考点：
化学发展史
2．B
【解析】
【详解】
A、氧气验满要将带火星的木条置于瓶口，不能伸入瓶中，故错误；
B、闻化学药品的气味时不能将鼻子直接凑到瓶口，应该用手轻轻煽动气味来闻，故正确；
C、读取液体的体积时，视线要与凹液面的最低处相平，故错误；
D、用试管给液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故错误。
故选B。
3．D
【解析】
试题分析：
A.铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，方程式为：
3Fe+2O2
Fe3O4，所以方程式中的生成物不对，故A错误；
B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，所以实验现象不对，故B错误；
C.铁的活动性比铜强，会置换出硫酸铜溶液中的铜，方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以方程式中的生成物不对，故C错误；
D.红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟，生成白色固体P2O5，故D正确。
故选D。
考点：
常见物质之间的反应现象；化学方程式的书写。
点评：
解答本题首先熟记常见物质之间的反应现象，然后联系着化学式的书写、化学方程式的配平等相关知识细心地书写化学方程式。
4．C
【解析】
【详解】
A、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；B、铁在空气中不能燃烧，故选项说法错误；C、硫在空气中燃烧，发出微弱淡蓝色火焰，故选项说法正确；D、石蜡在空气中燃烧发出黄色的火焰，属于氧化反应，但是氧化反应不属于基本的反应类型，故选项说法错误。
故选C。
5．C
【解析】反应前有4个A分子和1个B分子，反应后有2个C分子和1个A分子；反应前后对比可知：
该反应由3个A物质的分子与1个B物质的分子进行反应生成2个C物质的分子，所以A、B、C的化学计量数之比为3：
1：
2。
故选：
C
点睛：
化学计量数是参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内。
如题中参加反应的A物质的分子个数是3个而不是4个，其中有1个A物质的分子不参加反应。
6．A
【解析】A.用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量，装置内气体体积应减少三分之一，故A错误；B.镁带在耐高温的密闭容器（含空气）内加热，生成氧化镁，但总质量应不变，故B正确；C.加热高锰酸钾制取氧气，生成氧气，固体中锰元素质量，应该不变，故C正确；D.电解水，氢气和氧气体积比是2∶1，故D正确。
7．B
【解析】A、物质的性质决定于物质的组成和结构一氧化碳和二氧化碳都是由氢元素和氧元素组成，物理性质不同的原因是分子的构成不同，分子保持物质的化学性质，不保存物质的物理性质。
D、做蛋糕时，为使奶油溶于水，需加鸡蛋黄，是因为鸡蛋黄中的成分具有乳化作用，可以将奶油分散成更小的油滴，和水充分混合；C金刚石很硬，石墨很软是由碳原子的排列方式不同造成的；D、NaCl放在水中，一会儿水变咸了，是由于构成NaCl的钠离子和氯离子是不断运动的，通过运动充分扩散到水中；选B
8．C
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；牛奶、酱油、葡萄酒都是由多种物质组成的混合物；蔗糖是一种物质，是纯净物。
9．B
【解析】
【详解】
A、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子，故选项错误；B、生铁、不锈钢、黄铜都属于合金，归类完全正确，故选项正确；C、氧气不是可燃性气体，能支持燃烧，故选项错误；D、煤、石油、天然气等属于化石燃料，木材不属于化石燃料，故选项错误。
故选B。
10．A
【解析】
【详解】
A、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化；B、纺纱织布过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、在甲骨上刻文字过程中，没有生成新物质，属于物理变化；D、用石块修筑长城过程中，没有生成新物质，属于物理变化。
故选A。
【点睛】
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：
是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
11．D
【解析】
【详解】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。
X反应后质量减少，X是反应物，参加反应的X的质量为：
20g-15g=5g，Y反应后质量增多，Y是生成物，生成的质量为：
32g-2g=30g，根据质量守恒定律，Q是反应物，参加反应的Q的质量为：
30g-5g=25g。
该反应是：
Q+X==Y。
A.该反应是化合反应，物质Y一定是化合物，此选项正确；B.物质Q参与反应的质量为25g，此选项正确；C.反应后X的质量是15g，Q的质量是：
37g-25g=12g，则反应后X、Q的质量比为：
15g：
12g=5：
4，此选项正确；D.物质Z在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，此选项错误。
故选D。
【点睛】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量，然后根据质量守恒定律判断未知质量的物质是反应物还是生成物。
12．A
【解析】
【详解】
纯净物由一种物质组成，混合物由不同种物质组成。
A.干冰由一种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意；B.空气由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；C.海水由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；D.石油由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。
故选A。
【点睛】
判断物质属于纯净物还是混合物的依据是看物质是否由同种物质组成。
13．B
【解析】通过计算生成物中所含碳、氢元素质量，与有机物质量进行对比，若相等，说明有机物只含有碳、氢两种元素；若有机物质量大于生成物中碳、氢元素质量，说明有机物含碳、氢、氧三种元素。
4.4gCO2中碳元素质量＝4.4g×＝1.2g2.7gH2O中氢元素质量＝2.7g×＝0.3g
显然，有机物质量2.3g＞1.2g+0.3g，所以有机物组成中除含有碳、氢元素外，还含有氧元素。
2.3g有机物中含氧元素质量为：
2.3g－1.2g－0.3g＝0.8g
所以，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：
1.2g∶0.3g∶0.8g＝12∶3∶8
有机物分子中C、H的原子个数比＝∶＝1∶3
14．C
【解析】
试题分析：
Cl2表示①氯气这种物质②一个氯气分子③一个氯气分子由两个氯原子构成④氯气由氯元素组成
考点：
化学式的意义
15．氢元素（一个氢原子）2Fe镁离子SO42-氯化亚铁Al2O3氢氧化钙Na2CO3
【解析】
【详解】
元素符号表示一种元素和该元素的一个原子，H表示氢元素、一个氢原子；元素符号前加数字表示原子的个数，两个铁原子：
2Fe；离子符号书写：
元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写。
硫酸根离子：
SO42-；化合物的化学式书写：
显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
FeCl2为氯化亚铁；表示为Al2O3；Ca（OH）2表示氢氧化钙。
【答案】
（1）D
（2）肥皂水（3）红黄色，有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水。
（答一项即可）（4）①H2O②=；
【解析】
试题分析：
（1）水的常用净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，根据自来水这一特定条件分析自来水生产过程中没有涉及的净水方法；
（2）根据硬水和软水的遇到肥皂水是出现不同选项来鉴别二者；（3）物理性质包括物质的颜色、气味、溶解性等；（4）根据化学反应前后原子的质量和个数不变得出X的化学式；根据两个反应方程式中氯酸钾和二氧化氯的化学计量数之比相同分析；
考点：
水的净化方法；硬水和软水的鉴别；物理性质；质量守恒定律；实验方案评价；
点评：
自来水要经过煮沸才能饮用，故自来水的生产中不会涉及到煮沸；硬水中含有的可溶性钙镁化合物比较多，肥皂水遇到硬水起的泡沫少而浮渣多；要记住物理性质包括的内容；能利用质量守恒定律来判断反应中某物质的化学式。
17．铁架台长颈漏斗A检查装置的气密性2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O浓硫酸aZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑控制反应的发生与停止
【解析】
（1）根据常见仪器解答；
（2）根据反应物的状态、反应条件解答；根据装入药品前应先检查装置的气密性解答；根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；根据浓硫酸有吸水性解答；根据二氧化碳的密度比空气大，应“长进短出”解答；（4）根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答；根据C装置能控制反应的发生与停止解答。
（1）图中有标号仪器的名称：
①铁架台，②长颈漏斗；
（2）高锰酸钾是固体，反应需要加热，故应选择固体加热型发生装置A；装入药品前应先检查装置的气密性；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要获得干燥的该气体，除发生、收集装置外，还应选用G装置，并在该装置中盛放浓硫酸。
如果用H装置收集该气体，则气体从a端进入；（4）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；装置C与B相比较，C的优点是能控制反应的发生与停止。
18．68DCl-Na2CO3
【解析】本题考查了元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图。
（1）根据碳原子的结构示意图可知，碳原子的核外电子数6；
（2）根据碳原子的结构示意图可知，氧原子的质子数为8；
（3）A、B、C、D、E五种微粒中最外电子数分别是4、6、7、1、8，D原子的最外电子数的数目最少为1，在化学反应中最容易失去电子；
（4）在D中，质子数=核外电子数是原子，在E中，质子数<核外电子数是带1个单位负电荷阴离子，离子符号是：
Cl-；
（5）A是碳元素、B是氧元素、D是钠元素，三种元素组成的化合物是碳酸钠，化学式是Na2CO3。
19．混合物沸点汽油（或柴油石蜡或沥青等）（压强增大）分子间间隔变小元素蛋白质合理开发（或谨慎开采或有计划开采）
【解析】
（1）根据油气中含有多种物质解答；根据石油的分馏解答；
（2）根据压强增大，分子间隔变小解答；（3）根据锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在分析解答；（4）根据海洋鱼类、海参、龙虾富含蛋白质解答；（5）根据有计划、合理的开发解答。
（1）南海丰富的资源中，油气属于混合物；对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同可得到的产
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