中考化学一轮复习考题训练 08金属和金属材料.docx
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中考化学一轮复习考题训练08金属和金属材料
[考题训练(八) 金属和金属材料]
|夯实基础|
1.[2018·邵阳]2018年3月9日,特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”,这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害我国利益。
下列选项中不属于合金的是( )
A.钢B.金刚石
C.焊锡D.黄铜
2.[2018·成都]科学家发现一种新金属。
根据表中信息推测其用途,错误的是( )
A.用于焊接金属
B.制造航天飞机
C.制外科手术刀
D.用于通讯设备
熔点
2500℃
密度
3g·cm-3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
3.[2018·北京]下列金属不能与CuSO4溶液反应的是( )
A.AgB.FeC.ZnD.Al
4.[2018·湘西]已知化学反应:
X+YSO4
Y+XSO4。
根据此反应信息判断正确的是( )
A.X的金属活动性比Y强
B.Y的金属活动性比X强
C.X一定是金属铁
D.Y一定是金属铜
5.[2018·淄博]化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如图Z8-1所示。
下列有关现象和结论不正确的是( )
图Z8-1
A.反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感
B.反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复原状
C.将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声
D.将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀
6.[2018·白银]2017年春季,在张献忠沉银现场,考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币、银币光亮如初,铁刀、铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是( )
A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源
B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定
C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证铜、铁、银三种金属的活动性顺序
7.[2018·温州]根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )
A.用铁制容器盛盐酸
B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液
D.用铜制容器盛硝酸银溶液
8.[2018·雅安]下列关于金属的说法中,错误的是( )
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
9.[2018·淄博]新高铁站淄博北站正在建设之中,此项工程需要使用大量的钢材,钢材的防锈尤为重要。
请你根据学过的知识回答以下问题。
(1)钢铁锈蚀主要是铁与 发生化学反应的结果,写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式:
。
(2)不锈钢是铁、铬(Cr)、镍(Ni)的合金,常用来制造医疗器械、餐具等。
通过实验得知,铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气,分别得到硫酸铬(CrSO4)和硫酸镍(NiSO4)溶液。
请任意选取铬或镍中的一种,写出其与稀硫酸反应的化学方程式:
,并设计一种比较铁和铬金属活动性强弱的方法:
。
10.[2018·昆明]阅读下面的科普材料。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。
陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称
图样
主要成分
赤铁矿
Fe2O3
孔雀石
Cu2(OH)2CO3
辉铜矿
Cu2S
铝土矿
Al2O3
白钨矿
CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金。
金属作为金属材料,其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能,在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。
例如铝是人们熟悉的金属,其蕴藏量居金属之首,应用广泛。
但在1886年以前,它的价格比黄金还高,其原因是冶炼成本太高。
目前工业冶炼铝的原理是:
将铝土矿提纯后,在熔融状态下电解,生成铝和氧气。
早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
从1世纪起,铁成了一种最主要的金属材料,工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外,还有各自的特性。
例如,铁、铝等大多数金属都呈银白色,但铜呈紫红色;常温下大多数金属是固体,但汞是液体。
金属材料应用广泛。
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的,它具有形状记忆功能,可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内,需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。
钛合金与人体具有很好的“相容性”,因此可以用来制造人造骨等。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属,但矿物的储量有限,因此,对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题。
(1)根据材料可知,工业上可以用 (填矿石名称)来冶炼金属钨。
(2)铝是地壳中含量最多的金属元素,1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是 。
(3)根据材料,写出工业冶炼铝的化学方程式:
。
(4)金属可以压成片,抽成丝,利用了金属的 性。
(5)根据材料可知, 合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
(6)保护金属资源的途径有:
①防止金属腐蚀;② ;③合理开采矿物;④寻找金属代用品。
|能力提升|
1.[2018·黄石]现有甲、乙、丙三种金属,先将三者加入到稀硫酸中,只有乙金属表面有气泡生成;再将甲加入到丙的盐溶液中,无明显变化。
据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙
C.乙>丙>甲D.丙>甲>乙
2.[2018·遂宁]向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到固体甲和滤液乙。
下列说法中不正确是( )
A.固体甲中一定含银,滤液乙中一定含硝酸锌
B.若滤液乙无色,则滤液乙中只含一种溶质
C.若向滤液乙中再加锌粉,有红色固体析出,则固体甲的组成有两种可能
D.若向滤液乙中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液乙中可能有3种溶质
3.[2018·怀化]某合金由两种金属组成,取30g该合金投入到足量的稀硫酸中,反应完全后,测得生成的氢气的质量为2g,则该合金的组成可能是( )
A.Zn和FeB.Mg和Al
C.Al和ZnD.Fe和Cu
4.[2018·潍坊]升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。
现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外壁发烫。
产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图Z8-2所示,则下列说法不正确的是( )
图Z8-2
A.反应过程中溶液的pH逐渐增大
B.t1~t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C.t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D.t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
5.[2018·襄阳]向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图Z8-3所示。
下列有关该反应过程的说法正确的是( )
图Z8-3
A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C.d点,溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D.e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质
6.[2018·衢州]小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图Z8-4甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。
滤液中含有的金属离子可能的组成有( )
图Z8-4
①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Mg2+和Cu2+
④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A.①②B.①③
C.②④D.③④
7.[2018·云南]金属在生产、生活中有广泛的应用。
(1)“共享单车”作为代步工具,既轻便灵活,又环保。
如图Z8-5是一款自行车的图片,所示材料中,车架主要含有的金属元素是 ,为防止车架生锈,应采取的防锈措施是 ,铝合金与纯铝相比,其硬度更 (填“大”或“小”)。
图Z8-5
(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石,Fe2O3属于 (填“单质”或“氧化物”)。
我国是使用“水法冶铜”最早的国家,请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式:
。
(3)为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是 (填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(4)由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是 (填序号)。
A.合金中的元素可能是Fe和Cu
B.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸
C.合金中的元素可能是Zn和Fe
D.所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸
E.合金中的元素可能是Zn和Ag
F.所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸
8.[2018·威海]金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。
资料:
水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。
工业生产中,可用菱镁矿作原科制备金属镁,流程如图Z8-6所示:
图Z8-6
请回答下列问题。
(1)已知①和②属于分解反应,化学方程式分别为 和 。
(2)通过化学反应,以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属,请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理):
。
(3)图Z8-7是镁原子结构示意图,镁化学性质活泼,原因是 。
四大圈层中含有下列物质:
①硫酸铜;②氯化钠;③硫酸;④氢氧化钙;⑤氧气。
其中能和铁反应的物质有 (填序号)。
图Z8-7
(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中,看到镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,瓶壁上有黑色物质生成,她认为这种黑色物质是碳单质。
在上述过程中,小梅运用的科学方法有 。
9.[2018·菏泽]小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究:
查阅资料
①一定温度下,CH4可将Fe2O3还原为单质铁,若温度控制不当,还可生成少量的Fe3O4。
②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。
实验探究
图Z8-8
(1)小明利用A装置进行实验。
在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4,目的是 。
(2)小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后,再通过B装置进行实验,观察到仪器a中的现象为 ,从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。
(3)小明将反应后的B装置冷却到室温,根据量筒内水的体积V(产生气体的体积),通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。
评价反思
实验后小明经过认真反思,认为:
(1)在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”,请你给出一条合理建议:
。
(2)若B装置的固体中含有一定量的Fe3O4,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品,结合资料所给信息,设计实验证明是否含有Fe3O4:
。
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