单元质量评估二.docx

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单元质量评估二

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单元质量评估

（二）

第二章

（45分钟100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）

1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。

下列关于“K2SO4”的分类错误的是（）

A．属于氧化物B．属于硫酸盐

C．属于钾盐D．属于电解质

2.（2012·黄冈高一检测）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：

酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：

氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误（）

A.三处B．四处

C．五处D．六处

3.（2012·郑州高一检测）下列电离方程式正确的是（）

A．Na2SO4====Na++SO4-2

B．BaCl2====Ba2++Cl2-

C．Al2（SO4）3====2Al3++3SO42-

D．K2S====2K+S

4.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔效应

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

5.（2012·宝鸡高一检测）下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．CuB．熔融的MgCl2

C．液态硫酸D．蔗糖

6.下列离子方程式书写正确的是（）

A．硝酸银与盐酸反应：

AgNO3＋Cl－====AgCl↓＋NO3－

B．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu＋Ag＋====Ag＋Cu2＋

C．硫酸和氯化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO42－====BaSO4↓

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋====2Fe3＋＋3Cu

7.（2012·宁波高一检测）已知某无色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是（）

A．Ba2+B．Mg2+C．Ag+D．Fe3+

8.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），溶液中离子浓度没有明显变化的是（）

A．H＋B．Cl－C．OH－D．Cu2+

9.亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）

A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2

10．（2012·福州高一检测）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A．Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

B．AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3

C．MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

D．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

11．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：

2KClO3＋I2====2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是（）

A．I2发生还原反应

B．氧化剂为I2

C．还原剂为KClO3

D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

12.（2012·大同高一检测）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

13.（2012·重庆高一检测）往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（）

A．H2B．FeC．CuD．Ag

14.已知下列三个离子反应方程式如下：

①X2++Y====X+Y2+

②Y2++W====W2++Y

③W2++Z====Z2++W

则氧化性最弱的粒子是（）

A．X2+B．Y2+C．W2+D．Z2+

15.（双选）（易错题）下列说法中正确的是（）

A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质

B．1mol·L-1的硫酸钠溶液和1mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同

C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

二、非选择题（本题包括3小题，共40分）

16.（11分）铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。

正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。

（1）在人体中进行Fe2＋

Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作剂，②中的Fe3＋作剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。

此反应的离子方程式为。

17.（14分）（探究题）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为，

用所得溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体。

（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应。

这个实验可以用来区别。

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，可以看到溶液先后又，发生此变化的离子方程式为。

18.（15分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含的物质是，可能含有的物质是。

（以上各种物质均写化学式）

（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①；

②；

③。

答案解析

1.【解析】选A。

从阳离子看K2SO4属于钾盐，从阴离子看属于硫酸盐，是电解质。

2.【解析】选B。

物质按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。

3.【解析】选C。

A项，没有配平，且硫酸根离子的符号写错，正确的应为Na2SO4====2Na++SO42-；B项，电离出两个Cl-，不能写成下标，正确的为BaCl2====Ba2++2Cl-；C项正确；D项，没有标出离子的电荷数，正确的为K2S====2K++S2-。

4.【解析】选C。

溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故C选项正确。

5.【解析】选B。

Cu既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；硫酸是电解质，但液态不导电；MgCl2是电解质，熔融时能导电。

6.【解析】选C。

A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。

【互动探究】

（1）结合A、C判断某溶液中加入BaCl2溶液，产生难溶于硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是什么？

提示：

可能含有SO42－，也可能含有Ag+。

（2）结合B、D判断Fe、Cu、Ag的还原性大小顺序。

提示：

B、D两项正确的离子方程式分别为Cu＋2Ag＋====2Ag＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋====Fe2＋＋Cu，在两个反应中还原性顺序分别为：

Cu＞Ag，Fe＞Cu，故三种金属的还原性顺序是Fe＞Cu＞Ag。

7.【解析】选B。

“无色”排除Fe3+（棕黄色）；有SO42-，则无Ba2+（生成BaSO4）；有Cl-，则无Ag+（生成AgCl），故选B。

8.【解析】选B。

加入NaOH固体，溶液中Na＋、OH－增大，OH－能中和H＋，沉淀Cu2+，Cl-浓度不变。

9.【解析】选A。

亚硝酸中氮元素的化合价为+3，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。

N2中N呈0价，N2O3中N呈＋3价，HNO3中N呈＋5价，NO2中N呈＋4价。

符合题意的只有A。

【方法技巧】氧化剂和还原剂的判断方法

（1）据元素化合价的升降判断。

氧化剂中元素的化合价降低，生成还原产物；而还原剂中元素的化合价升高，生成氧化产物。

（2）据已知物质的变化判断。

在一个氧化还原反应中，元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数，也可以根据反应中其他物质的变化来推断某指定反应物在反应中的作用，如某种物质在反应中化合价升高，被氧化，则能使其发生这一变化的物质应该是氧化剂。

10．【解析】选C。

A项属于置换反应；B项属于复分解反应；C项不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应；D项属于分解反应，故选C。

11．【解析】选D。

该反应中KClO3中氯元素（＋5价）被还原为Cl2（0价），I2（0价）被氧化为KIO3（碘元素是＋5价），故氧化剂是KClO3，还原剂是I2，I2发生氧化反应，故选D。

12.【解析】选D。

A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来，错误；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示，错误；D项中硝酸和盐酸的作用都是提供H＋，正确。

13.【解析】选D。

氧化性顺序：

Ag+>Cu2+>H+>Fe2+，加入同一种还原剂，氧化性强的优先被还原，故选D。

14.【解析】选D。

根据反应①，氧化性X2+>Y2+；根据反应②，氧化性Y2+>W2+；根据反应③，氧化性W2+>Z2+。

可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2+。

15.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：

（1）电解质必须是自身能发生电离的化合物；

（2）溶液导电性强弱取决于溶液中的离子浓度和离子所带电荷的多少。

【解析】选A、B。

A项，SO3本身不发生电离，它跟H2O反应生成的H2SO4是电解质。

B项，前者溶液中钠离子浓度是2mol·L-1，后者是1mol·L-1，且SO42-所带电荷比OH-多，故前者溶液导电性强；C项，胶体是分散系，属于混合物，不是电解质；D项，溶液导电性强弱与离子浓度的大小有关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

【误区警示】本题易对B、D两项作出误判：

误认为1mol·L-1的硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度