鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练Cl2Br2I2氧化性强弱比较.docx

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鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练Cl2Br2I2氧化性强弱比较

Cl2、Br2、I2氧化性强弱比较

1.下列各组中的物质混合后，加入四氯化碳，振荡，静置，四氯化碳层变为橙色或橙红色的是（　　）

A．少量氯水滴入KI溶液

B．少量碘水滴入NaBr溶液

C．少量溴水滴入KI溶液

D．少量氯水滴入NaBr溶液

2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），往甲中加淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（　　）

A．Br－、I－、Cl－

B．Br－、Cl－、I－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－

3.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加CCl4溶液振荡，静置后观察到的现象是（　　）

A．上层紫红色，下层接近无色

B．均匀、透明、紫红色

C．均匀、透明、无色

D．上层接近无色，下层紫红色

4.湿润的淀粉KI试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（　　）

①Cl2　②NO2　③H2S　④SO2　⑤HCl　⑥溴蒸气

A．①③④

B．①②⑤

C．①②⑥

D．②④⑤

5.不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）

A．碘水

B．碘酒

C．溴水

D．碘化钠

6.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（　　）

①溴水　②氯水　③碘酒　④氯化钾溶液　⑤KMnO4溶液（H＋）

A．①②③

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．③④⑤

7.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为（　　）

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶3

D．3∶1

8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）

9.向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有（　　）

A．I－

B．Cl2

C．Br－

D．Cl－

10.向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（　　）

A．NaCl和KCl

B．KCl和NaBr

C．NaCl和KI

D．NaCl、KCl和I2

11.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是（　　）

A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2

C．NaCl、NaBr

D．NaCl

12.向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干并适当灼烧，最后获得的物质可能是（　　）

A．NaCl、I2

B．NaCl、NaBr

C．NaCl、NaI

D．NaBr、NaI

13.向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是（　　）

A．NaCl

B．NaCl、NaBr、NaI

C．NaCl、NaBr

D．NaCl、NaI

14.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（　　）

A．NaCl　NaBr　Na2SO4

B．NaCl　Na2SO4

C．NaCl　I2

D．NaCl　NaI　Na2SO4

15.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体残余物的组成可能是（　　）

A．NaCl　NaBr

B．NaCl　Na2SO4

C．NaCl　Na2SO4　I2

D．NaCl　NaI　Na2SO4

16.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，可向溴中加入（　　）

A．适量KBr溶液

B．适量溴蒸气

C．适量KI溶液

D．适量AgNO3溶液

17.要除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是（　　）

A．加入适量KI溶液

B．通入溴蒸气

C．加氢氧化钠溶液

D．加适量溴化钠溶液

18.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。

若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。

则c瓶装的气体是（　　）

A．HBr

B．HCl

C．Cl2

D．H2

19.海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是（　　）

A．酸性KMnO4溶液

B．氯水

C．FeCl3溶液

D．碘水

20.某同学不小心将KCl溶液中混入了KBr，为了除去杂质，得到KCl固体，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是（　　）

试剂：

a.氯水　b．溴水　c．碘水

方法：

①通入热空气②加入氯水振荡③过滤④蒸干

A．a　①

B．b　②

C．c　③

D．a　④

21.下列叙述不正确的是（　　）

A．仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱

B．利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4完成除去NaBr溶液中的少量NaI

C．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫红色

22.下列叙述不正确的是（　　）

A．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，则氧化性：

Cl2>I2（2015·广东）

B．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－（2015·山东）

C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫红色，证明Br2的氧化性强于I2（2014·四川）

D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3（2016·上海）

23.氯水中具有氧化性的微粒是__________，设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中，__________________________________。

24.已知在常温下固体KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2。

利用如图装置可进行相关实验（夹持的装置未画出），证明Cl2的氧化能力强于Br2。

完成以下空白：

（1）A中试剂为________，B中试剂为__________，C中试剂为___________________。

（2）A中的实验现象是_______________________，试管C中的实验现象是______________________________。

（3）此实验的不足之处是________________________。

25.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

已知反应：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________________________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________________。

（4）过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________________。

26.某同学通过以下实验探究氯、溴、碘的氧化性强弱。

实验药品：

NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

（1）写出该实验所用到的仪器是__________________。

（2）四氯化碳在本实验中所起的作用是____________。

（3）在实验②中四氯化碳层颜色由____________色变为____________色。

（4）该同学的实验缺陷是__________________________改进的方法是_________________。

答案解析

1.D

【解析】A项，发生反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，四氯化碳萃取碘，四氯化碳层溶液变为紫红色；B项，碘的氧化性弱于溴，不反应，四氯化碳萃取碘，四氯化碳层溶液变为紫红色；C项，发生的反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，四氯化碳萃取碘，四氯化碳层溶液变为紫红色；D项，发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，四氯化碳萃取溴，四氯化碳层溶液变为橙色或橙红色。

2.A

【解析】向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br－，发生的反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中不含I－，含有Cl－。

乙溶液含I－，甲含Br－，丙含Cl－。

3.D

【解析】少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2＋2KI===2KCl＋I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，D项正确。

4.C

【解析】使淀粉呈蓝色，要求实现I－→I2的转化，要求物质的氧化性比I2的氧化性强，①②⑥可将I－氧化生成I2，使淀粉变蓝色。

5.D

【解析】碘单质遇淀粉变蓝，A和B项都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；溴水中的溴单质氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；碘化钠与KI不反应，没有单质碘生成，不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

6.C

【解析】能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，加入的物质与KI反应有单质碘生成。

溴水、氯水、酸性KMnO4溶液有强氧化性，可将I－氧化成I2；碘酒是碘的酒精溶液，含有I2；KCl与KI不反应，没有I2生成。

7.C

【解析】设Cl－、Br－、I－分别是1mol、2mol、3mol，反应后Br－的物质的量不变，溶液中剩余1molI－，说明Cl2只和I－发生了反应，且消耗2molI－，由离子方程式Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可知，每消耗2molI－时，生成2molCl－。

8.A

【解析】各处发生的反应及现象：

①KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，产生黄绿色气体；

②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙色；

③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色；

④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。

9.A

【解析】依据阴离子还原性顺序：

I－＞Br－＞Cl－，若有Br2，则一定先将I－氧化成I2，说明溶液中一定不会含有I－。

10.A

【解析】通入过量的氯气后发生反应：

Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2、Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；蒸干并灼烧后，单质氯气、溴和碘均逸出，所余固体为NaCl和KCl。

11.D

【解析】通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。

12.B

【解析】向含有NaBr和NaI的