龙岩高中毕业班教学质量检查.docx
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龙岩高中毕业班教学质量检查
龙岩市2019年高中毕业班教学质量检查
理科综合能力测试
（考试时间：
150分钟；满分：
300分）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
本试卷共14页。
满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名填写在答题卡上。
2．考生做答时，请将答案填写在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。
4．做选考题时，请考生按照题目要求作答。
请按照题号在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16As-75
第Ⅰ卷选择题（共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列关于真核细胞生物膜的叙述，正确的是
A．磷脂和蛋白质分子构成了生物膜的基本支架
B．细胞中的囊泡都是由内质网和高尔基体形成的
C．有氧呼吸和光合作用中的[H]、ATP均在膜上产生
D．核膜上的核孔实现了核质之间的物质交换和信息交流
2．右图为某同学在显微镜下观察到的部分洋葱根尖细胞，
下列有关叙述正确的是
A．图中细胞可作为观察质壁分离现象的理想材料
B．图中指针所指细胞内染色体着丝点在赤道板上随机分布
C．图中细胞继续用健那绿染色可观察到蓝绿色的线粒体
D．图中细胞的染色体也可用甲基绿吡罗红染液进行染色观察
3．NO是一种半衰期很短（平均5s后即失活）的神经递质，它凭借其脂溶性穿过细胞膜，迅速在细胞间扩散，不经受体介导，直接进入突触后膜细胞内，如进入血管平滑肌细胞内，通过增强GC（鸟苷酸环化酶）的催化活性，打开离子通道，使血管平滑肌松驰。
下列有关NO的说法错误的是
A．NO可打开血管平滑肌细胞膜上的Na+通道
B．机体内没有使NO失活的特殊机制
C．NO的释放实现了电信号到化学信号的转变
D．突触后膜上没有NO的特异性受体
4．下列关于植物激素应用的叙述，正确的是
A．用一定浓度的脱落酸浸泡水稻种子可促进发芽
B．在挂果时利用乙烯利可促进凤梨果实细胞体积增大
C．生产啤酒时用赤霉素处理未发芽的大麦种子可以降低成本
D．连续阴雨时喷施一定浓度的生长素类似物可防止油菜减产
5．人体在饥饿时，肠腔的葡萄糖通过SGLT1载体蛋白逆浓度梯度进入小肠上皮细胞；进食后，由于葡萄糖浓度升高，小肠上皮细胞通过GLUT2载体蛋白顺浓度梯度吸收葡萄糖，速率比通过SGLT1快数倍。
下列有关叙述错误的是
A．人体成熟红细胞膜上无SGLT1载体蛋白
B．上述两种吸收葡萄糖的方式都需要消耗ATP
C．上述两种吸收葡萄糖的方式都可以体现细胞膜的流动性
D．两种载体蛋白的合成、加工与核糖体、内质网、高尔基体有关
6．镰刀型细胞贫血症是由一对等位基因控制的遗传病，杂合子个体因能同时合成正常和异常的血红蛋白，所以不表现出镰刀型贫血症状，还对疟疾具有较强的抵抗力。
下列有关说法正确的是
A．该致病基因的出现对个体是不利的
B．该病杂合子在四分体时发生交叉互换可实现基因重组
C．该病杂合子个体中正常基因与致病基因表达的机会均等
D．该致病基因的产生是碱基对发生增添、缺失、替换的结果
7．某石化公司“碳九”装船作业时发生泄漏，造成环境污染。
“碳九”是指含九个碳原子的芳香烃，下列关于“碳九”的说法不正确的是
A．属于易燃危险品B．能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
C．只含碳、氢元素D．1，2，3-三甲基苯属于碳九，其一氯代物有5种
8．Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。
W、X是金属元素，其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水；Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是
A．W的各氧化物中只含有离子键B．Y的正四价氧化物与Q3漂白的原理相同
C．在水溶液中可制得X2Y3沉淀D．四种元素形成的简单离子中，X的半径最小
9．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。
下列关于脱落酸的说法错误的是
A．分子式为C15H20O4
B．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应
C．所有碳原子不可能共平面
D．1mol的脱落酸能与2mol的NaHCO3发生反应
10．一定条件下，在水溶液中1molClOx－（x=0，1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
下列有关说法错误的是
A．上述离子中结合H＋能力最强的是E
B．上述离子中最稳定的是A
C．C→B+D反应的热化学方程式为
2ClO2－（aq）＝ClO3－（aq）+ClO－（aq）ΔH=-76kJ·mol－1
D．B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和
11．某兴趣小组采用右图实验装置及相应操作制取纯碱。
实验时，广口瓶中反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
下列分析正确的是
A．导气管乙应该通入氨气
B．导气管甲应先于乙通入气体
C．干燥管中应盛装碱石灰
D．广口瓶最好置于热水浴中
12．高能锂离子电池总反应式为2Li＋FeS=Fe＋Li2S，LiPF6·SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．LiPF6·SO（CH3）2可用Li2SO4水溶液代替
B．当转移1mole－时，b室离子数增加NA个
C．该电池充电时阳极反应式为Fe＋Li2S-2e－=FeS＋2Li＋
D．若去除右图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变
13．已知：
pKa=-lgKa。
25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．a点溶液中：
c（HA－）=c（H2A）
B．b点溶液中：
A2－水解平衡常数Khl=10－6.81
C．c点溶液中：
V0=30
D．a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，顶端装有定滑轮的斜面体放在粗糙水平面上，小物块置于斜面上，通过与斜面平行的细绳跨过光滑的定滑轮与沙漏相连接，在沙漏中的沙子缓慢流出的过程中，斜面体、物块、沙漏均保持静止。
则下列说法正确的是
A．地面对斜面体的摩擦力为零
B．地面对斜面体的摩擦力方向始终向左
C．物块所受斜面体的摩擦力一定减小
D．物块所受斜面体的摩擦力一定沿斜面向上
15．如图所示，固定的倾斜光滑杆上套有一个质量为m的圆环，圆环与一根轻质弹性橡皮绳相连，橡皮绳的另一端固定在地面上的A点，橡皮绳竖直且处于原长h。
让圆环沿杆从静止开始下滑，滑到杆的底端时速度为零。
则在圆环下滑过程中（整个过程中橡皮绳始终处于弹性限度内），下列说法中正确的是
A．圆环的机械能守恒
B．圆环的机械能先增大后减小
C．圆环滑到杆的底端时机械能减少了mgh
D．橡皮绳再次恰好伸直时圆环动能最大
16．2018年12月8日凌晨2点24分，中国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心起飞，把“嫦娥四号”探测器送入地月转移轨道，“嫦娥四号”经过地月转移轨道的P点时实施一次近月调控后进入环月圆形轨道Ⅰ，再经过系列调控使之进入准备“落月”的椭圆轨道Ⅱ，于2019年1月3日上午10点26分，最终实现人类首次月球背面软着陆。
若绕月运行时只考虑月球引力作用，下列关于“嫦娥四号”的说法正确的是
A．“嫦娥四号”的发射速度必须大于11.2km/s
B．沿轨道Ⅰ运行的速度大于月球的第一宇宙速度
C．沿轨道Ⅰ运行至P点的加速度小于沿轨道Ⅱ运行至P点的加速度
D．经过地月转移轨道的P点时必须进行减速后才能进入环月圆形轨道Ⅰ
17．两个氘核以相等的动能Ek对心碰撞发生核聚变，核反应方程为
，其中氘核的质量为m1，氦核的质量为m2，中子的质量为m3。
假设核反应释放的核能E全部转化为动能，下列说法正确的是
A．核反应后氦核与中子的动量相同
B．该核反应释放的能量为E=（m1－m2－m3）c2
C．核反应后氦核的动能为
D．核反应后中子的动能为
18．如图所示，平行边界PQ、MN间存在竖直向下的匀强电场，一质量为m＝2.0×10-11kg，电荷量为q＝+1.0×10-5C的带电粒子，从a点由静止开始经电压为U＝100V的电场加速后，垂直边界PQ进入匀强电场中，从虚线MN上的某点离开匀强电场，离开电场时速度方向与电场方向成45°角，已知PQ、MN间距离为20cm，带电粒子的重力忽略不计，则下列说法正确的是
A．带电粒子从边界PQ进入匀强电场时的速度大小v0＝2.0×104m/s
B．带电粒子离开电场时沿电场方向的偏移量为y＝5cm
C．边界PQ、MN间的场强大小为E＝2.0×103N/C
D．若将带电粒子换成质子，质子离开电场时沿电场方向的偏移量不变
19．如图所示为理想变压器，其原、副线圈的匝数比为3︰1，电压表和电流表均为理想电表。
原线圈接有
的正弦交流电，定值电阻R＝3Ω。
下列说法正确的是
A．
时，原线圈输入电压的瞬时值为9V
B．
时，电压表示数为
V
C．电流表的示数为1A
D．电流表的示数为
A
20．回旋加速器是加速带电粒子的装置，如图所示。
其核心部分是分别与高频交流电源两极相连接的两个D形金属盒（D1、D2），两盒间的狭缝中形成周期性变化的电场，使粒子在通过狭缝时都能得到加速，两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中，D形盒的半径为R。
质量为m、电荷量为q的质子从D1半盒的质子源（A点）由静止释放，加速到最大动能EK后经粒子出口处射出。
若忽略质子在电场中加速时间，且不考虑相对论效应，则下列说法正确的是
A．质子加速后的最大动能EK与交变电压U大小无关
B．质子在加速器中运行时间与交变电压U大小无关
C．回旋加速器所加交变电压的周期为
D．D2盒内质子的轨道半径由小到大之比依次为1∶
∶
……
21．质量m=2kg的物块在粗糙的水平地面上运动，t=0时刻开始受到方向相反的水平拉力F1、F2的作用，以3m/s的速度做匀速直线运动，F1、F2随时间t的变化规律如图所示，取g=10m/s2，则下列说法正确的是
A．物块与地面的动摩擦因数为0.3
B．3s末物块的加速度大小为1.5m/s2
C．5s末物块的速度大小为1.5m/s
D．5s内物块的位移大小为9m
第Ⅱ卷非选择题（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（6分）某同学利用如图甲所示的实验装置，探究沿水平面运动的小车加速度a与小车所受的水平拉力F的关系。
在滑轮上挂上沙桶，使小车在水平面上作匀加速运动，读出弹簧秤的示数F，由打出的纸带算出小车运动的加速度a。
保持小车质量M不变，逐渐增大沙和沙桶的总质量m，重复多次上述实验步骤，得到多组F、a值，不计滑轮的摩擦。
（1）实验中打下的一条纸带如图所示，A、B、C、D、E为选取的计数点，打点计时器所用的电源频率为50Hz，则小车的加速度______m/s2。
（计算结果保留两位小数）
（2）下表为某同学做本实验所获得的F和a的多组数据
次数
物理量
1
2
3
4
5
6
7
F/N
0.60
0.65
0.70
0.75
0.80
0.85
0.90
a/
0.40
0.60
0.80
1.00
1.20
1.40
1.60
①在坐标纸中作出小车的加速度a随拉力F的变化图象；
②根据上述小车的加速度a随拉力F的变化图象，写出小车加速度a与拉力F的关系式为a=m/s2。
23．（9分）实验室备有下列器材，用于测量蓄电池的电动势和内电阻的实验
A．待测蓄电池E：
电动势约4V，内阻约2Ω
B．电压表V：
量程0-3V，内阻很大
C．电阻箱R：
0-999.9Ω
D．开关一只，导线若干
（1）用如图所示的电路进行实验，请用笔画线代替导线在实物图上完成电路连接；
（2）实验小组甲在实验中得到多组电压表示数U和电阻箱的阻值R，对所得数据进行处理后，作出了
图线如图所示。
则电池的电动势E=________V，内阻r=________Ω；（计算结果均保留两位有效数字）
（3）实验小组乙在实验中发现电阻箱已损坏，为了能完成实验，实验小组乙从实验室中又找出一个开关及两个定值电阻，阻值分别为R1=3Ω和R2=7Ω，并结合原有器材完成了该实验。
请在右框内画出实验的电路图，并在图上注明所用定值电阻的符号。
24．（12分）央视节目《加油向未来》中主持人邓楚涵将一个蒸笼环握在手中，并在蒸笼环底部放置一个装有水的杯子，抡起手臂让蒸笼环连同水杯在竖直平面内做圆周运动，水却没有洒出来。
如图所示，已知蒸笼环的直径为20cm，人手臂的长度为60cm，杯子和水的质量均为m=0.2kg。
转动时可认为手臂伸直且圆心在人的肩膀处，不考虑水杯的大小，g取10m/s2。
（1）若要保证在最高点水不洒出，求水杯通过最高点的最小速率v0；
（2）若在最高点水刚好不洒出，在最低点时水对杯底的压力为16N，求蒸笼环从最高点运动到最低点的过程中，蒸笼环对杯子和水所做的功W。
25．（20分）如图所示，足够长的平行金属导轨弯折成图示的形状，分为I、II、Ⅲ三个区域。
Ⅰ区域光滑导轨与水平面的夹角α=30°，存在与导轨平面垂直向上的匀强磁场，Ⅱ区域导轨水平，长度x=1.8m，无磁场；Ⅲ区域导轨与水平面夹角β=53°，存在与导轨平面平行向下的匀强磁场。
金属细杆a在区域I内沿导轨以速度v0匀速向下滑动，当a杆滑至距水平导轨高度为h1=1.25m时，金属细杆b在区域Ⅲ从距水平导轨高度为h2=3.0m处由静止释放，进入水平导轨与金属杆a发生碰撞，由于两金属杆的中部涂有强力胶，使得碰撞后两根金属细杆粘合在一起继续运动。
已知a、b杆的质量均为m=0.1kg，电阻均为R=0.lΩ，a、b杆与II、Ⅲ区域导轨的滑动摩擦因数均为μ=0.5，导轨间距l=0.2m，I、Ⅲ区域磁场的磁感应强度均为B=1T。
不考虑导轨的电阻，倾斜导轨与水平导轨平滑连接，整个过程中杆与导轨接触良好且垂直，sin53°=0.8，cos53°=0.6，g取10m/s2。
求：
（1）金属细杆a的初始速度v0的大小；
（2）金属细杆a、b碰撞前瞬间速度的大小；
（3）金属细杆a、b最终的位置。
26．（15分）实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。
（1）实验室可以用如右图所示装置研究S（+6）→S（+4）。
①装置C的作用是；
②B、D盛放的试剂分别应为、（填字母标号）
a．BaCl2溶液
b．KI淀粉溶液
c．FeSO4溶液
d．NaOH溶液
e．品红
③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。
试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的性质；
④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是。
（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是用途广泛的化工产品。
某同学欲探究其能否用做脱氯剂（除去游离氯），设计如右图所示的实验。
已知：
S2O32－+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
①烧瓶中发生反应的化学方程式为；
②若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是；
③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：
称取agAs2O3置于锥形瓶中，加入适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为vmL。
i．滴定反应（产物之一是AsO43-）的离子方程式为；
ii．I2标准溶液的物质的量浓度为。
（用含a、v的代数式表示）
27．（14分）工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。
某碳素钢锅炉水垢（主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等）碱煮法清除的流程如下：
已知：
20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表（单位省略）：
难溶物
CaCO3
CaSO4
Mg（OH）2
MgCO3
Ca3（PO4）2
Ksp
2.8×10－9
7.1×10－5
5.6×10－12
6.8×10－6
2.1×10－33
回答下列问题：
（1）“碱煮”环节，加入Na3PO4的主要目的是将CaSO4转化为Ca3（PO4）2，请写出该离子方程式____________。
（2）“浸泡”过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。
溶解后的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。
①锅炉被加速腐蚀的原因是_______________________；
②浸泡液“还原”处理时，Sn2＋转化为Sn4＋，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（3）“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。
①反应的离子方程式为；
②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。
若观察到（填现象），则保护膜致密性欠佳。
（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图所示。
由此可推知，0.1mol·L－1Na2HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为。
（5）用右图装置对锅炉用水（含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－）进行预处理，可有效防止水垢形成。
电解时，Ca2＋形成沉淀的电极反应式为。
28．（14分）氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。
回答下列问题：
（1）催化转化器可使汽车尾气反应而转化：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H
已知：
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H1＝akJ·mol－1；
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2＝bkJ·mol－1；
C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H3＝ckJ·mol－1
△H＝______kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）；
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时，该化学反应的平衡常数K=。
②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是____________；
A．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再变化
C．体系中NO的转化率和CO的转化率相等D．气体的密度不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H<0。
10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是____________。
（填序号）
（3）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2（g）
2I（g）（快反应）
第二步I（g）+N2O（g）→N2（g）+IO（g）（慢反应）
第三步IO（g）+N2O（g）→N2（g）+O2（g）+I（g）（快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c（N2O）·[c（I2）]0.5（k为速率常数）。
下列表述正确的是（填标号）。
A．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关
B．第二步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小
D．IO为反应的中间产物
（4）碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO2。
常温下，pH=8的NaNO2溶液中c（Na＋）-c（NO2－）=mol·L－1（用精确值表示）；
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2。
已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO2与N2的物质的量之比为4:
3。
则该工厂尾气中NO和NO2的物质的量比为。
29．（9分）右图为某植物在光合作用最适温度下测得的CO2吸收情况。
请回答下列问题。
（1）光照强度为d时，植物实际光合作用速率为_____mg·m-2·h-1，可采取______________等措施使q值上升。
（2）若白天和晚上各为12h，光照强度至少大于______（填图中的标号）时植物才能正常生长。
（3）N元素是植物生长发育的必需元素，与光合作用有关的__________等（至少写出三种）物质中均含有N元素。
若把该植物培养在缺N培养液中，图中a点会上移，原因是________________。
30．（9分）下图是正常人和糖尿病人的血糖浓度变化曲线图。
请回答下列问题。
（1）正常人进食0.5小时后血糖浓度升高，血糖作用于________和______，使胰岛B细胞分泌胰岛素增加，此时肝脏细胞中发生的相关生理变化有________________，导致血糖浓度降低。
因此，血糖平衡的调节方式为______________。
（2）图中曲线______表示正常人的血糖浓度变化，另一曲线表示人体感染某病毒时血糖浓度的变化，其发病机制是因为，使胰岛B细胞被自身的免疫细胞破坏引起糖尿病。
临床上通常可抽血检测胰岛素的量来判断是否患该疾病，原因是。
31．（9分）我国南方某地的一个稻田群落，近30年来发生了显著的变化：
原来种群密度较高的青蛙现在已经很少；原来有大量的泥鳅、鳝鱼、田螺等动物现在几乎绝迹。
请回答下列问题。
（1）调查稻田群落中某种蛙的密度，常采用___________法。
（2）稻田中捕食者的存在，客观上有利于被捕食者种群的发展，原因是_________________。
（3）与30年前相比，该稻田生态系统由于__________________________，因此抵抗力稳定性更________。
（4）现在有些地区发展稻田养鱼，建立“稻－萍－鱼”生态农业，稻株为浮萍、鱼提供了良好的生长繁殖环境，鱼取食稻的基部枯黄叶片、杂草、昆虫等天然饵料，鱼的粪便肥田，提高了土壤有机质，同时由于鱼的游动可增加水中的溶解氧。
①此生态农业实现了____________________的目的。
②某研究小组对生态农业中鲤鱼的能量流动情况进行了分析，结果如表（数字为能量值，单位是KJ/cm2•a），据表分析，鲤鱼同化的能量是 KJ/cm2•a．
摄入的能量
用于生长、发育和繁殖的能量
呼吸作用散失的能量
粪便中的能量
41.6
1.2
19.4
21
32．（12分）某雌雄同株的植物，因一条染色体上的某基因发生了突变，使野生性状变为突变性状。
用该突变型植株进行杂交实验，结果如下表。
请回答下列问题：
杂
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