单元质量评估二.docx

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单元质量评估二

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单元质量评估

（二）

第二章分子结构与性质

（90分钟　100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1．下列说法中正确的是（）

A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固

B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固

C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固

D．同一分子中，σ键与π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同

2.下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、

⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是（）

A.①②③④⑤B.②③④⑤①

C.①⑤④③②D.⑤④③②①

3.（双选）（2011·海南高考）下列分子中，属于非极性的是（）

A．SO2

B．BeCl2

C．BBr3

D．COCl2

4.（2011·大连高二检测）下列物质中，存在的化学键种类最多的是（）

A.NaOHB.HClOC.MgCl2D.NH4Cl

5.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）

A.2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑

B.Mg3N2＋6H2O====3Mg（OH）2↓＋2NH3↑

C.Cl2＋H2O====HClO＋HCl

D.NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2O

6.下列两分子的关系是（）

A.互为同分异构体B.是同一种物质

C.是手性分子D.互为同系物

7.（2011·泰安高二检测）最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。

下列有关羰基硫的说法正确的是（）

A.属于非极性分子

B.沸点低于CO2

C.电子式为

D.三个原子位于同一直线上

8.下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）

A.H2OB.BeCl2C.SiH4D.NH4+

9.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl-和NH3分子均为Pt4+配体

D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

10.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）

A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

11.下列各组酸中，酸性依次增强的是（）

A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4

B.HNO3、H3PO4、H2SO4

C.HI、HCl、H2S

D.HClO、HClO3、HClO4

12.DNA分子的两条链之间通过氢键结合。

DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（）

A.化学变化

B.物理变化

C.既有物理变化又有化学变化

D.是一种特殊的生物变化

13.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）

A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

14.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）

A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B.分子中所有原子均达到8电子稳定结构

C.NCl3分子是非极性分子

D.NBr3比NCl3易挥发

15.（双选）向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）

A.开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（OH）2

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu（NH3）4］2+，配位数为4

C.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

D.在［Cu（NH3）4］2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

16.（8分）

（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为________________________________。

（2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为_________________；

二氧化碳（CO2）分子的空间构型为__________________；

甲烷（CH4）分子的空间构型为___________________。

（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为____________________，电子式为_________________，H2NCl中的氯的化合价为_________________。

17.（6分）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：

Y和Z。

若已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n（X）∶n（Z）=2∶3；②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白。

（1）单质Y是_________________，单质Z是_________________（填写名称或分子式）。

（2）Y分子中共含______________个σ键。

（3）X分子中Y原子的杂化类型是：

______________，空间构型是______________，该分子是_________________分子（填“极性”或“非极性”）。

18.（5分）

（1）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子。

则A的电子式是_________________；B的结构式是____________________；C的名称是____________________。

（2）1,2-二氯乙烯存在两种同分异构体，

其中属于极性分子的结构式是_________________（填选项号，下同），属于非极性分子的结构式是____________________。

19.（12分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。

A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。

D可作为火箭推进剂的燃料。

请回答下列问题：

（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_______________________（用元素符号回答）。

（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_____________________________

__________________________________________。

（3）B分子的空间构型为_________________形，该分子属于_________________分子（填“极性”或“非极性”）。

由此可以预测B分子在水中的溶解度较____________________（“大”或“小”）。

（4）A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为____________________（填化学式），若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱。

HXO_____HXO3_____HXO4；H2YO3______H2YO4。

（5）D分子中心原子的杂化方式是_________________，由该原子组成的单质分子中包含_________________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_________________。

20.（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。

其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。

请根据以上信息，回答下列问题：

（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____________________

_____________________。

（2）B的氢化物的结构式_________________，其空间构型为________________。

（3）E核外电子排布式是________________________________，E的某种化合物的结构如图所示

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_________________。

（4）A与B的气态氢化物的沸点_________________更高，A与D的气态氢化物的沸点_________________更高。

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为______________，空间构型为_____________________________。

21.（12分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。

极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。

分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。

试回答以下问题：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是_________________；

（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：

___________________________________________________________；

（3）实验测得：

μ（PF3）=1.03，μ（BCl3）＝0。

由此可知，PF3分子是_______________________构型，BCl3分子是__________________________构型。

（4）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。

已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。

试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。

构型图：

在水中溶解度较大的是____________________________________________。

答案解析

1．【解析】选A。

键能越大，键长越短，分子越稳定；σ键比π键的分子轨道重叠程度大，体系能量低，比较稳定。

2.【解析】选C。

①是非极性键，其他与氢原子结合的原子的电负性越强，键的极性越强。

3.【解析】选B、C。

SO2是V形分子，其结构不高度对称，为极性分子；BeCl2的结构式为Cl—Be—Cl，是直线形分子，结构对称，为非极性分子；BBr3是平面正三角形分子，结构对称，为非极性分子；COCl2的结构式为

，其结构不高度对称，为极性分子。

4.【解析】选D。

NH4Cl中含有离子键、共价键和配位键三种化学键。

5.【解析】选A。

化学反应是旧化学键断裂和新化学键生成的过程。

A反应中既有Na+与O2-的离子键，O—O键的非极性键，H—O键的极性键的断裂，反应后又生成碱的离子键，氧分子中O—O键的非极性键及O—H键的极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。

6.【解析】选B。

两种分子可以完全重合，是同一种物质。

独具【方法技巧】分子手性的判断依据：

（1）凡具有对称面、对称中心的分子，都不是手性分子。

（2）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。

一般地说：

当分子中只有一个手性碳原子时，分子一定有手性；当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。

无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。

7.【解析】选D。

羰基硫分子可类比学过的CO2分子，其结构式是O＝C＝S，由于结构不对称，为极性分子，A错；其相对分子质量大于CO2的相对分子质量，沸点应高于CO2的沸点，B错；碳原子形成两个双键，C错。

8.【解析】选B。

由于思维定势，该题易错选A，实际上题目要求的是微粒中所有的孤电子对。

A中是O元素的2对，B中1个Cl就有3对孤电子对，因此，BeCl2中孤电子对有6对。

9.【解析】选C。

PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl-和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。

10.【解析】选D。

根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂。

CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶于CCl4中而不易溶于水中，D项正确。

其余选项都没有揭示问题的实质。

11.【解析】选D。

解题时除了掌握一定的规律外，还要与实际内容相结合，A中H2CO3的酸性强于H2SiO3；B中HNO3是强酸而H3PO4是中强酸；C中HCl是强酸，H2S是弱酸；同一元素的含氧酸：

化合价越高酸性越强。

12.【解析】选B。

化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，而氢键并非化学键，因此，该过程应是物理变化。

13.【解析】选D。

PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形；BCl3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；CS2和CO2相似，C原子为sp杂化，分子构型为直线形；H2S和H2O结构相似，H2O中O为sp3杂化，H2O为V形，故H2S中S也为sp3杂化，结构为V形。

14.【解析】选B。

根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误；NCl3的电子式为每个原子

都达到8电子稳定结构，故B项正确；NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C—Cl键长大于N—Cl键，故A项错误。

15.【解析】选A、B。

此过程的离子方程式为：

Cu2++2NH3·H2O====Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3====［Cu（NH3）4］2++2OH-。

反应后溶液中不存在任何沉淀，但Cu2+转化为［Cu（NH3）4］2+，所以Cu2+的浓度减小，A项正确，C项错误；在

［Cu（NH3）4］2+中，NH3提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，D项错误；配合离子［Cu（NH3）4］2+的配位数为4，B项正确。

16.【解析】BeCl2、BCl3、CCl4、H2O的空间构型分别是直线形（键角180°）、平面正三角形（键角120°）、正四面体型（键角109°28′）、V形（两对孤电子对存在，键角小于109°28′）。

NH3的空间构型是三角锥形，H2NCl分子结构与其类似，二者构型应当类似；分子中N与H以及Cl以共用电子对成键，N与Cl都满足8电子稳定结构，可写出分子的电子式；Cl比N吸引电子能力强，共用电子对偏向Cl，Cl的化合价是-1价。

答案：

（1）BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O

（2）V形直线形正四面体形

（3）三角锥形-1价

17.【解析】

（1）根据题中所给条件分析出Y是单质磷，因为分子构型是正四面体的单质只有磷；X分解后可得到磷和单质Z，且X是氢化物，因此Z就是氢气。

（2）正四面体的单质磷中每个磷原子都与另外的3个磷原子形成共价键，键角都是60°，共有6个单键，均为σ键。

（3）反应前后有关系为2X→3H2，所以一个X分子中有3个氢原子，X的分子式是PH3；PH3分子中的中心原子P以sp3杂化方式与H原子成键，分子中有四对价电子，其中一对价电子是孤电子对，孤电子对“挤压”3个P—H键，分子呈三角锥型。

由于结构不对称，所以，该分子是极性分子。

答案：

（1）P4（或磷）H2（或氢气）

（2）6

（3）sp3三角锥形极性

18.【解析】

（1）有14个电子，且只有非极性键，知只能为单质N2。

14个电子，既有非极性键，又有极性键，则有两种元素，由等电子体想到C2H2，由C分子中有14个电子且属于极性分子知C为CO。

（2）正负电荷中心完全重合的为非极性分子，否则为极性分子。

答案：

（1）H—C≡C—H一氧化碳

（2）（B）（A）

19.【解析】根据18电子化合物和分子中原子个数比可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。

（1）四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为：

Cl、S、O、N。

根据第一电离能的递变规律可知，四种元素的第一电离能大小顺序为：

N>O>Cl>S。

（2）A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。

（3）B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子以sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。

（4）A、B的中心原子分别为Cl和S，形成的最高价含氧酸分别为HClO4和H2SO4，因为非金属性Cl>S，所以酸性HClO4>H2SO4；X、Y的化合价越高，酸性越强，所以HClO

（5）D分子为N2H4，其结构为，N原子sp3杂化，N2的

结构式为：

N≡N，其中有1个σ键，2个π键。

答案：

（1）N>O>Cl>S

（2）HF分子之间存在氢键

（3）V极性大（4）HClO4>H2SO4<<<

（5）sp32CO

20.【解析】A、B、D的相对位置为

，又因为B的第一电离能比同周期相邻的两种元素大，所以B为半充满结构，B为N，A为C，D为Si，C为Na，E为第四周期的元素，最外层为1个电子，其余各电子层均排满，则E的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu。

（1）A、B、C、D分别为C、N、Na、Si，根据电负性的递变规律可知，电负性N>C>Si>Na。

（2）B的气态氢化物为NH3，中心原子N以sp3杂化，空间构型为三角锥形。

（3）E为Cu，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

根据图示可判断H2O分子和Cu2+间存在配位键，同时水分子之间还存在氢键，H2O分子内存在共价键。

该化合物还含有阴离子，故有离子键。

（4）A与B的气态氢化物分别为CH4和NH3，其沸点高低为NH3>CH4（因NH3分子之间存在氢键），A与D的气态氢化物分别为CH4和SiH4，由于其组成和结构相似，SiH4的相对分子质量大于CH4，故沸点SiH4>CH4。

（5）CO2中C原子sp杂化，CO2分子呈直线形。

答案：

（1）N>C>Si>Na

（2）

三角锥形

（3）1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1离子键、共价键、配位键、氢键

（4）NH3SiH4（5）sp直线形

21.【解析】本题为信息迁移题，要先理解偶极矩的含义。

解答本题要特别注意把偶极矩和学过的分子极性联系起来：

偶极矩数值越小，分子的极性越小，当μ＝0时，该分子是非极性分子。

极性分子在水中溶解度大。

答案：

（1）CS2

（2）邻硝基氯苯＞间硝基氯苯＞对硝基氯苯

（3）三角锥形平面三角形

（4）棕黄色者