全国名校化学试题分类解析汇编第四期A单元.docx

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全国名校化学试题分类解析汇编第四期A单元

A单元常用化学计量

目录

A1阿伏伽德罗常数和物质的量1

A2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律3

A3物质的量浓度及溶液的配制3

A4常用化学计量综合3

A1阿伏伽德罗常数和物质的量

【题文】（理综卷·2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08））10．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有

①标准状况下,20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子

③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA

④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA

A.3个B.4个C.5个D.全部正确

【知识点】阿伏伽德罗常数A1A4

【答案解析】A解析：

①D是12H，故M（D2O）=20g/moln（D2O）=1mol含有的电子数是10NA，故①正确；②0.5molFe2+~Fe3+共转移电子0.5NA，故②正确；③2NO+O2=2NO2故生成2molNO2，分子总数为2NA，故③错误；④乙烯和环丙烷通式是（CH2）n，故氢原子的个数为42g÷（12+2）g/mol×2NA=6NA，故④正确；⑤没有体积，故⑤错误；⑥可逆反应，无法确定，故⑥错误；⑦应该是标准状况下，故⑦错误；正确的是①②④

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高频考题，组合题增加了难度，难度中等。

【题文】（理综卷·2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08））9．下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

【知识点】化学实验操作A1A4

【答案解析】D解析：

A、氨水与NaCl、Na2SO4不反应无现象，与AlCl3、MgCl2生成白色沉淀，故A错误；B、氯化铵加热分解，无固体残留故B错误；C、酒精和水互溶，不能萃取分液，故C错误；D、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故D正确；

【思路点拨】本题考查了化学实验操作，涉及知识点较广，如胶体、萃取、水解等，难度中等。

【题文】（理综卷·2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08））26．（13分）氮是一种非常重

要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。

砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。

试回答下列问题：

（1）砷的气态氢化物的电子式为，其稳定性比NH3（填“强”或“弱”）。

（2）NA表示阿伏加德罗常数的数值。

46gNO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氮原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______NA个氧原子数；1mol15N中，中子数比质子数多_______NA个；1L1mol/LFe（NO3）3溶液中含_____NA个NO3－离子。

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:

1，写出该反应的化学方程式。

（4）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据下图相关信息写出As2O5分解为As2O3的

热化学方程式。

（5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是。

【知识点】阿伏加德罗常数、化学反应与能量、原电池原理A1F1F3

【答案解析】

（1）

（2分）弱（1分）

（2）1；2；1；3（每空1分）

（3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）

（4）As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）；

H=+295.4kJ·mol－1（2分）

（5）2NH3+6OH－—6e－=N2+6H2O（2分）

解析：

（1）砷原子的最外电子层有5个电子，气态氢化物的电子式与氨气的类似，根据元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，可知AsH3稳定性比NH3弱。

（2）46gNO2或46gN2O4气体中都含有NA个氮原子，所以46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子；NO2和CO2每个分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含2NA个氧原子；1mol15N中，中子有8mol,质子有7mol，中子数比质子数多NA个；1L1mol/LFe（NO3）3溶液中含3NA个NO3－离子。

（3）根据提示次氯酸钠与氨气反应，且反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:

1，即可写出该反应的化学方程式：

NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

（4）As2O5分解为As2O3的

H=

H1-

H2=-619.2kJ·mol－1-（-914.6kJ·mol－1）=+295.4kJ·mol－1

热化学方程式为：

As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）；

H=+295.4kJ·mol－1

（5）根据原电池原理，负极发生失电子的氧化反应，结合电解质溶液的性质得：

2NH3+6OH－—6e－=N2+6H2O

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数应用、化学反应与能量、原电池原理，比较基础。

【题文】（理综卷·2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08））9．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

A．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA

D．室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中，OH-离子数目为0.2NA

【知识点】阿伏加德罗常数与物质的量A1A2H3

【答案解析】B解析：

A、ClO-水解，1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA

故A错误；B、NO2和CO2的一个分子中都含有2个氧原子，所以分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；C、标准状况下的 CH3CH2OH为液态 ，11.2 L CH3CH2OH 的物质的量不是0.5摩尔，故C错误；D、1LpH=13的Ba（OH）2溶液中，OH-离子数目为0.1NA，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、气体摩尔体积，属于易错题，注意盐类的水解、标况下物质的状态等。

【题文】（化学卷·2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08））6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子

【知识点】阿伏伽德罗常数的应用A1

【答案解析】C解析：

A、苯中不存在C＝C双键，故A错误；B、1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH－离子数目为10-13NA，故B错误；C、CO2与NaAlO2反应产生Al（OH）3白色沉淀，CO2与CH3COONa反应无明显现象，故C正确；D、定容时俯视刻度线，导致体积减少，浓度增大，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，是高考最常见的考点，属基础化学知识，难度不大。

【题文】（化学卷·2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09））2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1molNaHSO4晶体中离子总数为3NA

B.2.24L14CH4分子中所含中子数为0.8NA

C.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

D.常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

【知识点】阿伏伽德罗常数A1H3

【答案解析】D解析：

A、NaHSO4晶体只能电离出Na+和HSO4-故1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA，所以A错误；B、没有强调标准状况，无法计算，故B错误；C、NH4+会水解数目不能确定，故C错误；D、设O2为xg，则O3是（16-x）g，故氧原子数=[x÷32×2+（16-x）÷48×3]×NA=NA，故D正确；

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题。

其中A选项若是硫酸氢钠溶液可电离出Na+，H+，SO42-；

【题文】（化学卷·2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09））1.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

B.0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子

C.pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

【知识点】阿伏伽德罗常数A1A2

【答案解析】B解析：

A、2NO+O2=2NO2分子数为0.75NA，但2NO2

N2O4故分子总数应小于0.75NA，故A错误；B、过氧根是一个整体，故0.1molNa2O2含有0.3NA个离子，故B正确；C、没有指明温度，故C错误；D、标况下甲醇是液体无法计算，故D错误；故选择B

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，主要与物质的量计算有关，注意C选项即使是25℃，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA。

难度不大。

【题文】（化学卷·2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09））5.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3NA

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数为NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ键数为NA

D．23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2NA

【知识点】阿伏伽德罗常数A1B3H2

【答案解析】A解析：

A、丙烯的分子式为C3H6，1mol丙烯中含碳原子数为3NA

，故A正确；B、缺少NaOH溶液的体积无法计算OH-数目，故B错误；C、标准状况下，CHCl3为液态，不能使用标况下气体摩尔体积进行计算，故C错误；D、23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为NA，故D错误。

故答案选A

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，综合了化学键、氧化还原反应中转移电子数等知识，综合性强但较基础。

【题文】（化学卷·2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08））8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A．常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NA

B．15gC2H6含C—H键数目为3NA

C．28g乙烯与丙烯的混合气体

，含碳原子总数为2NA

D.7.8g

中含有的碳碳双键数目为0.3NA

【知识点】阿伏伽德罗常数的应用A1

【答案解析】D解析：

A、30g2-丙醇的物质的量为0.5mol，含有羟基的数目为0.5NA，故A正确；B、15gC2H6为0.5mol，1个C2H6含C—H键6个，所以15gC2H6含C—H键数目为3NA，故B正确；C、烯烃的分子都是CH2。

相对分子质量都是14，28克里有2molCH2，所含碳原子总数为2NA，故C正确；D、苯中不含碳碳双键，故D错误。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，是高考中最重要的考点，灵活应用是本题的关键。

【题文】（化学卷·2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08））9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

①0.84g

晶体中阴离子数为0.01NA

②常温下，1L0．1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1NA

③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3NA

④7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

⑤标准状况下，22．4LSO3的分子数为NA

⑥标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数等于NA

A．①②③B．①②④C．②④⑥D．③④⑤

【知识点】阿伏伽德罗常数的应用A1

【答案解析】B解析：

①0.84gNaHCO3晶体为0.01mol,其中阴离子数为0.01NA故①正确，②常温下，1L0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故②正确，③常温常压下，0.3molCl2通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3mol，转移的电子数目小于0.3NA，故③错误，④7.8gNa2S和Na2O2的相对分子质量均为78，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，两种物质中阴离子个数均为1，故含有的阴离子数等于0.1NA，故④正确，⑤标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故⑤错误，⑥标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于NA，故⑥错误，故①②④正确，故B正确；

故答案选B

【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，⑥为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。

【题文】（化学卷·2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09））7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．在18g18O2中含有2NA个氧原子

【知识点】阿伏加德罗常数的应用A1

【答案解析】A解析：

A．1.7gH2O2的物质的量为0.05mol，故含有的电子数为0.9NA，正确；B．等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，错误；C．在Na2O2中含有的是Na+和O22—，故1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D．在18g18O2的物质的量为0.5mol，故含有NA个氧原子，错误。

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物里量中的如分子中含有的电子数、原子数的计算、晶体中阴阳离子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。

【题文】（化学卷·2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09））7.下列有关NA（即阿伏伽德罗常数）的叙述正确的是（）

A.25℃时，1.0LpH=2的NaH2PO4溶液中，含Na+数目为0.01NA

B.0.5mol乙醇中，含极性共价键数目为3.5NA个

C.标准状况下，2.24LSO3含0.3m

ol氧原子

D.5.6gFe投入一定量的稀硝酸中，充分反应，转移电子总数一定为0.3NA

【知识点】阿伏伽德罗常数的应用A1

【答案解析】B解析：

A、H2PO4—是弱酸的酸式酸根离子，只能发生部分电离，故不能根据pH计算Na+的数目，错误；B、1个乙醇分子中，含极性共价键数目为7个，故0.5mol乙醇中，含极性共价键数目为3.5NA个，正确；C、SO3在标准状况下是固体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；D、当Fe投入稀硝酸中生成Fe2+时，转移电子总数可能小于0.3NA，错误。

【思路点拨】本题考查了

【题文】（化学卷·2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08））2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023

B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

C．常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA

D．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

【知识点】阿伏伽德罗常数A1A2

【答案解析】C解析：

A、氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，分子数减少，故A错误；B、1mol—OH所含电子数是9NA，1mol氢氧根所含电子数是10NA，故B错误；C、1mol乙烯中含4mol极性键，M乙烯=28g/mol，1mol丁烯含8mol极性键，M丁烯=56g/mol，成比例，设乙烯mg，则丁烯（42-m）g，n极性键=m/28×4+（42-m）/56×8=6mol，数目是6NA，故C正确；D、可逆反应，转移电子数不确定，故D错误；

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数常数，是高考的高频考题，考生应注意一些易错词如是否要求标况，是否是可逆反应等等，平时做题时应多积累。

【题文】（化学卷·2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09））7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、18gD2O含有的电子数为10NA；

B、1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；

C、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；

D、200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA

【知识点】阿伏加德罗常数和物质的量盐类的水解A1C1H3

【答案解析】C解析：

A、18gD2O含有的电子数为（18÷20）×10NA=0.9NA，故A错误；B、1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA，故B错误；C、根据石墨的结构，每个六元环平均2个碳原子，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA故C正确；D、溶液中Fe3+水解，所以200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量，

综合性强，属于易错题。

【题文】（化学卷·2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08））7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

B.0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA

C.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

【知识点】阿伏加德罗常数的应用A1

【答案解析】A解析：

B.苯中没有碳碳双键，错误；C.三氯甲烷在标准状况下为非气体，故不能用气体摩尔体积进行计算，错误；D.在过氧化钠中，氧元素的化合价为+1价，故在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，错误。

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。

【题文】（化学卷·2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08））5.

表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）

A．在16

中含有

个氧原子B．16g

中含有4

个C-H键

C．1molCu和足量稀硝酸反应产生

个NO分子

D．含

个

的

溶解于1L水中，

的物质的量浓度为1mol·L-1

【知识点】阿伏加德罗常数、物质的量浓度A1A3

【答案解析】B解析：

A、16

中含有氧原子个数为：

，故A错误；

B、16g

的物质的量为1摩尔，每个甲烷分子含4个C-H键，所以16g

中含

有4

个C-H键，故B正确；C、根据电子守恒，1molCu和足量稀硝酸反应产生

个NO分子，故C错误；D、含

个

的

溶解于1L水中，所得溶液的体积无

法知道，无法计算

的物质的量浓度，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数、物质的量浓度等知识，注意计算物质的量浓度时，需要溶液的体积而不是水的体积。

【题文】（化学卷·2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09））4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO2－3

B.0.lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA

C.1.8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为0.15NA

D.标准状况下,22.4LCCl4中含有的共用电子对数目为4NA

【知识点】阿伏伽德罗常数A1A2

【答案解析】C解析：

A、M（NaHCO3）=84g/mol，故n（NaHCO3）=1mol，其中CO2－3远小于NA个，因为CO2－3是HCO3—电解得到的，电解程度很小，故A错误；B、没有给体积，无法计算，故B错误；C、无论以任意比例胡混，N碳原子=n碳原子×NA=1.8g/（12g/mol）NA=0.15NA，故C正确；D、CCl4是液体，不能用气体摩尔体积，故D错误；

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题，难度适中。

【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09））4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.常温常压下，46gNO2与N２O４的混合气体中含有的分子总数为NA

Ｂ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA

C.25。

C时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量A1C1

【答案解析】B解析：

A、46gNO2与N２O４的混合气体中含有的分子总数无法计算，故A错误；B、乙烯的分子式为C2H4、乙醇的分子式为C2H6O，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧耗氧量相同，0.1mol乙烯完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA，故B正确；C、缺少溶液体积，溶液中含有OH-的数目无法计算，故C错误；D、钠与氧气作用所得产物不确定，可能是氧化钠、过氧化钠、或二者的混合物，因此转移的电子数无法计算，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数和物质的量、钠及其化合