龙岩高中毕业班教学质量检查.docx
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龙岩高中毕业班教学质量检查
龙岩市2019年高中毕业班教学质量检查
理科综合能力测试
(考试时间:
150分钟;满分:
300分)
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
第Ⅰ卷为必考题,第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共14页。
满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必先将自己的姓名填写在答题卡上。
2.考生做答时,请将答案填写在答题卡上,在本试卷上答题无效;按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.选择题答案必须使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、字迹清楚。
4.做选考题时,请考生按照题目要求作答。
请按照题号在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。
6.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16As-75
第Ⅰ卷选择题(共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.下列关于真核细胞生物膜的叙述,正确的是
A.磷脂和蛋白质分子构成了生物膜的基本支架
B.细胞中的囊泡都是由内质网和高尔基体形成的
C.有氧呼吸和光合作用中的[H]、ATP均在膜上产生
D.核膜上的核孔实现了核质之间的物质交换和信息交流
2.右图为某同学在显微镜下观察到的部分洋葱根尖细胞,
下列有关叙述正确的是
A.图中细胞可作为观察质壁分离现象的理想材料
B.图中指针所指细胞内染色体着丝点在赤道板上随机分布
C.图中细胞继续用健那绿染色可观察到蓝绿色的线粒体
D.图中细胞的染色体也可用甲基绿吡罗红染液进行染色观察
3.NO是一种半衰期很短(平均5s后即失活)的神经递质,它凭借其脂溶性穿过细胞膜,迅速在细胞间扩散,不经受体介导,直接进入突触后膜细胞内,如进入血管平滑肌细胞内,通过增强GC(鸟苷酸环化酶)的催化活性,打开离子通道,使血管平滑肌松驰。
下列有关NO的说法错误的是
A.NO可打开血管平滑肌细胞膜上的Na+通道
B.机体内没有使NO失活的特殊机制
C.NO的释放实现了电信号到化学信号的转变
D.突触后膜上没有NO的特异性受体
4.下列关于植物激素应用的叙述,正确的是
A.用一定浓度的脱落酸浸泡水稻种子可促进发芽
B.在挂果时利用乙烯利可促进凤梨果实细胞体积增大
C.生产啤酒时用赤霉素处理未发芽的大麦种子可以降低成本
D.连续阴雨时喷施一定浓度的生长素类似物可防止油菜减产
5.人体在饥饿时,肠腔的葡萄糖通过SGLT1载体蛋白逆浓度梯度进入小肠上皮细胞;进食后,由于葡萄糖浓度升高,小肠上皮细胞通过GLUT2载体蛋白顺浓度梯度吸收葡萄糖,速率比通过SGLT1快数倍。
下列有关叙述错误的是
A.人体成熟红细胞膜上无SGLT1载体蛋白
B.上述两种吸收葡萄糖的方式都需要消耗ATP
C.上述两种吸收葡萄糖的方式都可以体现细胞膜的流动性
D.两种载体蛋白的合成、加工与核糖体、内质网、高尔基体有关
6.镰刀型细胞贫血症是由一对等位基因控制的遗传病,杂合子个体因能同时合成正常和异常的血红蛋白,所以不表现出镰刀型贫血症状,还对疟疾具有较强的抵抗力。
下列有关说法正确的是
A.该致病基因的出现对个体是不利的
B.该病杂合子在四分体时发生交叉互换可实现基因重组
C.该病杂合子个体中正常基因与致病基因表达的机会均等
D.该致病基因的产生是碱基对发生增添、缺失、替换的结果
7.某石化公司“碳九”装船作业时发生泄漏,造成环境污染。
“碳九”是指含九个碳原子的芳香烃,下列关于“碳九”的说法不正确的是
A.属于易燃危险品B.能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
C.只含碳、氢元素D.1,2,3-三甲基苯属于碳九,其一氯代物有5种
8.Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。
W、X是金属元素,其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水;Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍,W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是
A.W的各氧化物中只含有离子键B.Y的正四价氧化物与Q3漂白的原理相同
C.在水溶液中可制得X2Y3沉淀D.四种元素形成的简单离子中,X的半径最小
9.脱落酸有催熟作用,其结构简式如图所示。
下列关于脱落酸的说法错误的是
A.分子式为C15H20O4
B.一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应
C.所有碳原子不可能共平面
D.1mol的脱落酸能与2mol的NaHCO3发生反应
10.一定条件下,在水溶液中1molClOx-(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法错误的是
A.上述离子中结合H+能力最强的是E
B.上述离子中最稳定的是A
C.C→B+D反应的热化学方程式为
2ClO2-(aq)=ClO3-(aq)+ClO-(aq)ΔH=-76kJ·mol-1
D.B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和
11.某兴趣小组采用右图实验装置及相应操作制取纯碱。
实验时,广口瓶中反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列分析正确的是
A.导气管乙应该通入氨气
B.导气管甲应先于乙通入气体
C.干燥管中应盛装碱石灰
D.广口瓶最好置于热水浴中
12.高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A.LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替
B.当转移1mole-时,b室离子数增加NA个
C.该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S-2e-=FeS+2Li+
D.若去除右图阴离子膜,则电解反应总方程式发生改变
13.已知:
pKa=-lgKa。
25℃时,H2A的pKal=1.85,pKa2=7.19。
常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液中:
c(HA-)=c(H2A)
B.b点溶液中:
A2-水解平衡常数Khl=10-6.81
C.c点溶液中:
V0=30
D.a、b、c、d四点中,d点溶液中水的电离程度最大
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.如图所示,顶端装有定滑轮的斜面体放在粗糙水平面上,小物块置于斜面上,通过与斜面平行的细绳跨过光滑的定滑轮与沙漏相连接,在沙漏中的沙子缓慢流出的过程中,斜面体、物块、沙漏均保持静止。
则下列说法正确的是
A.地面对斜面体的摩擦力为零
B.地面对斜面体的摩擦力方向始终向左
C.物块所受斜面体的摩擦力一定减小
D.物块所受斜面体的摩擦力一定沿斜面向上
15.如图所示,固定的倾斜光滑杆上套有一个质量为m的圆环,圆环与一根轻质弹性橡皮绳相连,橡皮绳的另一端固定在地面上的A点,橡皮绳竖直且处于原长h。
让圆环沿杆从静止开始下滑,滑到杆的底端时速度为零。
则在圆环下滑过程中(整个过程中橡皮绳始终处于弹性限度内),下列说法中正确的是
A.圆环的机械能守恒
B.圆环的机械能先增大后减小
C.圆环滑到杆的底端时机械能减少了mgh
D.橡皮绳再次恰好伸直时圆环动能最大
16.2018年12月8日凌晨2点24分,中国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心起飞,把“嫦娥四号”探测器送入地月转移轨道,“嫦娥四号”经过地月转移轨道的P点时实施一次近月调控后进入环月圆形轨道Ⅰ,再经过系列调控使之进入准备“落月”的椭圆轨道Ⅱ,于2019年1月3日上午10点26分,最终实现人类首次月球背面软着陆。
若绕月运行时只考虑月球引力作用,下列关于“嫦娥四号”的说法正确的是
A.“嫦娥四号”的发射速度必须大于11.2km/s
B.沿轨道Ⅰ运行的速度大于月球的第一宇宙速度
C.沿轨道Ⅰ运行至P点的加速度小于沿轨道Ⅱ运行至P点的加速度
D.经过地月转移轨道的P点时必须进行减速后才能进入环月圆形轨道Ⅰ
17.两个氘核以相等的动能Ek对心碰撞发生核聚变,核反应方程为
,其中氘核的质量为m1,氦核的质量为m2,中子的质量为m3。
假设核反应释放的核能E全部转化为动能,下列说法正确的是
A.核反应后氦核与中子的动量相同
B.该核反应释放的能量为E=(m1-m2-m3)c2
C.核反应后氦核的动能为
D.核反应后中子的动能为
18.如图所示,平行边界PQ、MN间存在竖直向下的匀强电场,一质量为m=2.0×10-11kg,电荷量为q=+1.0×10-5C的带电粒子,从a点由静止开始经电压为U=100V的电场加速后,垂直边界PQ进入匀强电场中,从虚线MN上的某点离开匀强电场,离开电场时速度方向与电场方向成45°角,已知PQ、MN间距离为20cm,带电粒子的重力忽略不计,则下列说法正确的是
A.带电粒子从边界PQ进入匀强电场时的速度大小v0=2.0×104m/s
B.带电粒子离开电场时沿电场方向的偏移量为y=5cm
C.边界PQ、MN间的场强大小为E=2.0×103N/C
D.若将带电粒子换成质子,质子离开电场时沿电场方向的偏移量不变
19.如图所示为理想变压器,其原、副线圈的匝数比为3︰1,电压表和电流表均为理想电表。
原线圈接有
的正弦交流电,定值电阻R=3Ω。
下列说法正确的是
A.
时,原线圈输入电压的瞬时值为9V
B.
时,电压表示数为
V
C.电流表的示数为1A
D.电流表的示数为
A
20.回旋加速器是加速带电粒子的装置,如图所示。
其核心部分是分别与高频交流电源两极相连接的两个D形金属盒(D1、D2),两盒间的狭缝中形成周期性变化的电场,使粒子在通过狭缝时都能得到加速,两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中,D形盒的半径为R。
质量为m、电荷量为q的质子从D1半盒的质子源(A点)由静止释放,加速到最大动能EK后经粒子出口处射出。
若忽略质子在电场中加速时间,且不考虑相对论效应,则下列说法正确的是
A.质子加速后的最大动能EK与交变电压U大小无关
B.质子在加速器中运行时间与交变电压U大小无关
C.回旋加速器所加交变电压的周期为
D.D2盒内质子的轨道半径由小到大之比依次为1∶
∶
……
21.质量m=2kg的物块在粗糙的水平地面上运动,t=0时刻开始受到方向相反的水平拉力F1、F2的作用,以3m/s的速度做匀速直线运动,F1、F2随时间t的变化规律如图所示,取g=10m/s2,则下列说法正确的是
A.物块与地面的动摩擦因数为0.3
B.3s末物块的加速度大小为1.5m/s2
C.5s末物块的速度大小为1.5m/s
D.5s内物块的位移大小为9m
第Ⅱ卷非选择题(共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个考题考生都必须作答,第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
22.(6分)某同学利用如图甲所示的实验装置,探究沿水平面运动的小车加速度a与小车所受的水平拉力F的关系。
在滑轮上挂上沙桶,使小车在水平面上作匀加速运动,读出弹簧秤的示数F,由打出的纸带算出小车运动的加速度a。
保持小车质量M不变,逐渐增大沙和沙桶的总质量m,重复多次上述实验步骤,得到多组F、a值,不计滑轮的摩擦。
(1)实验中打下的一条纸带如图所示,A、B、C、D、E为选取的计数点,打点计时器所用的电源频率为50Hz,则小车的加速度______m/s2。
(计算结果保留两位小数)
(2)下表为某同学做本实验所获得的F和a的多组数据
次数
物理量
1
2
3
4
5
6
7
F/N
0.60
0.65
0.70
0.75
0.80
0.85
0.90
a/
0.40
0.60
0.80
1.00
1.20
1.40
1.60
①在坐标纸中作出小车的加速度a随拉力F的变化图象;
②根据上述小车的加速度a随拉力F的变化图象,写出小车加速度a与拉力F的关系式为a=m/s2。
23.(9分)实验室备有下列器材,用于测量蓄电池的电动势和内电阻的实验
A.待测蓄电池E:
电动势约4V,内阻约2Ω
B.电压表V:
量程0-3V,内阻很大
C.电阻箱R:
0-999.9Ω
D.开关一只,导线若干
(1)用如图所示的电路进行实验,请用笔画线代替导线在实物图上完成电路连接;
(2)实验小组甲在实验中得到多组电压表示数U和电阻箱的阻值R,对所得数据进行处理后,作出了
图线如图所示。
则电池的电动势E=________V,内阻r=________Ω;(计算结果均保留两位有效数字)
(3)实验小组乙在实验中发现电阻箱已损坏,为了能完成实验,实验小组乙从实验室中又找出一个开关及两个定值电阻,阻值分别为R1=3Ω和R2=7Ω,并结合原有器材完成了该实验。
请在右框内画出实验的电路图,并在图上注明所用定值电阻的符号。
24.(12分)央视节目《加油向未来》中主持人邓楚涵将一个蒸笼环握在手中,并在蒸笼环底部放置一个装有水的杯子,抡起手臂让蒸笼环连同水杯在竖直平面内做圆周运动,水却没有洒出来。
如图所示,已知蒸笼环的直径为20cm,人手臂的长度为60cm,杯子和水的质量均为m=0.2kg。
转动时可认为手臂伸直且圆心在人的肩膀处,不考虑水杯的大小,g取10m/s2。
(1)若要保证在最高点水不洒出,求水杯通过最高点的最小速率v0;
(2)若在最高点水刚好不洒出,在最低点时水对杯底的压力为16N,求蒸笼环从最高点运动到最低点的过程中,蒸笼环对杯子和水所做的功W。
25.(20分)如图所示,足够长的平行金属导轨弯折成图示的形状,分为I、II、Ⅲ三个区域。
Ⅰ区域光滑导轨与水平面的夹角α=30°,存在与导轨平面垂直向上的匀强磁场,Ⅱ区域导轨水平,长度x=1.8m,无磁场;Ⅲ区域导轨与水平面夹角β=53°,存在与导轨平面平行向下的匀强磁场。
金属细杆a在区域I内沿导轨以速度v0匀速向下滑动,当a杆滑至距水平导轨高度为h1=1.25m时,金属细杆b在区域Ⅲ从距水平导轨高度为h2=3.0m处由静止释放,进入水平导轨与金属杆a发生碰撞,由于两金属杆的中部涂有强力胶,使得碰撞后两根金属细杆粘合在一起继续运动。
已知a、b杆的质量均为m=0.1kg,电阻均为R=0.lΩ,a、b杆与II、Ⅲ区域导轨的滑动摩擦因数均为μ=0.5,导轨间距l=0.2m,I、Ⅲ区域磁场的磁感应强度均为B=1T。
不考虑导轨的电阻,倾斜导轨与水平导轨平滑连接,整个过程中杆与导轨接触良好且垂直,sin53°=0.8,cos53°=0.6,g取10m/s2。
求:
(1)金属细杆a的初始速度v0的大小;
(2)金属细杆a、b碰撞前瞬间速度的大小;
(3)金属细杆a、b最终的位置。
26.(15分)实验室研究不同价态元素的转化,对于物质的制备和应用至关重要。
(1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。
①装置C的作用是;
②B、D盛放的试剂分别应为、(填字母标号)
a.BaCl2溶液
b.KI淀粉溶液
c.FeSO4溶液
d.NaOH溶液
e.品红
③实验结束后,发现A中溶液几乎为无色,且试管中有较多的白色固体。
试管中溶液显无色,体现了浓硫酸的性质;
④实验结束后,若要证明A中白色固体为CuSO4,需要采取的操作是。
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是用途广泛的化工产品。
某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯),设计如右图所示的实验。
已知:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
①烧瓶中发生反应的化学方程式为;
②若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂,该同学还需要进行的实验是;
③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂,其浓度可以通过基准物质As2O3来标定:
称取agAs2O3置于锥形瓶中,加入适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3,加入淀粉溶液做指示剂,再用I2溶液进行滴定,消耗I2标准溶液体积为vmL。
i.滴定反应(产物之一是AsO43-)的离子方程式为;
ii.I2标准溶液的物质的量浓度为。
(用含a、v的代数式表示)
27.(14分)工业锅炉内壁的水垢,不仅浪费燃料,而且容易引发安全隐患。
某碳素钢锅炉水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)碱煮法清除的流程如下:
已知:
20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表(单位省略):
难溶物
CaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3
Ca3(PO4)2
Ksp
2.8×10-9
7.1×10-5
5.6×10-12
6.8×10-6
2.1×10-33
回答下列问题:
(1)“碱煮”环节,加入Na3PO4的主要目的是将CaSO4转化为Ca3(PO4)2,请写出该离子方程式____________。
(2)“浸泡”过程中,稀盐酸会溶解Fe2O3。
溶解后的Fe2O3会加速锅炉腐蚀,故需“还原”处理。
①锅炉被加速腐蚀的原因是_______________________;
②浸泡液“还原”处理时,Sn2+转化为Sn4+,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜,同时生成可直接参与大气循环的气体。
①反应的离子方程式为;
②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜,可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。
若观察到(填现象),则保护膜致密性欠佳。
(4)柠檬酸(用H3R表示)可用作清除锅炉水垢的酸洗剂,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图所示。
由此可推知,0.1mol·L-1Na2HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为。
(5)用右图装置对锅炉用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3-)进行预处理,可有效防止水垢形成。
电解时,Ca2+形成沉淀的电极反应式为。
28.(14分)氮氧化物是环境污染物,研究氮氧化物转化有重要的意义。
回答下列问题:
(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ·mol-1;
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1;
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=ckJ·mol-1
△H=______kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示);
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应,容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时,该化学反应的平衡常数K=。
②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是____________;
A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍B.混合气体平均相对分子质量不再变化
C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等D.气体的密度不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H<0。
10min后,改变下列示意图横坐标对应的反应条件,纵坐标对应的量变化关系正确的是____________。
(填序号)
(3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率,反应历程为:
第一步I2(g)
2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
实验表明,含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。
下列表述正确的是(填标号)。
A.N2O分解反应中,k值与是否含碘蒸气无关
B.第二步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO为反应的中间产物
(4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO2。
常温下,pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)-c(NO2-)=mol·L-1(用精确值表示);
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应,生成CO2和N2。
已知,采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时,生成的CO2与N2的物质的量之比为4:
3。
则该工厂尾气中NO和NO2的物质的量比为。
29.(9分)右图为某植物在光合作用最适温度下测得的CO2吸收情况。
请回答下列问题。
(1)光照强度为d时,植物实际光合作用速率为_____mg·m-2·h-1,可采取______________等措施使q值上升。
(2)若白天和晚上各为12h,光照强度至少大于______(填图中的标号)时植物才能正常生长。
(3)N元素是植物生长发育的必需元素,与光合作用有关的__________等(至少写出三种)物质中均含有N元素。
若把该植物培养在缺N培养液中,图中a点会上移,原因是________________。
30.(9分)下图是正常人和糖尿病人的血糖浓度变化曲线图。
请回答下列问题。
(1)正常人进食0.5小时后血糖浓度升高,血糖作用于________和______,使胰岛B细胞分泌胰岛素增加,此时肝脏细胞中发生的相关生理变化有________________,导致血糖浓度降低。
因此,血糖平衡的调节方式为______________。
(2)图中曲线______表示正常人的血糖浓度变化,另一曲线表示人体感染某病毒时血糖浓度的变化,其发病机制是因为,使胰岛B细胞被自身的免疫细胞破坏引起糖尿病。
临床上通常可抽血检测胰岛素的量来判断是否患该疾病,原因是。
31.(9分)我国南方某地的一个稻田群落,近30年来发生了显著的变化:
原来种群密度较高的青蛙现在已经很少;原来有大量的泥鳅、鳝鱼、田螺等动物现在几乎绝迹。
请回答下列问题。
(1)调查稻田群落中某种蛙的密度,常采用___________法。
(2)稻田中捕食者的存在,客观上有利于被捕食者种群的发展,原因是_________________。
(3)与30年前相比,该稻田生态系统由于__________________________,因此抵抗力稳定性更________。
(4)现在有些地区发展稻田养鱼,建立“稻-萍-鱼”生态农业,稻株为浮萍、鱼提供了良好的生长繁殖环境,鱼取食稻的基部枯黄叶片、杂草、昆虫等天然饵料,鱼的粪便肥田,提高了土壤有机质,同时由于鱼的游动可增加水中的溶解氧。
①此生态农业实现了____________________的目的。
②某研究小组对生态农业中鲤鱼的能量流动情况进行了分析,结果如表(数字为能量值,单位是KJ/cm2•a),据表分析,鲤鱼同化的能量是 KJ/cm2•a.
摄入的能量
用于生长、发育和繁殖的能量
呼吸作用散失的能量
粪便中的能量
41.6
1.2
19.4
21
32.(12分)某雌雄同株的植物,因一条染色体上的某基因发生了突变,使野生性状变为突变性状。
用该突变型植株进行杂交实验,结果如下表。
请回答下列问题:
杂