高考一轮复习库尔勒市实验中学第一学期高三月考卷.docx
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高考一轮复习库尔勒市实验中学第一学期高三月考卷
库尔勒市实验中学2016-2017学年第一学期高三月考卷
化学试卷
考试范围：
必修1章节1——章节3；考试时间：
100分钟；命题人：
马吉祥；审核人：
胡建阳
题号
一
二
总分
得分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题，共50分）
评卷人
得分
一、单项选择（每题2分，共50分）
一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分）
1.下列说法不正确的是 （ ）
A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B.纯碱和小苏打都是碱
C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应
2.下列说法正确的是 （ ）
A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象
B.“百炼成钢”主要发生了物理变化
C.“返青粽叶”指的是添加胆矾（CuSO4·5H2O）后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物
D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同
3.根据下列反应:
（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2
（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A.Br->I->Fe2+B.I->Fe2+>Br-
C.Fe2+>I->Br-D.Br->Fe2+>I-
4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）
A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+
5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:
Mn
+C2
+H+
CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是 （ ）
A.发生还原反应的是C2
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C.10molH+参加反应时,电子转移5mol
D.该反应的氧化剂为KMnO4
6.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A.pH=1的溶液:
Na+、Fe2+、Cl-、N
B.含有大量I-的溶液:
ClO-、Na+、Cl-、C
C.c（H+）/c（OH-）=1010的溶液:
N
、Na+、S
、Fe3+
D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:
K+、N
、S
、C
7.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 （ ）
A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+I
+3H2O====3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
N
+OH-
NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O====HS
+N
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++N
====Ag++NO↑+H2O
9．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）
A．胆矾玻璃B．汽油 液氯
C．石油 盐酸D．干冰 铝热剂
10．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是（ ）
A．一定是一种单质 B．一定是一种纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
12．下列说法正确的是（）
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023
D．VLamol·L1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl的数目大于3×6.02×1023
13．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
14．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤
15．某溶液中含有HCO
、SO
、CO
、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．CH3COO－ B．SO
C．CO
D．HCO
16．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、
HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（ ）
A.肯定有A13+、Mg2+、Cl－B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C.肯定有K+、HCO3－、MnO4－D.肯定有A13+、Mg2+、SO42－
17.下列有关实验操作中，正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
18．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ）
A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液
19．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋
20．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．硫化钾晶体溶于水S2-+2H2O
2OH-+H2S
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O
21．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C．大理石溶于醋酸中的反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．钠与水反应：
Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
22．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向含0．5mol溴化亚铁溶液中通入0．5mol氯气
B．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水
D．小苏打与甲酸溶液混合
23．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
24.已知：
①A+B2+==A2++B②D+2H2O==D（OH）2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：
E2++2e-=E，B－2e-=B2+下列说法中正确的是（）
A.氧化性E2+＞B2+＞A2+＞D2+
B.氧化性D2+＞E2+＞A2+＞B2+
C.反应E+A2+====A+E2+能够进行
D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D
25．在水电离出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
第II卷（非选择题，共50分）
评卷人
得分
二、非选择题
26．（5分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）
（1）两种互不相溶的液体的分离。
（2）固体和液体的分离。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂。
（4）胶体中分离出可溶电解质。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离。
27．（12分）有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现需要配制480mL1mol/LH2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4ml;
（2）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，；
③摇匀后发现液面下降再加水，；④定容时观察液面俯视，；
⑤量取浓硫酸时仰视看液面________.
28．（14分）按要求书写下列反应的离子方程式
（1）Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应
（2）NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性
（3）足量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应
（4）过量铁粉与稀硝酸的反应
（5）氯气和少量的溴化亚铁反应
（6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中
（7）偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳
29．（6分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有____________，肯定不存在的离子有_______，不能确定的离子有__________
30．（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20～50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）（3分）
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①（2分）Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
②（3分）某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是；所缺步骤为。
（3）已知：
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。
①（2分）判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②（2分）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg
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