高中化学人教版选修4化学反应与原理全套课件学案章末检测卷二.docx

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高中化学人教版选修4化学反应与原理全套课件学案章末检测卷二

章末检测卷

（二）

（时间：

90分钟　满分：

100分）

第Ⅰ卷（选择题,共45分）

一、选择题（本题包括15小题,每小题3分,共45分；每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是（　　）

A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小

C.常温下,反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行,则该反应的ΔH＞0

D.反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行,则该反应的ΔH＞0

【参考答案】：

C

【试题解析】：

反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的,若ΔH＜0,ΔS＞0,则一定自发进行,若ΔH＞0,ΔS＜0,则一定不能自发进行,若ΔH＜0,ΔS＜0或ΔH＞0,ΔS＞0,则能否自发进行和温度有关,A、B错误；C项中反应的ΔS＞0,若ΔH＜0,则一定能自发进行,现常温下不能自发进行,说明ΔH＞0,C正确；D项中反应的ΔS＜0,能自发进行,说明ΔH＜0,D错误。

2.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）

A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动

C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化

【参考答案】：

D

【试题解析】：

K值不变,可以改变浓度或压强条件,浓度商Q改变,使平衡发生移动,A项正确；K值变化,温度一定改变,平衡一定发生移动,B项正确；平衡发生移动,温度不一定改变,所以K值不一定变化,C项正确,D项不正确。

3.在一定条件下,已达平衡的可逆反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）,下列说法中正确的是（　　）

A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：

K＝

B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变

C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数随之变化

D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小

【参考答案】：

A

【试题解析】：

对于确定的反应,K只与温度有关,改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。

4.合成气用于合成氨气时需除去CO,发生反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH<0,下列措施中能使

增大的是（　　）

A.升高温度

B.恒温恒容下充入He（g）

C.将H2从体系中分离

D.再通入一定量的水蒸气

【参考答案】：

C

【试题解析】：

升温,平衡向左移动,

减小,A项不正确；恒温恒容充入He（g）,平衡不移动,

不变,B项不正确；分离出H2,平衡向右移动,

增大,C项正确；再通入水蒸气,平衡向右移动,但H2O（g）的转化率降低,

降低,D项不正确。

5.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）　ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

【参考答案】：

A

【试题解析】：

由于此反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,混合气体质量增加,密度增大,A正确；当增加CO的物质的量时,相当于增大体系的压强,平衡逆向移动,CO的转化率减小,CO2与CO的物质的量之比减小,B错误；平衡常数只与温度有关,与SO2的浓度无关,C错误；MgSO4为固体,增加其质量对平衡无影响,所以CO的转化率不变,D错误。

6.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应：

H2NCOONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）,在不同温度下,该反应达到平衡状态时的部分数据如表所示。

下列说法正确的是（　　）

温度

平衡浓度（mol·L－1）

c（NH3）

c（CO2）

T1

0.1

T2

0.1

A.若T2＞T1,则该反应的ΔH＜0

B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加

C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡

D.T1、T2时,转化的H2NCOONH4的物质的量Δn（T2）＝2Δn（T1）

【参考答案】：

D

【试题解析】：

无论反应是否达到平衡状态,NH3的体积分数都是

故C错误；T2时c（NH3）、c（CO2）都是T1时的2倍,容器的容积又恒定不变,所以T2时转化的H2NCOONH4是T1时的2倍,D正确；若T2＞T1,则该反应的ΔH＞0,若T2＜T1,则该反应的ΔH＜0,A错误；N2和该反应的生成物与反应物都不反应,反应容器又固定,故向容器中充入N2,H2NCOONH4的量不发生变化,B错误。

7.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应：

Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g）,已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10－5

下列说法不正确的是（　　）

A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B.在25℃时,反应Ni（CO）4（g）Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5

C.在80℃时,测得某时刻,Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·L－1,则此时v正>v逆

D.在80℃达到平衡时,测得n（CO）＝0.3mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol·L－1

【参考答案】：

C

【试题解析】：

A项,升高温度,平衡常数减小,故该反应为放热反应,A项正确；B项,25℃时,逆反应的平衡常数K′＝

＝

＝2×10－5,B项正确；C项,80℃时,若Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5mol·L－1,则Q＝

＝

＝8>K,C项错误；D项,80℃达平衡时若n（CO）＝0.3mol,c（CO）＝1mol·L－1,故c[Ni（CO）4]＝K·c4（CO）＝2×14＝2（mol·L－1）,D项正确。

8.一定条件下的密闭容器中：

4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－905.9kJ·mol－1,下列叙述正确的是（　　）

A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJ

B.平衡时v正（O2）＝

v逆（NO）

C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

【参考答案】：

D

【试题解析】：

因为可逆反应不能进行彻底,所以4molNH3和5molO2反应平衡时放出热量小于905.9kJ,A项不正确；平衡时,v正（O2）＝

v逆（NO）,B项不正确；平衡后降低压强,平衡正向移动,n（混）增大,m（混）不变,故M（混）减小,C项不正确；平衡后升高温度平衡逆向移动,n（NO）降低,D项正确。

9.高温下,某反应达平衡,平衡常数K＝

。

恒容时,温度升高,H2浓度减小。

下列说法正确的是（　　）

A.该反应的焓变为正值

B.恒温缩小体积,H2浓度不变

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2

【参考答案】：

A

【试题解析】：

由K表达式可推断出该反应方程式为CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）,D项不正确；恒容升温,c（H2）减小,说明平衡向右移动,所以ΔH>0,A项正确；恒温缩小体积,平衡不移动,但c（H2）增大,所以B项不正确；升温,v正和v逆都增大,C项不正确。

10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）＋nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是（　　）

A.由图1可知,T1

B.由图2可知,该反应m＋n

C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3

D.图4中,若m＋n＝p,则a曲线一定使用了催化剂

【参考答案】：

C

【试题解析】：

图1中,反应在T2条件下先到达平衡状态,故T2>T1,因为升高温度（T1→T2）,平衡体系中C%降低,平衡向左移动,所以ΔH<0（放热反应）,A项不正确；图2中,增大压强,C%增大,故知平衡向右移动,m＋n>p,B项不正确；图3中,点2、4对应v正＝v逆,点1对应αB>αB（平衡）,故v正v逆,C项正确；图4中,若m＋n＝p,则a曲线表示使用催化剂或增大压强（缩小体积）,D项不正确。

11.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO（g）和足量C（s）,发生反应C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g）,平衡状态时NO（g）的物质的量浓度c（NO）与温度T的关系如图所示。

则下列说法中正确的是（　　）

A.该反应的ΔH>0

B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1

C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v正

D.在T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C

【参考答案】：

D

【试题解析】：

由图像可知,T1K2,A项和B项不正确；T2时D点表示c（NO）>c（NO）平衡,因此由D→B点需降低c（NO）,即平衡向右移动,所以D点对应体系中,v正>v逆,C项不正确；由于C为固体,故容积不变时,反应后气体质量增大,混合气体的密度增大,当密度不再变化时,可以判断反应达到平衡状态,D项正确。

12.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）　ΔH<0,一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表,下列说法中正确的是（　　）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反应前2min的平均速率v（Z）＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆>v正

C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

【参考答案】：

C

【试题解析】：

A项,反应前2min的平均反应速率v（Y）＝

＝2.0×10－3mol·L－1·min－1。

故v（Z）＝2v（Y）＝4.0×10－3mol·L－1·min－1；B项,该反应ΔH<0,即放热反应,其他条件不变,降低温度时平衡向正反应方向移动,达到新平衡前,v正>v逆；C项,该温度下7min时反应已达平衡,若设在此过程中Y消耗的物质的量为Δn,则

　　　X（g）　＋　Y（g）2Z（g）

起始0.16mol0.16mol0

转化ΔnΔn2Δn

平衡0.10mol0.10mol2Δn

Δn＝0.16mol－0.10mol＝0.06mol

平衡常数K＝

＝1.44；D项,其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡与原平衡等效,X的体积分数不变。

13.已知：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－25kJ·mol－1。

某温度下的平衡常数为400。

此温度下,在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH,某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。

下列说法中不正确的是（　　）

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L－1

0.08

1.6

1.6

A.此时刻反应达到平衡