高考一轮复习库尔勒市实验中学第一学期高三月考卷.docx

1、高考一轮复习库尔勒市实验中学第一学期高三月考卷库尔勒市实验中学2016-2017学年第一学期高三月考卷化学试卷考试范围：必修1章节1章节3；考试时间：100分钟；命题人：马吉祥；审核人：胡建阳题号一二总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题，共50分）评卷人得分一、单项选择（每题2分，共50分）一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)1.下列说法不正确的是()A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属

2、氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列说法正确的是()A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO45H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同3.根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A. Br- I- Fe2+ B. I- Fe2+ Br- C. Fe2+ I- Br- D. Br- Fe2+

3、I- 4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cu2+5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn+C2+H+CO2+Mn2+,下列有关叙述正确的是()A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 molD.该反应的氧化剂为KMnO46.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是()A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl

4、-、CC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:N、Na+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C7.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0 L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NAD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I

5、-+I+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2O=HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+N=Ag+NO+H2O9下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）A胆矾 玻璃 B汽油液氯 C石油盐酸 D干冰铝热剂10某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是（）A一定是一种单质B一定是一种纯净物C一定是混合物 D可能是纯净物也可能是混合物11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 0.1 mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB 1mol CH

6、3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA12下列说法正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.56.021023DVLamolL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.02102313NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A0.5molO3

7、与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA 14下列有关物质分类或归类正确的一组是() 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A.和 B.和 C.和 D.15某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO

8、4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()ACH3COOBSO CCO DHCO16有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3、MnO4 D.肯定有A13+、Mg2+、SO4217.下列有关实

9、验操作中，正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中18下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液19在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的N

10、aOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al320下列反应的离子方程式不正确的是()A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-C硫化钾晶体溶于水S2- +2H2O2OH-+H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO32- +2H+=CO2+H2O21下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2

11、Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H222下列离子方程式正确的是 () A向含05mol溴化亚铁溶液中通入05mol氯气 B澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液 C氯化铝溶液中加入过量的氨水 D小苏打与甲酸溶液混合23标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L24.已知：A

12、+B2+=A2+B D+2H2O=D(OH)2+H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B2e-=B2+ 下列说法中正确的是( )A.氧化性E2+B2+A2+D2+B.氧化性D2+E2+A2+B2+C.反应E+A2+=A+E2+能够进行D.提取某废水中含有的少量A2+时可以选用D25在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-第II卷（非选择题，共50分）评卷人得分二、非选择题2

13、6(5分)物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离 。（2）固体和液体的分离 。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。（4）胶体中分离出可溶电解质 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。27（12分）有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 ml;（2）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，

14、 ；未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；摇匀后发现液面下降再加水， ；定容时观察液面俯视， ；量取浓硫酸时仰视看液面_.28（14分）按要求书写下列反应的离子方程式（1）Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应 （2）NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 （3）足量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应 （4）过量铁粉与稀硝酸的反应 （5）氯气和少量的溴化亚铁反应 （6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中 （7）偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳 29（6分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO4

15、2-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定的离子有_30（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产

16、品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050 mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）（3分） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。（2分）Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。（3分）某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 ；所缺步骤为 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。（2分）判断c中反应恰好完全依据的现象是 。（2分）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg